化學(xué)原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)范文

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篇1

一、以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，讓學(xué)生形成概念

初中化學(xué)“物質(zhì)的變化”一節(jié)的演示實(shí)驗(yàn)，既能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣，又是使學(xué)生形成“物理變化”、“化學(xué)變化”概念的好例子。如水的沸騰，引導(dǎo)學(xué)生觀察水由靜態(tài)轉(zhuǎn)化為水蒸汽再冷凝成液態(tài)水，師生總結(jié)出變化特點(diǎn)：僅僅是物質(zhì)狀態(tài)上變化，無(wú)其他物質(zhì)生成。演示“鎂帶燃燒”實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生觀察發(fā)出耀眼白光及生成白色固體。這個(gè)變化特點(diǎn)是鎂帶轉(zhuǎn)變?yōu)椴煌阪V的白色物質(zhì)——氧化鎂。最后師生共同總結(jié)：“沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化叫物理變化”，如水的沸騰，石蠟熔化等。“生成了其它物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化”，如鎂帶燃燒，堿式碳酸銅受熱分解，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁等。再如“催化劑”、“飽和溶液”、“不飽和溶液”等概念的形成，都可以由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、引導(dǎo)、歸納得出其概念。

二、以計(jì)算為基礎(chǔ)，使學(xué)生理解概念

如在“相對(duì)原子質(zhì)量”概念的教學(xué)中，教師首先講述原子是化學(xué)變化中的最小微粒，其質(zhì)量極小，運(yùn)用起來(lái)很不方便，指出“相對(duì)原子質(zhì)量”使用的重要性。指導(dǎo)學(xué)生閱讀“相對(duì)原子質(zhì)量”概念，然后提出問(wèn)題，依據(jù)課本中定義進(jìn)行推算。

（1）“相對(duì)原子質(zhì)量”的標(biāo)準(zhǔn)是什么？（學(xué)生計(jì)算）：一種碳原子質(zhì)量的1/12 1．993X10-26千克X1/12≈ 1．661X10-27千克

（2）氧的“相對(duì)原子質(zhì)量”是如何求得的？

（學(xué)生計(jì)算）：2.657 X10-26

氧原子絕對(duì)量（千克）：2.657 X10-26 千克

氧的“相對(duì)原子質(zhì)量”：2.657 X10-26千克÷1．661X10-27千克=16.00

如果學(xué)生只注意背“相對(duì)原子質(zhì)量”概念，盡管多次記憶仍一知半解。但通過(guò)這樣計(jì)算，學(xué)生便能直觀、準(zhǔn)確地理解“相對(duì)原子質(zhì)量”的概念，而且還較容易地把握“相對(duì)原子質(zhì)量”只是一個(gè)比值，一個(gè)沒(méi)有單位的相對(duì)量。

三、通過(guò)反例，加深學(xué)生對(duì)概念的理解

為了使學(xué)生更好地理解和掌握概念，教學(xué)中指導(dǎo)學(xué)生在正面認(rèn)識(shí)概念的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生從反面或側(cè)面去剖析，使學(xué)生從不同層次去加深對(duì)概念的理解。

例如對(duì)酸的認(rèn)識(shí)：由H+和酸根離子組成的化合物叫酸。然后提問(wèn)，硫酸氫鈉中含有H+，它也是一種酸嗎？學(xué)生容易看出其陽(yáng)離子除H+外，還有Na+，所以它不是酸。這樣，從側(cè)面理解定義的準(zhǔn)確含義，更能準(zhǔn)確地掌握酸的概念。

四、尋找概念之間的聯(lián)系和區(qū)別

對(duì)有關(guān)概念進(jìn)行有目的地比較，讓學(xué)生辨別其區(qū)別與聯(lián)系很有必要。例如分子和原子，元素與原子，還有物理變化與化學(xué)變化，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等。通過(guò)對(duì)比，既有益于學(xué)生準(zhǔn)確、深刻地理解基本概念，又能啟發(fā)學(xué)生積極地抽象思維活動(dòng)。

五、多角度地對(duì)概念進(jìn)行練習(xí)、鞏固

“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”這一概念為：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比叫做“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”。計(jì)算式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 溶質(zhì)質(zhì)量／溶液質(zhì)量 X100%＝溶質(zhì)質(zhì)量／（溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量）X100%，這個(gè)概念的引入和建立并不難，難的是它的具體運(yùn)用。所以在建立這一概念之后，有針對(duì)性的進(jìn)行下列練習(xí)，并組織學(xué)生討論：

（1）10克食鹽溶解于90克水中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（2）20克食鹽溶解于80克水中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（3）100克水溶解20克食鹽，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％，對(duì)不對(duì)，為什么？

（4）10％的食鹽溶液100克，倒去50克食鹽水后，剩下溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成5％，對(duì)不對(duì)，為什么？

（5）KNO3在20℃時(shí)溶解度為31．6克，則20℃KNO3的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31．6％，對(duì)不對(duì)，為什么？

篇2

【關(guān)鍵詞】：質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算題混合物質(zhì)量比相對(duì)原子質(zhì)量

中國(guó)分類號(hào)：G633.7

【正文】：

一 .已知某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)求另一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【例題1】在化合物CHOx中，已知?dú)湓氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，求氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

解析：已知?dú)湓氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，即1/（12+1+16x）= 2%； 碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量是氫元素相對(duì)原子質(zhì)量的12倍，即12/（12+1+16x）=24%； 所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（100%-氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=（100%-2%-24%）=74%。

【例題2】在NaOH和 Na2O2的混合物中，其中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.5%，計(jì)算混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___

解析：觀察這兩種物質(zhì)的化學(xué)式很容易發(fā)現(xiàn)，不管這兩種物質(zhì)按什么比例混合，其Na：O（原子個(gè)數(shù)比）=1：1為定值，那么Na：O（質(zhì)量比） =23：16也是定值，因?yàn)棣兀∟a）= 57.5%，所以ω（O）=40%。

二.根據(jù)化合物中元素質(zhì)量比或某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求化學(xué)式

【例題3】.已知鐵的氧化物中鐵與氧的元素質(zhì)量比為7：3，推斷該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)___

解析：采用把質(zhì)量比轉(zhuǎn)化為原子個(gè)數(shù)比的思維方法，將“7：：3”中的兩個(gè)比數(shù)分別擴(kuò)大成對(duì)應(yīng)的相對(duì)原子質(zhì)量的倍數(shù)，即7：3=14：6=28：12=56：24=112：48=（56×2） ： （16×3），可知原子個(gè)數(shù)比為2：3，化學(xué)式為Fe2O3。

錳元素有多種氧化物，其中

【例題4】. 錳元素有多種氧化物，其中一種氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.5%，該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)____

解析：已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.5%，，則錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（100-50.5）%，=49.5%，設(shè)該氧化物的化學(xué)式為MnxOy；；則55x：16y=49.5%：50.5%，解得x：y=2：7，則該氧化物的化學(xué)式為Mn2O7 。

三.樣品中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系

【例題5】.有一種不純石灰石樣品，經(jīng)過(guò)檢測(cè)知道，樣品中含碳元素9%（雜質(zhì)中不含碳元素），計(jì)算樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

解析：先計(jì)算出純凈的碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再根據(jù)純度=

含雜質(zhì)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

純凈物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

×100%，進(jìn)行解答.

解答：解：碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Ca）=

12

100

×100%=12%，石灰石樣品中含碳元素9%，

根據(jù)純度=

含雜質(zhì)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

純凈物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

×100%，即可得到樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（CaCO3）=

0.09

0.12

×100%=75%；

四.等質(zhì)量的元素或物質(zhì)求某元素質(zhì)量比

【例題6】.要使Fe2O3與Fe3O4中含相同質(zhì)量的鐵元素，則Fe2O3與Fe3O4這兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為_(kāi)___

解析：當(dāng)Fe2O3與Fe3O4所含的鐵原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，它們就含有相同質(zhì)量的鐵元素.

設(shè)X克Fe2O3與Y克Fe3O4含有相同質(zhì)量的鐵元素

3Fe2O3～6Fe～2Fe3O4

3×160----------2×232

.X----------------Y

X：Y=（3×160）：（2×232）=30：29

【例題7】等質(zhì)量的SO3與SO2兩種氣體中氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)___

解析：假設(shè)SO2和SO3都是100克，SO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω（O）=

16×2

16×2+32

×100%=50%，100克SO2氧元素的質(zhì)量為100×50%=50克 ；同理 SO3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω（O）=

16×3

16×3+32

×100%=60%，100克SO3氧元素質(zhì)量為100×60%=60克，所以SO2和SO3氧元素的質(zhì)量比為5比6

五.通過(guò)計(jì)算元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷物質(zhì)的可能組成

【例題8】.某氣體由COCH4SO2中的一種或幾種組成，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該氣體的組成可能有_____種，分別為_(kāi)____。

分析：題中給定混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，推測(cè)混合物可能的組成.可采用平均值法，即某個(gè)平均值M由若干個(gè)量決定時(shí)，如果若干個(gè)量中最小值為M1，最大值為M2，則其平均值一定在M1與M2之間，即M1

解答：解：因?yàn)?SO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（O）=

32

64

×100%=50%；CO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（O）=

16×1

28

×100%=57%；CH4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.

