化學(xué)非金屬材料研究論文

導(dǎo)語：化學(xué)非金屬材料研究論文一文來源于網(wǎng)友上傳，不代表本站觀點(diǎn)，若需要原創(chuàng)文章可咨詢客服老師，歡迎參考。

關(guān)鍵詞：碳碳元素?zé)o機(jī)非金屬材料

（一）碳族元素在周期表中的位置

ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

BCNOF

AlSiPSCl

GaGeAsSeBr

InSnSbTeI

TlPbBiPoAt

（二）碳碳元素及其單質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律

元素名稱元素符號(hào)原子半徑

（nm）主要

化合價(jià)單質(zhì)的性質(zhì)

顏色、狀態(tài)密度

（g·cm—3）熔點(diǎn)

（℃)沸點(diǎn)

（℃）

碳C0.077+2，+4金剛石：無色固體

石墨：

灰黑色固體3.51

2.253550

3652

—3697

（升華）4827

4827

硅Si0．117+2，+4晶體硅：灰黑色固體2.32—2.3414102355

鍺Ge0．122+2，+4銀灰色固體5.35937.42830

錫Sn0．141+2，+4銀白色固體7.28231.92260

鉛Pb0．175+2，+4藍(lán)白色固體11.34327.51740

碳族元素化合價(jià)主要有+4和+2，C、Si、Ge、Sn的+4價(jià)化合物是穩(wěn)定的，而Pb的+2價(jià)化合物是穩(wěn)定的。

例PbO2有強(qiáng)氧化性

閱讀下列材料，回答有關(guān)的問題

錫、鉛兩種元素的主要化合價(jià)+2價(jià)和+4價(jià)，其中+2價(jià)錫元素和+4價(jià)鉛元素的化合物均是不穩(wěn)定的，+2價(jià)錫離子有強(qiáng)還原性，+4價(jià)鉛元素的化合物有強(qiáng)氧化性。例如Sn2+還原性比Fe2+還原性強(qiáng)。PbO2的氧化性比Cl2氧化性強(qiáng)。

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①氯氣跟錫共熱__________；②氯氣跟鉛共熱__________；③二氧化鉛跟濃鹽酸共熱__________；

（2）能說明Sn2+還原性比Fe2+還原性強(qiáng)的離子方程式______________。

答案：

（1）

①

②

③

（2）

二．碳族非金屬氧化物比較

COCO2SiO2

類別

酸性

氧化還原性強(qiáng)還原性弱氧化性弱氧化性

毒性有毒無毒無毒

反應(yīng)實(shí)例：

酸性：H2CO3>H2SiO3

與堿反應(yīng)：CO2+2OH—=CO32—+H2OCO2+H2O+CO32—=2HCO3—CO2+OH—=HCO3—

思考：CO2通入NaOH溶液中生成的鹽是什么？

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

思考：盛放堿液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？

氧化還原性

三、Na2CO3與NaHCO3的比較

Na2CO3NaHCO3

俗稱純堿（蘇打）小蘇打

溶解性易溶易溶

溶液度Na2CO3>NaHCO3

穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定

與酸反應(yīng)出CO2速率慢（分二步）

CO32—+H=HCO3—

HCO3—+H+=H2O+CO2↑快（一步）

HCO3—+H+=H2O+CO2↑

相互轉(zhuǎn)化

方程式如下：

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

四、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

（一）碳及其化合物

（二）硅及其化合物

五．硅酸鹽工業(yè)

水泥玻璃陶瓷

原料黏土（CaCO3）純堿、石灰石、石英黏土

反應(yīng)原理復(fù)雜反應(yīng)原理

設(shè)備水泥回旋爐玻璃窯陶瓷窯