題中50%為混合氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值；

所以該氣體可能為：可能是SO2；也可以一種大于50%一種小于50%，即CO與CH4；也可以是三種氣體的混合物；

篇3

課題1質(zhì)量守恒定律（1）

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，并能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化中的一些現(xiàn)象。培養(yǎng)學(xué)生觀察，分析實(shí)驗(yàn)和總結(jié)歸納能力。

過(guò)程與方法：教師講解，實(shí)驗(yàn)演示相結(jié)合的組織形式。教師指導(dǎo)，學(xué)生合作探究，形成初識(shí)，科學(xué)探究意識(shí)。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)自己動(dòng)手探究，培養(yǎng)學(xué)生形成研究問(wèn)題的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)辨證唯物主義觀點(diǎn)。

【教學(xué)重點(diǎn)】認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律

【教學(xué)難點(diǎn)】應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化中的一些現(xiàn)象

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)用品】托盤(pán)天平、錐形瓶（250ml）、玻璃管、單孔膠塞、氣球、白磷、燒杯（100ml）、鐵釘、玻璃片、蠟燭、火柴、鎂條、石棉網(wǎng)、坩堝鉗。

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過(guò)程】

一、復(fù)習(xí)舊知,引入新授：

1、寫(xiě)出鋁在氧氣中燃燒和高錳酸鉀受熱分解的文字表達(dá)式。

2、問(wèn)題提出：

反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間有沒(méi)有關(guān)系？如果有會(huì)是怎樣的關(guān)系？

二、活動(dòng)與探究

實(shí)驗(yàn)方案

在250ml錐形瓶底部鋪層細(xì)沙，放在一火柴頭大的白磷，在橡皮塞上插一玻璃管，在其上端系一個(gè)小氣球（使下端能與白磷接觸）稱量。將玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速將橡皮塞蓋好，將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后，稱量。

在100ml燒杯中加入30mlCuSO4溶液，將幾根鐵釘同時(shí)放在硫酸銅燒杯旁邊一起稱量。將鐵釘放入CuSO4中觀察至不變色，稱量。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)前質(zhì)量

反應(yīng)后質(zhì)量

3、分析討論得出結(jié)論：

（1）歸納小結(jié)：質(zhì)量守恒定律。

概念：

理解：

（2）情景與討論：

情景⑴：取一支蠟燭粘在一塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起稱量，點(diǎn)燃蠟燭，天平會(huì)發(fā)生什么變化？

情景⑵：取一根用砂紙磨干凈的長(zhǎng)鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起稱量。在石棉網(wǎng)上將鎂條點(diǎn)燃，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤(pán)天平上稱量，觀察反應(yīng)現(xiàn)象并比較反應(yīng)前后質(zhì)量。

4、討論與交流：

⑴上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測(cè)相同嗎？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？

⑵對(duì)于前面方案一中的實(shí)驗(yàn)，如果玻璃管上端沒(méi)有系小氣球，將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？

⑶如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？

⑷以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。

四、反思與小結(jié)

通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我的收獲和體會(huì)是

五、板書(shū)設(shè)計(jì)

一、活動(dòng)與探究

實(shí)驗(yàn)方案

在250ml錐形瓶底部鋪層細(xì)沙，放在一火柴頭大的白磷，在橡皮塞上插一玻璃管，在其上端系一個(gè)小氣球（使下端能與白磷接觸）稱量。將玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速將橡皮塞蓋好，將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后，稱量。

在100ml燒杯中加入30mlCuSO4溶液，將幾根鐵釘同時(shí)放在硫酸銅燒杯旁邊一起稱量。將鐵釘放入CuSO4中觀察至不變色，稱量。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)前質(zhì)量

反應(yīng)后質(zhì)量

二、質(zhì)量守恒定律

【教學(xué)后記】

第五單元化學(xué)方程式

課題1質(zhì)量守恒定律（2）

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能:了解化學(xué)方程式的意義,并能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單化學(xué)方程式。

過(guò)程與方法：對(duì)化學(xué)方程式教學(xué)，教師通過(guò)互動(dòng)性教學(xué)組織形式，引導(dǎo)學(xué)生逐步深入思考化學(xué)方程式的意義，討論總結(jié)化學(xué)方程式的讀法。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)理解化學(xué)方程式的意義，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度。

【教學(xué)重點(diǎn)】了解化學(xué)方程式的意義,并能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單化學(xué)方程式

【教學(xué)難點(diǎn)】通過(guò)理解化學(xué)方程式的意義，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過(guò)程】

一、、知識(shí)回顧：

1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及遵守質(zhì)量守恒的原因。、

2、用文字描述碳在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式。

3、我們知道用化學(xué)式來(lái)表示物質(zhì)的組成不僅書(shū)寫(xiě)方便，而且從化學(xué)式還可以知道物質(zhì)的內(nèi)部構(gòu)成。那么物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是否也可以用一種式子來(lái)表示呢？

二、引入新授

1、化學(xué)方程式：

⑴定義：

⑵化學(xué)方程式的讀法

以C+O2CO2為例

宏觀：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了二氧化碳。

微觀：一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子生成了一個(gè)二氧化碳分子。

質(zhì)量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣生成了44份質(zhì)量的二氧化碳。

⑶化學(xué)方程式意義（與讀法一致）

2、化學(xué)方程式提供的信息

⑴討論：從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？

CuO+H2Cu+H2O

Mg+CuOMg+Cu

反應(yīng)物

生成物

反應(yīng)條件

反應(yīng)物、生成物粒子比

生成物、反應(yīng)物質(zhì)量比

質(zhì)量守恒

⑵歸納：化學(xué)方程式提供的信息

三、課堂練習(xí)

1、蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有元素。

2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在A2+3B====2C中，C的化學(xué)式用A、B表示是（）

A、AB2B、AB3C、A2B3D、A3B2

四、課外練習(xí)：點(diǎn)撥P137

五、反思與體會(huì)：通過(guò)這節(jié)課學(xué)習(xí)，我的收獲和體會(huì)

六、板書(shū)設(shè)計(jì)

一、化學(xué)方程式

1、定義：

2、化學(xué)方程式的讀法

以C+O2CO2為例

宏觀：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了二氧化碳。

微觀：一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子生成了一個(gè)二氧化碳分子。

質(zhì)量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣生成了44份質(zhì)量的二氧化碳。

⑶化學(xué)方程式意義（與讀法一致）

二、化學(xué)方程式提供的信息

從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？

CuO+H2Cu+H2O

Mg+CuOMg+Cu

反應(yīng)物

生成物

反應(yīng)條件

【教學(xué)后記】

課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能：理解化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，以及簡(jiǎn)單化學(xué)方程式的配平。

過(guò)程與方法：以師生互動(dòng)為課堂主要的教學(xué)形式，教師引導(dǎo)學(xué)生分析，學(xué)生練習(xí)與討論相結(jié)合。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)化學(xué)方程式的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生唯物主義觀點(diǎn)和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

【教學(xué)重點(diǎn)】化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

【教學(xué)難點(diǎn)】簡(jiǎn)單化學(xué)方程式的配平

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過(guò)程】

一、回顧舊知識(shí)、創(chuàng)設(shè)情景：

1、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)遵循質(zhì)量守恒原因是什么？

2、引入：寫(xiě)出木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式，并分析等號(hào)兩邊原子種類與數(shù)目的關(guān)系。

二、進(jìn)入新授

1、閱讀教材P95第三自然段-P96，了解化學(xué)方程式配平的目的。

2、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則

⑴

⑵

4、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：⑴寫(xiě)⑵配⑶標(biāo)⑷等

5、結(jié)合實(shí)際討論化學(xué)方程式的配平方法（目的：使等號(hào)兩邊的和相等）

⑴最小公倍數(shù)法：（氧兩邊各出現(xiàn)一次）

閱讀教材P95-96學(xué)習(xí)配平氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的化學(xué)方程式

練習(xí)：

Al+Fe3O4Al2O3+Fe

⑵奇數(shù)配偶數(shù)的方法（左右氧出現(xiàn)多少次）

例：CH4+2O2——H2O+CO2

練習(xí)：FeS2+O2——Fe2O3+SO2

KClO3——KCl+O2

⑶定“1”法：以化學(xué)反應(yīng)中組成最復(fù)雜的物質(zhì)的化學(xué)式系數(shù)定為1，再配平其它物質(zhì)的系數(shù)（化學(xué)式復(fù)雜或有機(jī)物燃燒）

例：KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2

練習(xí)：C3H8+O2——CO2+H2O

CO+Fe3O4——Fe+CO2

H2+Fe3O4——Fe+H2O

三、課堂練習(xí)：教材上P98習(xí)題

四、反思與體會(huì)：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我知道了

五、板書(shū)設(shè)計(jì)

1、化學(xué)方程式配平的目的。

2、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則

⑴

⑵

4、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：⑴寫(xiě)⑵配⑶標(biāo)⑷等

5、結(jié)合實(shí)際討論化學(xué)方程式的配平方法（目的：使等號(hào)兩邊的和相等）

⑴最小公倍數(shù)法：（氧兩邊各出現(xiàn)一次）

⑵奇數(shù)配偶數(shù)的方法（左右氧出現(xiàn)多少次）

⑶定“1”法：以化學(xué)反應(yīng)中組成最復(fù)雜的物質(zhì)的化學(xué)式系數(shù)定為1，再配平其它物質(zhì)的系數(shù)

【教學(xué)后記】

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能：在掌握與正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

過(guò)程與方法：在熟悉、理解方程式涵義的基礎(chǔ)上進(jìn)行。首先要把握化學(xué)方程式計(jì)算的步驟與方法，并依據(jù)它進(jìn)行規(guī)范化、準(zhǔn)確性地練習(xí)，以便更好地掌握。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

【教學(xué)重點(diǎn)】在掌握與正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算

【教學(xué)難點(diǎn)】綜合計(jì)算

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過(guò)程】

一、知識(shí)回顧：

配平下列化學(xué)方程式，并計(jì)算出各種物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

⑴KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2

⑵CaCO3—CaO+CO2

二、引入新授：

研究物質(zhì)間的化學(xué)變化常涉及量的計(jì)算，而化學(xué)方程式正體現(xiàn)了反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比。我們可以利用化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算取一定量的原料最多可生產(chǎn)出多少產(chǎn)品？制取一點(diǎn)量的產(chǎn)品最少需要多少原料？

三、新授：

1、例1：加熱分解31.6g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？

2、歸納解題步驟：

3、例2：工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果制取10噸氧化鈣，要碳酸鈣多少噸？

四、鞏固練習(xí)

教材P100習(xí)題

五、收獲和體會(huì)

解題步驟：

（1）設(shè)未知數(shù)

（2）寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式

（3）列出已知和待求的量在相應(yīng)的物質(zhì)下面

（4）列比例式，求解

（5）簡(jiǎn)要作答

【教學(xué)后記】

第五單元整理與小結(jié)

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)目標(biāo)：1、通過(guò)復(fù)習(xí)使學(xué)生掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；2、使學(xué)生鞏固化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法及原則。

能力目標(biāo)：通過(guò)復(fù)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生綜合計(jì)算的能力。

【教學(xué)重點(diǎn)】化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法及原則

【教學(xué)難點(diǎn)】學(xué)生綜合計(jì)算的能力培養(yǎng)

【教學(xué)方法】分組練習(xí)法

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過(guò)程】

一、知識(shí)的歸納與整理

1、物質(zhì)的分類

下列物質(zhì)⑴鐵⑵高錳酸鉀⑶水⑷碳⑸氮?dú)猗恃趸耸雏}水⑻汞⑼海水⑽空氣⑾冰水混合物⑿氯酸鉀⒀氧氣⒁氦氣⒂氧化鎂

(填序號(hào))屬于混合物的有:屬于化合物的有:

屬于單質(zhì)的有:屬于氧化物的有:

2、化學(xué)符號(hào)

元素符號(hào)⑴表示一種元素⑵表示一個(gè)原子⑶金屬、稀有氣體、固體非金屬可表示單質(zhì)

化學(xué)式⑴表示一種物質(zhì)⑵表示組成的元素(宏觀)

⑶表示組成的元素⑷表示一個(gè)分子的構(gòu)成(微觀)

化學(xué)符號(hào)前加上適當(dāng)數(shù)字后,通常只具有微觀意義

例H2O⑴表示水⑵表示水由氫氧兩種元素組成

⑶表示一個(gè)水分子⑷表示每個(gè)水分子有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成

練習(xí):1）2000年國(guó)家藥管局緊急告戒患者,立即停用含PPA(化學(xué)式為C9H4NO)的感冒藥,關(guān)于PPA的下列說(shuō)法正確的是()

A、它的一個(gè)分子里含有20個(gè)原子B、它由四種元素組成

C、它是一種氧化物D、它是一種化合物

2）維生素C(化學(xué)式C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育,增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗力.下列關(guān)于維生素C的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A、維生素C是由6個(gè)碳元素、8個(gè)氫元素、6個(gè)氧元素組成

B、維生素C分子是由6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子構(gòu)成

C、保持維生素C化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是維生素C分子

D、青少年應(yīng)多吃蔬菜、水果,切E、忌偏食

3）下列符號(hào)既能表示一種元素,又能表示一個(gè)原子,還能表示一種物質(zhì)的是()

A、HB、ClC、HeD、CO

4）指出下列符號(hào)中”2”的含義

⑴2H⑵H2⑶2H2O(兩個(gè)2都需解釋)

5）用于火炬接力的丁烷(C4H10)(打火機(jī)內(nèi)液體)乳酸C3H6O

鯊魚(yú)體內(nèi)有抗癌作用的”角鯊烯”(C30H50)葡萄糖C6H12O6

“腦黃金”不飽和脂肪酸之一C26H40O2尼古丁C10H14N2

“蓋中蓋”有效成分為葡萄糖酸鈣(C6H11O7)2Ca葉綠素C55H70MgN4O65

3、化學(xué)計(jì)算

1）相對(duì)原子質(zhì)量=某原子質(zhì)量/碳12原子質(zhì)量的12分之一

2）相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

3）原子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

4）相對(duì)分子質(zhì)量:各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

AxBy的相對(duì)分子質(zhì)量=A的相對(duì)原子質(zhì)量×x+B的相對(duì)原子質(zhì)量×y

5）化合物中元素質(zhì)量比AxBy中

mA:mB=A的相對(duì)原子質(zhì)量×x:B的相對(duì)原子質(zhì)量×y

6）元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)/相對(duì)分子質(zhì)量×100%

AxBy中

A%=A的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)/AxBy的相對(duì)分子質(zhì)量×100%

原子個(gè)數(shù):X=AxBy的相對(duì)分子質(zhì)量×A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/A的相對(duì)原子質(zhì)量

7）某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

mgAxBy中,mA=mg×A%mB=mg×B%

化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的質(zhì)量/化合物的質(zhì)量×100%

練習(xí)：

1）鐳22688Ra是居里夫人發(fā)現(xiàn)的一種有放射性的元素，226為相對(duì)原子質(zhì)量，88為其質(zhì)子數(shù)。則鐳元素的中子數(shù)與電子數(shù)之差為_(kāi)______。

2）某些商品廣告常有“補(bǔ)鐵”“補(bǔ)鈣”“補(bǔ)鋅”等詞語(yǔ)，這里的鐵、鈣、鋅是指（）

A分子B原子C元素D無(wú)法確定

3）某物質(zhì)的化學(xué)式為HnRO2n+1，它的相對(duì)分子質(zhì)量為m，則R元素的相對(duì)原子質(zhì)量是_______，化合價(jià)是________。

4）已知R2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為342，則R（NO3）3的相對(duì)分子質(zhì)量為（）

A154B240C185D213

5）H2、O2、CO2、SO2各一個(gè)分子，按質(zhì)量由小到大的順序是______________,若各取1g上述氣體，則分子數(shù)由多到少的順序是__________________。

6）某種氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比是7：12，則該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_.

7）某藥物的相對(duì)原子質(zhì)量是328，在其分子中，C占76.83%，H占9.76%，N占8.54%，O占4.88%。則該藥物的化學(xué)式為_(kāi)______________。

8）某化合物A6.2g燃燒后，生成8.8gCO2和5.4gH2O，試通過(guò)計(jì)算后確定A的化學(xué)式。

9）某氣體與CO混合氣體中，經(jīng)分析含氧58%，則該氣體為（）

ASO2BH2CCO2DNOEO2

10）某不純的NH4NO3樣品，經(jīng)分析知其中含N36%，則可能混有的雜質(zhì)是（）

ANH4ClB（NH4）2SO4CCO（NH2）2D無(wú)法確定

11）有一不純的NH4NO3樣品，經(jīng)分析知其中含N30%。則該樣品中NH4NO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。

12）含碳酸鈣（CaCO3）80%的石灰石（其余成分不含鈣）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________

13）對(duì)于SO2和SO3

A、相同質(zhì)量的SO2和SO3中，硫元素的質(zhì)量之比為_(kāi)_______,氧元素的質(zhì)量之比為_(kāi)________,SO2和SO3的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)________.

B、若SO2和SO3所含氧元素質(zhì)量相等，則SO2和SO3的質(zhì)量之比為_(kāi)_______,分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_________.

篇4

一、弄清題意少走彎路

當(dāng)我們看到題目以后,首先要仔細(xì)分析題目,理解題目中所提及到的有關(guān)知識(shí)點(diǎn),再根據(jù)平時(shí)所掌握的計(jì)算方法,可以考慮最佳解題途徑以達(dá)到解題的快、準(zhǔn)。

例:80℃時(shí),50g水中最多能溶解75gNaNO3,把80℃時(shí)的210gNaNO3飽和溶液蒸發(fā)掉50g水后,再降至80℃,析出晶體后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:()

A.50%B.70%C.60%D.55%

[解析]因?yàn)槭菑娘柡腿芤褐姓舭l(fā)掉水,再降溫后仍得飽和溶液,即求飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),這樣可得:75/(50+75)×100%=60%,所以答案為C。

二、破陳規(guī)求新法

有些選擇題,我們?nèi)粲贸Ｒ?guī)的解法,計(jì)算可能比較麻煩。如果肯動(dòng)腦筋,尋找新的解題方法,可以達(dá)到事半功倍的效果。

例:下列物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是:()

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeCO3

[解析]我們采用極端假設(shè)法,先假定每個(gè)分子中鐵原子的個(gè)數(shù)都為1,則B、C中的化學(xué)式轉(zhuǎn)化為FeO3/2和FeO4/3,這樣可以很容易求出其它元素的對(duì)應(yīng)質(zhì)量,通過(guò)比較會(huì)得出答案C。

三、根據(jù)選項(xiàng)逐一排除

我們根據(jù)題目中的選項(xiàng),進(jìn)行逐一淘汰的方法,這樣也可以較容易地找到正確答案。

例:278gRSO4•nH2O晶體完全失水后,剩余152g粉末。若R的相對(duì)原子質(zhì)量約為結(jié)晶水分子數(shù)的8倍,則R的相對(duì)原子質(zhì)量為:()

A.39B.27C.40D.56

[解析]從各項(xiàng)相對(duì)原子質(zhì)量可知,它們依次是鉀、鋁、鈣、鐵元素,而從題意條件RSO4中R的化合價(jià)為+2價(jià),即可排除A、B項(xiàng),又根據(jù)硫酸鈣只存在CaSO4•2H2O和2CaSO4•H2O之中。以題意可知,R的相對(duì)原子質(zhì)量為8n又可排除C項(xiàng),故答案為D。

四、抓實(shí)質(zhì)找關(guān)鍵

認(rèn)真審題,善于排除命題者有意設(shè)置的各種思維障礙和干擾條件,抓住問(wèn)題的實(shí)質(zhì),從而找出解題的關(guān)鍵。

例:有一在空氣中暴露過(guò)的NaOH固體,經(jīng)分析測(cè)知含H2O占a%,Na2CO3占b%,NaOH占c%,將此樣品放入9.8gH2SO4中,過(guò)量的酸用4gNaOH中和,蒸發(fā)中和后的溶液可得固體的質(zhì)量為:()

A.13.0gB.16.5gC.14.2gD.無(wú)法確定

[解析]粗看本題缺少數(shù)據(jù),即最后得到的固體全是NaSO4,這是本題的實(shí)質(zhì),且硫酸根離子守恒,顯然由H2SO4~NaSO4可得答案為C。

五、發(fā)散思維捕捉信息

解題應(yīng)擺脫思維定勢(shì)的消極影響,訓(xùn)練發(fā)散思維的能力。對(duì)提供的信息,要善于進(jìn)行全方位掃描,多層次聯(lián)想,有時(shí)我們要將捕捉到的信息轉(zhuǎn)化為另一信息,以便快速獲得正確答案。

例:在MgSO 4、Na2SO 4、K2SO4的混合物中含氧元素為46%,則此混合物中含硫元素為:()

A.23%B.31%C.20.5%D.9.75%

[解析]根據(jù)題意可以得出一個(gè)信息:在各物質(zhì)中硫元素與氧元素的質(zhì)量比均為1/2,即硫元素含量為氧元素含量的1/2,故得答案為A。

六、分析范圍不算推解

根據(jù)題目中所提供的物質(zhì)的總范圍,分析范圍內(nèi)的相應(yīng)物質(zhì);根據(jù)題目提供的條件,不用計(jì)算可以推測(cè)得答案。

例:某混合氣體質(zhì)量分?jǐn)?shù)組成:O2占32%,N2占28%,CO2占22%,CH4占16%,H2占2%,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為:()

A.11.11B.22.22C.44.44D.66.66

篇5

關(guān)鍵詞： 初中化學(xué)競(jìng)賽 計(jì)算題 解題方法和技巧

初中化學(xué)競(jìng)賽試題中常設(shè)置新穎、靈活的計(jì)算題，借以考查學(xué)生的靈活性和創(chuàng)造性。為了提高解題速率，提高學(xué)生的邏輯、抽象思維能力和分析、解決問(wèn)題的能力，掌握化學(xué)計(jì)算的基本技巧非常必要。我現(xiàn)將競(jìng)賽計(jì)算題的解題方法和技巧歸納如下。

1.守恒法

例1.某種含有MgBr和MgO的混合物，經(jīng)分析測(cè)得Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%，求溴（Br）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：在混合物中，元素的正價(jià)總數(shù)=元素的負(fù)價(jià)總數(shù)，因此Mg原子數(shù)×Mg元素的化合價(jià)數(shù)值=Br原子數(shù)×Br元素的化合價(jià)數(shù)值+O原子數(shù)×O元素的化合價(jià)數(shù)值。

設(shè)混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，則：

×2=×1+×2a=40（克）

故Br%=40%。

2.巧設(shè)數(shù)據(jù)法

例2.將w克由NaHCO和NHHCO組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO和NHHCO的質(zhì)量比。

解析：由2NaHCO=NaCO+HO+CO和NHHCO=NH+HO+CO可知，殘留固體僅為NaCO，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克×2=212克，故mNaHCO=168克，mNHHCO=212克-168克=44克。

==。

3.極值法

例3.取3.5克某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）。

A.24 B.40 C.56D.65

解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H的質(zhì)量為=0.25克。由題意知，產(chǎn)生1克H需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價(jià)金屬，故該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小于28，大于20。答案為A。

4.十字交叉法

例4.取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸銅溶液?

例5.解析：結(jié)晶水合物（CuSO*5HO）可看成CuSO的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%=64%。設(shè)加水（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看成0%）的質(zhì)量為x，則：

,=，x=60克。

5.估算法

例5.將13.2克可能混有下列物質(zhì)的（NH）SO樣品，在加熱的條件下，與過(guò)量的NaOH反應(yīng)，可收集到4.3升NH（密度為17克/22.4升），則樣品中不可能含有的物質(zhì)是（ ）。

A.NHHCO、NHNO?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖B.（NH）CO、NHNO

C.NHHCO、NHCl?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖D.NHCl、（NH）CO

解析：假設(shè)樣品為純（NH）SO，則由（NH）SO2NH可知，能產(chǎn)生4.48升NH，大于4.3升。因此樣品中的雜質(zhì)造成樣品NH的含量小于純（NH）SO中NH的含量。這就要求選項(xiàng)的兩種物質(zhì)中至少有一種物質(zhì)的NH含量小于（NH）SO中NH的含量，都大于是不可能的。可將備選答案化學(xué)式變形后進(jìn)行估算：

NHHCO（NH）（HCO）,NHNO（NH）（NO），NHCl（NH）Cl。部分“式量”：（HCO）=122,（NO）=124,Cl=71,CO=60，而（NH）SO中，SO=96，故答案為D。

6.差量法

例6.4.0克+2價(jià)金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，完全轉(zhuǎn)化為氯化物，測(cè)得氯化物的質(zhì)量為9.5克，通過(guò)計(jì)算指出該金屬的名稱。

篇6

一、課堂教學(xué)內(nèi)容的確定

每一節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容及難點(diǎn)不完全是由教師確定的，更準(zhǔn)確地說(shuō)是由學(xué)生的學(xué)情確定教學(xué)內(nèi)容。如：在講授有關(guān)化學(xué)式的三種簡(jiǎn)單計(jì)算時(shí)，教學(xué)難點(diǎn)應(yīng)該是元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。但是在實(shí)際教學(xué)過(guò)程中，根據(jù)化學(xué)式求每種元素的原子個(gè)數(shù)卻成為教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，若突破此難點(diǎn)，根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算就會(huì)顯得非常簡(jiǎn)單。

二、學(xué)習(xí)環(huán)境的創(chuàng)建

現(xiàn)在孩子突出的優(yōu)點(diǎn)是聰明，愛(ài)動(dòng)，敢于表現(xiàn)自我，學(xué)習(xí)自覺(jué)性不強(qiáng)。根據(jù)這個(gè)特點(diǎn)，要提高課堂效率，就必須創(chuàng)建適合學(xué)生發(fā)展的學(xué)習(xí)環(huán)境，搭建學(xué)生充分表現(xiàn)自我的平臺(tái)。

創(chuàng)建適合學(xué)生發(fā)展的學(xué)習(xí)環(huán)境，搭建學(xué)生充分表現(xiàn)自我的平臺(tái)，應(yīng)從兩方面切入：（1）從課堂實(shí)驗(yàn)切入。實(shí)驗(yàn)是學(xué)生最感興趣的教學(xué)內(nèi)容。安全無(wú)危害性的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生自己設(shè)計(jì)，自己動(dòng)手，發(fā)揮他們潛在的能力。如：在講二氧化碳的制取與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)開(kāi)放，由小組討論設(shè)計(jì)，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)多種多樣。其中有一個(gè)組在驗(yàn)證制取的氣體是二氧化碳時(shí)，他們并沒(méi)有將制取的氣體通入澄清的石灰水中，而是將制取的氣體先收集，然后倒入澄清的石灰水中，結(jié)果澄清的石灰水由上到下依次慢慢變渾濁。學(xué)生設(shè)計(jì)的要比課本上將氣體通入澄清的石灰水要好得多。倒入氣體，石灰水變渾濁，可以得出以下結(jié)論：氣體的密度比空氣的密度大；分子在不斷運(yùn)動(dòng)；證明制取的氣體是二氧化碳。（2）從生活中司空見(jiàn)慣的實(shí)例切入；如：我在講燃燒條件和滅火的原理時(shí)，沒(méi)有從課本設(shè)計(jì)的探究燃燒條件的實(shí)驗(yàn)入手，因?yàn)榇藢?shí)驗(yàn)與學(xué)生生活實(shí)際相差較遠(yuǎn)，就是教師演示了學(xué)生也很難理解到位。從學(xué)生熟悉的身邊取材（石頭、木條、蠟燭、火柴、玻璃杯、炭塊）讓學(xué)生設(shè)計(jì)并列的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)探究燃燒所具備的三個(gè)條件。

三、學(xué)習(xí)資源的合理配置

在教學(xué)中合理使用多媒體。教師在備課時(shí)要對(duì)教材進(jìn)行恰當(dāng)?shù)娜∩崤c增減。如：在講授混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物的概念時(shí)，教師不能按課本所講的概念進(jìn)行講授。利用多媒體采用圖示法講授。從微觀入手，宏觀引出混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物的概念，學(xué)生就會(huì)學(xué)得既輕松又愉快。從圖示法總結(jié)得出：看分子長(zhǎng)相判斷混合物與純凈物，看分子中原子長(zhǎng)相判斷單質(zhì)和化合物及氧化物。混合物：由不同種分子構(gòu)成（即分子長(zhǎng)相不相同）。純凈物：由同種（一種）分子構(gòu)成（即分子長(zhǎng)相相同）。化合物：分子由不同種原子構(gòu)成（分子中原子長(zhǎng)相不同）。氧化物：分子由其他原子和氧原子構(gòu)成（分子中原子長(zhǎng)相有兩種，其他原子與氧原子）。

四、教學(xué)方法與學(xué)習(xí)方法的優(yōu)化

教師在備課時(shí)要備教法，對(duì)于要講的內(nèi)容采用最有效的方法突破，這個(gè)一定要做到心中有數(shù)。如：我在講課外電子的分層運(yùn)動(dòng)時(shí)，不講教學(xué)內(nèi)容。先讓學(xué)生設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)有九年級(jí)學(xué)生8人，七年級(jí)學(xué)生8人，一年級(jí)學(xué)生2人。要求同時(shí)開(kāi)始跑；且都跑8圈，怎樣跑？教師讓學(xué)生談?wù)勊麄兊脑O(shè)計(jì)。出乎意料的是：全班學(xué)生都知道，首先確定圓心。圍繞共同的圓心在三個(gè)直徑不同的同心圓跑道上賽跑。教師講，電子和人一樣，他們的能量也不相同，也像人一樣，也是分層運(yùn)動(dòng)（排布）的。把離核最近，能量最低的稱為第一層，以此類推，第二層，三層，四層，五層，六層，七層。將離核最遠(yuǎn)、能量最大的稱為最外層。

學(xué)習(xí)方法的優(yōu)化，則會(huì)使學(xué)生達(dá)到事半功倍的教學(xué)效果。做題時(shí)，要教會(huì)學(xué)生審題，審題時(shí)要求做到一快、二慢、三解題。如講有關(guān)化學(xué)式計(jì)算時(shí)，有這樣一個(gè)習(xí)題：已知某物質(zhì)的化學(xué)式為：HnRO2，其相對(duì)分子質(zhì)量為m。求R的相對(duì)原子質(zhì)量。學(xué)生不會(huì)做。因?yàn)橐阎瘜W(xué)式及相對(duì)分子質(zhì)量，求相對(duì)原子質(zhì)量沒(méi)講。我就采用思維轉(zhuǎn)化法進(jìn)行講解，將已知化學(xué)式、相對(duì)分子質(zhì)量求相對(duì)原子質(zhì)量轉(zhuǎn)化為：已知化學(xué)式、相對(duì)原子質(zhì)量求相對(duì)分子質(zhì)量。三者之間建立等量關(guān)系，列出方程；解出x。

五、課堂教學(xué)內(nèi)容的優(yōu)化

課堂教學(xué)內(nèi)容包括：理解新知識(shí)所需的舊知識(shí)，生活中積累的知識(shí)，課堂再生知識(shí)。檢測(cè)、了解學(xué)生對(duì)舊知識(shí)與新知識(shí)的掌握情況。課堂再生資源對(duì)于學(xué)生和教師來(lái)講，都很重要，需要及時(shí)收集與應(yīng)用，實(shí)現(xiàn)課堂教學(xué)的高效化。如：在講根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)，有學(xué)生發(fā)現(xiàn)，四氧化三鐵的化學(xué)式不能根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式。這個(gè)問(wèn)題學(xué)生提得非常有價(jià)值。從問(wèn)題中教師可以發(fā)現(xiàn)學(xué)生在進(jìn)行主動(dòng)的探究性學(xué)習(xí)。這樣的主動(dòng)學(xué)習(xí)，課堂還能不高效嗎？以上就是自己對(duì)高效課堂的探究。

篇7

2、書(shū)寫(xiě)“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。

3、書(shū)寫(xiě)方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反應(yīng)條件、產(chǎn)物寫(xiě)全

4、填寫(xiě)結(jié)果時(shí)應(yīng)對(duì)準(zhǔn)物質(zhì)。如寫(xiě)“A”的不應(yīng)寫(xiě)成“B”的。

5、實(shí)驗(yàn)填空題或簡(jiǎn)答題，注意文字用語(yǔ)要準(zhǔn)確

（1）不用錯(cuò)別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍(lán)與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機(jī)官能團(tuán)名稱等。

（2） 不用俗語(yǔ)：如a、打開(kāi)分液漏斗的開(kāi)關(guān)（活塞），b、將氣體通進(jìn)（入）盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色（酸使石蕊呈紅色）等。

（3）用語(yǔ)嚴(yán)謹(jǐn)：如pH試紙不能說(shuō)濕潤(rùn)，其它試紙均要寫(xiě)濕潤(rùn)。三對(duì)共用電子對(duì)要豎寫(xiě)。離子濃度要用C（ ）表

6、原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽(yáng)極不清，電極反應(yīng)式寫(xiě)反了。

7、求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚，失分。求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清

8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求

9、有單位的要寫(xiě)單位，沒(méi)有單位的就不要寫(xiě)了。如“溶解度”單位是克，卻不寫(xiě)出，“相對(duì)分子質(zhì)量”、“相對(duì)原子質(zhì)量”無(wú)單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位（g.mol-1）卻不寫(xiě)單位，失分。

10、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面、有序，與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗦?lián)系，陸海空全方位觀察。

11、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計(jì)算方法混為一談。

12、可逆反應(yīng)要看加壓或減壓，平衡移動(dòng)只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)（g）的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

13、配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡(jiǎn)”。書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件必須寫(xiě)，而且寫(xiě)正確。，氧化—還原反應(yīng)配平后，得失電子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不搞假配平。有機(jī)化學(xué)方程式未用“”熱化學(xué)反應(yīng)方程式不寫(xiě)反應(yīng)條件，不漏寫(xiě)物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫(xiě)反應(yīng)熱的“+”或“-”，反應(yīng)熱的單位是kJ·mol-1。

14、回答簡(jiǎn)答題，一定要避免“簡(jiǎn)單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。

15、有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫(xiě)錯(cuò)位。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有多種，但是碳碳鍵、官能團(tuán)不要簡(jiǎn)化， 酯基、羧基的各原子順序不要亂寫(xiě)，硝基、氨基寫(xiě)時(shí)注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH（羧基連接錯(cuò)），CH2CHCOOH（少雙鍵） 等（強(qiáng)調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡(jiǎn)化）。中文名稱不能寫(xiě)錯(cuò)別字。酯的n元環(huán)是碳原子數(shù)加O（或N）原子數(shù)。

16、解推斷題，實(shí)驗(yàn)題。思維一定要開(kāi)闊、活躍，聯(lián)想性強(qiáng)。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個(gè)方面，一個(gè)角度去考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進(jìn)行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。

17、看準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應(yīng)按卷首提供的用。

18、計(jì)算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。

19、化學(xué)計(jì)算常犯錯(cuò)誤如下：①分子式寫(xiě)錯(cuò)②化學(xué)方程式寫(xiě)錯(cuò)或不配平或配平有錯(cuò)③用關(guān)系式計(jì)算時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系式不對(duì)，以上情況發(fā)生，全扣分④分子量算錯(cuò)⑤討論題，缺討

論過(guò)程，扣相當(dāng)多的分⑥給出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過(guò)量（要有判斷過(guò)程）⑦要求寫(xiě)出計(jì)算規(guī)范過(guò)程：解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式，計(jì)算比例關(guān)系、比例式主要計(jì)算過(guò)程、答、單位、有的題目還要寫(xiě)出推理過(guò)程，不要省略步驟，計(jì)算過(guò)程要帶單位。注意題中對(duì)有效數(shù)字的隱性要求。

20、遇到做過(guò)的類似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯(cuò)，一樣要鎮(zhèn)靜、認(rèn)真解答，不要思維定勢(shì)；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機(jī)會(huì)是均等的，要難大家都難。

應(yīng)注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分。

21、解題時(shí)，切莫在某一個(gè)“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時(shí)間，一個(gè)10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時(shí)間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺(jué)得考慮了

幾分鐘后還是無(wú)多少頭緒，請(qǐng)不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過(guò)頭來(lái)解決它，找到了感覺(jué)，思維活

22、過(guò)量還是少量

23、化合物還是單質(zhì)或混合物

24、請(qǐng)注意選擇題“正確的是”，“錯(cuò)誤的是或不正確的”兩種不同要求。請(qǐng)注意，做的正確，填卡時(shí)卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。

25、排列順序時(shí)，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強(qiáng)到弱”，“由高到低”，等等。

26、阿佛加德羅常數(shù)題中：①水：常溫下是液態(tài)； ②稀有氣體：?jiǎn)卧臃肿樱?/p>

③SO3：常溫下是液態(tài)或固態(tài)；④NO2：存在與N2O4的平衡；

⑤和氣體的體積有關(guān)的比較（如密度）：注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4 L，同溫同壓下才能比較。

⑥不是氣體的有機(jī)物不需要標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件，如戊烷，辛烷等。

⑦把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量，把原子量當(dāng)質(zhì)子數(shù)。

⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)易多算。

⑨注意選項(xiàng)中給的量有無(wú)單位，有單位不寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)的一定是錯(cuò)的。

⑩273℃與273K不注意區(qū)分，是“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22 . 4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。

區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

27、離子大量共存：①注意酸堿性環(huán)境 ②注意氧化還原反應(yīng)如Fe2+與H+、NO3-不共存，Al與HNO3無(wú)氫氣等 ③ 注意審題，是大量共存還是不能大量共存

篇8

化學(xué)計(jì)算題是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，如果沒(méi)有正確的方法引導(dǎo)，學(xué)生容易走入死胡同，因?qū)以噷义e(cuò)而產(chǎn)生為難情緒。化學(xué)計(jì)算是有規(guī)律可循的，既可以通過(guò)對(duì)常規(guī)解法的熟練掌握，又可以打破常規(guī)，進(jìn)行化學(xué)計(jì)算技巧的訓(xùn)練。借此提高學(xué)生思維的敏捷性，提高學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

下面是筆者在進(jìn)行堿金屬教學(xué)時(shí)對(duì)幾種有關(guān)計(jì)算題的類型及解題思路的討論。

一、守恒法

守恒法是巧妙地利用化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中某些量始終保持不變的規(guī)律列式計(jì)算，包括質(zhì)量守恒、電荷守恒、原子個(gè)數(shù)守恒、得失電子守恒等，是化學(xué)計(jì)算中最主要、最常見(jiàn)的理論根據(jù)。以此為依據(jù)，可大大簡(jiǎn)化解題過(guò)程。守恒法是指反應(yīng)體系中變化前后，某些物理量在始、終態(tài)時(shí)不發(fā)生變化，主要有：（1）質(zhì)量守恒；（2）原子個(gè)數(shù)守恒；（3）電荷守恒；（4）電子守恒；（5）濃度守恒（如飽和溶液中）；（6）體積守恒；（7）溶質(zhì)守恒；（8）能量守恒。

例1 有一在空氣中暴露過(guò)的NaOH固體，經(jīng)分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若將1g該樣品放入含有3.65gHCl的鹽酸中，使其完全反應(yīng)后，多余的酸再用50g濃度為2%的NaOH溶液恰好中和完全，蒸發(fā)所得溶液至干，求所得固體的質(zhì)量。

解析：此題數(shù)據(jù)眾多，反應(yīng)繁雜，若使用傳統(tǒng)計(jì)算方法，耗時(shí)多、效率低。如果依反應(yīng)過(guò)程分析體系中粒子的種類，結(jié)合Cl元素原子守恒可得：

NaCl ～ Cl ～ HCl

58.5 36.5

m（NaCl） 3.65g

解得：m（NaCl）=5.85g

答案：5.85g

二、差量法

差量法是根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中，找出反應(yīng)物與生成物中某化學(xué)量從始態(tài)到終態(tài)的差量（標(biāo)準(zhǔn)差）和實(shí)際發(fā)生化學(xué)反應(yīng)差值（實(shí)際差）（實(shí)際計(jì)算中靈活選用不同的差量來(lái)建立計(jì)算式，會(huì)使計(jì)算過(guò)程簡(jiǎn)約化）反應(yīng)物與生成物的差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的解題方法。我們甚至把“差量”看成是化學(xué)方程式中的一種特殊產(chǎn)物。該差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比。它常常可以省去繁瑣的中間過(guò)程，使復(fù)雜的問(wèn)題簡(jiǎn)單、快捷化。

一般說(shuō)來(lái)，化學(xué)反應(yīng)前后凡有物質(zhì)的量差、質(zhì)量差、氣體體積差、濃度差、密度差、壓強(qiáng)差等差量都可用差量法求解。解題的關(guān)鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實(shí)質(zhì)，即根據(jù)題意確定“理論差值”，再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差量”，列出正確的比例式，求出答案。

三、平均值法

這是處理混合物中常用的一種方法。當(dāng)兩種或兩種以上的物質(zhì)混合時(shí)，不論以何種比例混合，總存在某些方面的一個(gè)平均值，其平均值必定介于相關(guān)的最大值和最小值之間。只要抓住這個(gè)特征，就可使計(jì)算過(guò)程簡(jiǎn)潔化。主要有：（1）平均相對(duì)分子質(zhì)量法；（2）平均體積法；（3）平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)法；（4）平均分子組成法；（5）平均摩爾電子質(zhì)量法；（6）平均密度法；（7）平均濃度法等等。

例2 今有銣和另一金屬的合金6g，與水作用產(chǎn)生2.24L氫氣（標(biāo)況），此合金中的另一種金屬是（）

A.Na B.K C.Ba D.Cs

解析：合金中的平均摩爾電子質(zhì)量M（e）為：

M（e）=6÷（2.24/22.4×2）=30g/mol-1·e-1

因?yàn)殂湹腗（e）=85.5g/mol-1·e-1>30g/mol-1·e-1，則另一金屬的M（e）必小于30，故選A。

答案：A

四、極值法

根據(jù)題意設(shè)定兩個(gè)極端情景，如“全部發(fā)生第一步反應(yīng)或全部發(fā)生第二步反應(yīng)”、“全都是甲或全部是乙”、某物質(zhì)“完全耗盡或完全沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)”等，由兩個(gè)極端情景得出兩個(gè)極值（極大值和極小值），正確答案必定在兩個(gè)極值之間。

例3 某堿金屬R與其氧化物R2O的混合物2.16g，跟足量水充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干，得固體3.2g，由此判定金屬R是（）

A.鋰 B.鈉 C.鉀 D.銣

解析：設(shè)所得固體為ROH，又設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x，分以下兩種情況進(jìn)行討論。

①若2.16g混合物全部是金屬單質(zhì)

R ROH 質(zhì)量增大

x x+17 17

2.16g 3.2g-2.16g

解得：x=35.3

②若2.16g混合物全部是金屬氧化物

R2O 2ROH 質(zhì)量增大

2x+16 2x+34 18

2.16g 3.2g-2.16g

解得：x=10.7

因2.16g物質(zhì)是R和R2O的混合物，故R的相對(duì)原子質(zhì)量必介于10.7～35.3之間。從已知選項(xiàng)的各相對(duì)原子質(zhì)量：Li—7、Na—23、K—39、Rb—85看，顯然，R只能是Na。

答案：B

篇9

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

理解化學(xué)式概念的涵義，掌握一些簡(jiǎn)單的化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)和讀法。

了解相對(duì)分子質(zhì)量的概念。

初步掌握根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)概念與數(shù)學(xué)計(jì)算相結(jié)合的思維方法。熟練計(jì)算技能，提高化學(xué)計(jì)算能力。

情感目標(biāo)：

通過(guò)化學(xué)式的引入，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。

教學(xué)建議

教材分析：

本節(jié)課化學(xué)式的學(xué)習(xí)，在化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)中占有很重要的地位，它有承上啟下的作用，是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)證明，此節(jié)課是學(xué)生是否學(xué)好化學(xué)的一個(gè)分化點(diǎn)，對(duì)于元素符號(hào)記不下來(lái)的學(xué)生，要及時(shí)做好補(bǔ)救工作。所以必須高度重視本節(jié)課內(nèi)容的學(xué)習(xí)，教學(xué)要精講、精練，抓規(guī)律、做示范。使學(xué)生理解化學(xué)式的意義，對(duì)化學(xué)式的計(jì)算必須做到“正確”、“規(guī)范”、“熟練”。

教學(xué)建議：

從檢查學(xué)生對(duì)元素符號(hào)、名稱及物質(zhì)的分類入手設(shè)疑激趣：元素可用元素符號(hào)來(lái)表示，而由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來(lái)表示呢？即用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子--化學(xué)式。引導(dǎo)學(xué)生閱讀討論，得出化學(xué)式的概念。讓學(xué)生明確化學(xué)式不是憑空寫(xiě)出來(lái)的，而是前人經(jīng)過(guò)多次的精密實(shí)驗(yàn)，測(cè)定物質(zhì)的組成后推算得出來(lái)的。每一個(gè)純凈物都有固定的組成，都可以用一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示。

同時(shí)可展示球棍式分子模型，使學(xué)生形成一種直觀概念。

通過(guò)學(xué)生的閱讀討論，歸納總結(jié)出化學(xué)式的意義以及書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的方法。然后用課堂練習(xí)對(duì)化學(xué)式加以鞏固、熟練。

根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及組成物質(zhì)各成分元素的質(zhì)量比和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)生對(duì)計(jì)算應(yīng)不成問(wèn)題，關(guān)鍵在于對(duì)化學(xué)式的真實(shí)涵義的理解，尤其是對(duì)化學(xué)式中的符號(hào)、系數(shù)、右下角碼的意義的理解，應(yīng)及時(shí)分析、強(qiáng)調(diào)。培養(yǎng)學(xué)生依據(jù)化學(xué)概念、運(yùn)用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問(wèn)題的能力。規(guī)范學(xué)生的解題格式，使學(xué)生在思想上高度重視起來(lái)，為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)目標(biāo)：

①理解化學(xué)式概念的涵義，掌握一些簡(jiǎn)單的化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)和讀法。

②了解相對(duì)分子質(zhì)量的概念。

③初步掌握根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算。

2、能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)概念與數(shù)學(xué)計(jì)算相結(jié)合的思維方法。熟練計(jì)算技能，提高化學(xué)計(jì)算能力。

3、德育目標(biāo)：

通過(guò)化學(xué)式的引入，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。

教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：

1、重點(diǎn)：理解化學(xué)式的涵義，書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。

2、難點(diǎn)：化學(xué)式表示的意義。

教學(xué)過(guò)程：

小測(cè)驗(yàn)：

①寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：

鐵、鎂、氧、碳、硫、磷、汞、銀、銅、鋇、鈣、氯

②指出物質(zhì)類別：

水、空氣、二氧化碳、氧化汞、鐵、氧氣、糖水

（學(xué)生整體測(cè)試，一名學(xué)生到黑板上板書(shū)，5分鐘后講評(píng)）

元素可用元素符號(hào)來(lái)表示。那么，由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來(lái)表示呢？

學(xué)生閱讀課本P39，討論，得出化學(xué)式的概念。

一、化學(xué)式：

1、定義：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。

注意：化學(xué)式是通過(guò)實(shí)驗(yàn)（定性、定量分析）測(cè)定物質(zhì)的組成，然后計(jì)算的出來(lái)得。每種純凈物都有它固定的組成，所以一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式。

用分子模型展示一些物質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)。例如：

氫氣氧氣二氧化碳水等。

化學(xué)式除了能表示這種物質(zhì)外，還可以表示什么意義？

2、意義：（學(xué)生看書(shū)，歸納總結(jié)）

①表示一種物質(zhì)。

②表示組成這種物質(zhì)的元素。

③表示構(gòu)成這種物質(zhì)的一個(gè)分子。

④表示構(gòu)成這種分子的原子。

例：：一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成的。

二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。

3、寫(xiě)法：（學(xué)生閱讀課本，討論，歸納）

①單質(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法：

a、金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式：

碳C硫S鐵Fe鋁Al

b、稀有氣體是由單原子構(gòu)成的。

氦He氖Ne氖Ar

c、非金屬氣態(tài)單質(zhì)分子大多數(shù)為雙原子分子。

氫氣氧氣氮?dú)饴葰?/p>

②化合物的化學(xué)式的寫(xiě)法：（只討論兩種元素組成的化合物）

小結(jié)：氧化物、氧在后：

非氧化物、金前非后：

練習(xí)：

1、根據(jù)名稱寫(xiě)化學(xué)式：二氧化硫、五氧化二磷、一氧化碳、氧化鉀

2、指出下列符號(hào)中“2”的含義：

二、相對(duì)分子質(zhì)量：

化學(xué)中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。（單位為1，一般不寫(xiě)出）

學(xué)生先閱讀課本P41，教師再舉例分析、規(guī)范格式。

投影例題：

已知尿素的化學(xué)式為，求：

①尿素的相對(duì)分子質(zhì)量。

②尿素中各元素的質(zhì)量比。

③尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

④要使某農(nóng)田增加5.64千克的氮元素，問(wèn)應(yīng)向這塊地施加尿素多少千克？

⑤若改施硝酸銨（），則需硝酸銨多少千克？

解：

①的相對(duì)分子質(zhì)量

注意：明確化學(xué)式中角標(biāo)數(shù)字的意義；元素符號(hào)之間用“＋”號(hào)；元素符號(hào)與數(shù)字之間用“*”號(hào)。

②尿素中各元素的質(zhì)量比為

注意：化合物中各元素的質(zhì)量比，即化合物中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比。元素是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)，所以，不可寫(xiě)成：或。

③

注意：表達(dá)式不能寫(xiě)成的形式，應(yīng)為

④設(shè)應(yīng)施加的尿素的質(zhì)量為，

則：

注意：化合物中某元素的質(zhì)量＝化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

⑤設(shè)需硝酸銨的質(zhì)量為，

則：

探究活動(dòng)

以鄰桌同學(xué)為一組，做下列有關(guān)元素符號(hào)和化學(xué)式書(shū)寫(xiě)的練習(xí)，并互相訂正。

1．用化學(xué)符號(hào)表示：①兩個(gè)氫原子②三個(gè)氮分子③幾個(gè)水分子④5個(gè)氦分子。

2．寫(xiě)出氯化鈉、氧化銅、氧化鋁、三氧化硫的化學(xué)式。

篇10

關(guān)鍵詞：初中化學(xué)教材；量問(wèn)題；初探

文章編號(hào)：1008-0546（2013）12-0024-02 中圖分類號(hào)：G632.41 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.12.010

一、“量問(wèn)題”的提出

在義務(wù)教育初中化學(xué)滬教版教材中，我們?cè)谡J(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)物質(zhì)或變化的同時(shí)，常常伴有“數(shù)據(jù)、含量、量大小關(guān)系”等等，這一類問(wèn)題的呈現(xiàn)能引導(dǎo)學(xué)生不僅從物質(zhì)的組成去認(rèn)識(shí)物質(zhì)或變化，還能引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的“量”的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)或變化。筆者將這一類與“量”有關(guān)的問(wèn)題，統(tǒng)稱為“量問(wèn)題”，結(jié)合滬教版初中教材，列表分類梳理如下。

二、基于物質(zhì)認(rèn)識(shí)的“量問(wèn)題”例探

《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：化學(xué)的特征是研究物質(zhì)，創(chuàng)造物質(zhì)。教材從化學(xué)生活出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生探究身邊的化學(xué)物質(zhì)，增強(qiáng)物質(zhì)的感性認(rèn)識(shí)，形成物質(zhì)探究的方法和觀念。下面分別從物質(zhì)的組成與變化角度，例談典型“量問(wèn)題”。

1. 物質(zhì)組成中的“量問(wèn)題”

（1） 混合物組成中的“量問(wèn)題”

教材第1章第2節(jié)中明確指出：化學(xué)研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)。以身邊的物質(zhì)“空氣”為例，教材首先通過(guò)第1節(jié)“鐵的銹蝕實(shí)驗(yàn)”的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到空氣會(huì)與鐵作用，而使鐵生銹，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出是空氣中的成分與鐵作用而出現(xiàn)銹蝕現(xiàn)象。在這里，學(xué)生初次接觸“空氣”，對(duì)空氣的認(rèn)識(shí)還沒(méi)有數(shù)據(jù)意識(shí)。

在教材第1章第2節(jié)“化學(xué)研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)”部分，教材有安排了“空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)，通過(guò)該實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生對(duì)空氣的認(rèn)識(shí)又深入一步，認(rèn)識(shí)到空氣是由多種物質(zhì)組成的，而且氧氣約占空氣總體積的1/5。學(xué)習(xí)該實(shí)驗(yàn)，學(xué)生對(duì)“空氣”的認(rèn)識(shí)有了數(shù)據(jù)意識(shí)，使化學(xué)學(xué)習(xí)中“量”認(rèn)識(shí)也逐漸“浮出水面”。再結(jié)合物質(zhì)的分類及物質(zhì)元素組成等有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)物質(zhì)的組成認(rèn)識(shí)有更深入的理解：物質(zhì)分為混合物和純凈物，元素組成了純凈物，多種純凈物組成了混合物。不同純凈物在混合物中所占的含量或比例不同。

在教材第6章第2節(jié)“溶液組成的表示”部分，學(xué)生通過(guò)配制“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”，認(rèn)識(shí)到“不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液”中的溶質(zhì)與溶劑的含量比例是不一樣的，盡管溶質(zhì)和溶劑一樣，不同量的混合組成也有著不同的“定量表示”，即不同濃度的氯化鈉溶液是不同的混合物，它們的定量表示是有差異的。

（2）純凈物組成中的“量問(wèn)題”

在學(xué)習(xí)“水的組成”這部分知識(shí)之前，學(xué)生已經(jīng)具有物質(zhì)的“元素組成觀”的認(rèn)識(shí)，但還不能從化學(xué)反應(yīng)的角度來(lái)判斷“物質(zhì)的元素組成”認(rèn)識(shí)。教材在第2章第3節(jié)安排學(xué)習(xí)“水組成”的“電解水”實(shí)驗(yàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合“化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變”來(lái)建構(gòu)“水由氫、氧元素組成”。在電解水現(xiàn)象中，正負(fù)極產(chǎn)生氣體體積為2∶1，這一實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)給學(xué)生留下了學(xué)習(xí)思考，與“水分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比2∶1”形成呼應(yīng)，使學(xué)生形成了純凈物的元素組成的認(rèn)識(shí)，也認(rèn)識(shí)到純凈物中微粒構(gòu)成的數(shù)目關(guān)系，為純凈物化學(xué)式表示的理解作了知識(shí)鋪墊。

2. 物質(zhì)變化中的“量問(wèn)題”

義務(wù)教育教科書(shū)滬教版化學(xué)九年級(jí)化學(xué)教材第4章第2節(jié)“化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系”中有這樣一句話：早在300多年前，化學(xué)家們就對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量研究。通過(guò)該節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生學(xué)會(huì)了從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)變化，在金屬及酸堿鹽等知識(shí)中尤為突出。在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，這些“量問(wèn)題”為“質(zhì)量守恒定律”的微觀解釋闡明了理由。結(jié)合相對(duì)原子質(zhì)量的概念、參與反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系、有關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)等進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的定量計(jì)算，在近兩年揚(yáng)州中考?jí)狠S題頻頻出現(xiàn)：在2013考題中，高錳酸鉀褪色時(shí)，反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成了新的物質(zhì)；在2012考題中，測(cè)試液溶液變藍(lán)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)生成了碘，而且碘濃度大小不同，溶液顏色的深淺也有差異。

3. 教學(xué)思考

（1）量問(wèn)題能培養(yǎng)學(xué)生的定量觀

“量問(wèn)題”在化學(xué)學(xué)習(xí)中有多處“蹤跡”，如從開(kāi)啟化學(xué)之門(mén)的“鐵的銹蝕實(shí)驗(yàn)”，到“空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)，再到“化學(xué)變化中的質(zhì)量關(guān)系及化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算”，學(xué)生對(duì)物質(zhì)組成的認(rèn)識(shí)從無(wú)“量”到有“量”；還有，原子結(jié)構(gòu)示意圖、相對(duì)原子質(zhì)量、溶解度等這一些“量問(wèn)題”，在課程標(biāo)準(zhǔn)中，并沒(méi)有定量認(rèn)識(shí)的說(shuō)明，也不要求進(jìn)行綜合性計(jì)算，更無(wú)須從定量的、微觀的角度去描述其本質(zhì)，但這些“量問(wèn)題”逐步滲透在化學(xué)教材中，能使學(xué)生留下從量的角度去學(xué)習(xí)的“痕跡”；還有，近兩年揚(yáng)州中考?jí)狠S“變色指示反應(yīng)中有效數(shù)據(jù)的理解與處理”的命題考查。可見(jiàn)，“量問(wèn)題”之間不是孤立的，而是相互關(guān)聯(lián)的，而且這樣逐步滲透的學(xué)習(xí)方式，也便于學(xué)生歸納比較且能從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)，從而真正實(shí)現(xiàn)由定性學(xué)習(xí)到定量學(xué)習(xí)的過(guò)渡，培養(yǎng)定量學(xué)習(xí)化學(xué)的意識(shí)，促成定量研究化學(xué)的觀念。

（2）量問(wèn)題能培養(yǎng)學(xué)生的物質(zhì)觀

化學(xué)研究的對(duì)象是物質(zhì)。不論是物質(zhì)組成中混合物組分含量或純凈物組成元素含量的學(xué)習(xí)，還是物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化中各物質(zhì)質(zhì)量比關(guān)系的理解，都能使學(xué)生從量問(wèn)題角度來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化的異同，如碳與氧氣反應(yīng)，可生成CO，也可生成CO2，也可生成CO和CO2；且兩種氧化物的組成元素相同，但元素含量關(guān)系不同。這些“量問(wèn)題”知識(shí)豐富了學(xué)生對(duì)物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)和理解，為學(xué)生深度認(rèn)識(shí)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化提供了學(xué)習(xí)基礎(chǔ)，有利于學(xué)生自我建構(gòu)“元素化合物”的知識(shí)體系，從而逐步培養(yǎng)學(xué)生“以量定質(zhì)”的學(xué)習(xí)思維，形成化學(xué)“研究物質(zhì)、創(chuàng)造物質(zhì)”的觀念。

總之，“量問(wèn)題”是一類涉及數(shù)據(jù)、含量、量大小關(guān)系的知識(shí)或試題情景，能啟迪學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的“量”的思維，豐富學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)，形成化學(xué)認(rèn)識(shí)的定量觀、物質(zhì)觀等觀念。所以，我們教師在平時(shí)的教學(xué)中要善于發(fā)現(xiàn)、歸類這些具有共性問(wèn)題的知識(shí)或試題情景，并及時(shí)地適度點(diǎn)撥、類比、升華，從而提升學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)能力，促成學(xué)生在學(xué)習(xí)實(shí)踐中不斷反思、不斷成長(zhǎng)。