學(xué)生解化學(xué)簡答題管理論文

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簡答題是近年化學(xué)高考中常出現(xiàn)的題型。它主要考查學(xué)生對所學(xué)知識理解的準(zhǔn)確性，思維的

完整性，推理的嚴密性和表述的條理性。近幾年化學(xué)高考題中簡答題的分值占到10％左右，

在總分值中已占有一定的份量。簡答題看起來似乎不難，但要準(zhǔn)確回答確不易，學(xué)生多感到

有力無處使，造成失分較多。學(xué)生在簡答題中常見錯誤是：①基礎(chǔ)知識不牢固，對有關(guān)概念、

基本理論理解不透徹，不能回答出知識要點；②思維混亂，缺乏嚴密的邏輯思維能力；③表

達不規(guī)范，不能用準(zhǔn)確的化學(xué)用語回答問題。如何才能準(zhǔn)確、完整、簡練、嚴謹?shù)亟獯鸫祟?/p>

題呢？我認為，除應(yīng)加強基礎(chǔ)知識教學(xué)外，還應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生認真審題、抓住答題的關(guān)鍵和要點、

使用準(zhǔn)確化學(xué)用語表述問題的能力。此外，還要加強此類題解法的指導(dǎo)。下面就以近年高題

為例，分析這類題的解答方法。

例1．80℃時，純水的pH值小于7，為什么？

答案：水的電離H2OH＋＋OH－是一個吸熱反應(yīng)。室溫時，純水中［H＋］＝［OH

－］＝10－7摩／升，因而pH＝－1g［H＋］＝7。但溫度升高到80℃時，水的電

離度增大，［H＋］和［H－］均大于10－7摩／升，故pH＝－lg［H＋］＜7。

分析：本題主要是考查學(xué)生易混淆的兩個不同的概念。學(xué)生往往錯誤認為在任何溫度下純水

的pH值都是7。80℃時，純水的pH值雖小于7，但仍是中性的，［H＋］＝［OH－］，

這是不以溫度升降而改變的。因為水的電離是吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高，水的電離度增大，

80℃時，水中［H＋］和［OH－］均大于10－7摩／升，故純水的pH值小于7。答

題不僅要求學(xué)生回答：是什么”，著重要求回答：為什么”。不少學(xué)生僅回答“因為［H＋］

＞10－7”，這只是pH＜7的同義反復(fù)，由于沒有回答出“為什么”而被扣分。不是他們

不知道：電離是吸熱反應(yīng)”，而是答題時沒有抓住要點。至于答題中出現(xiàn)的［H＋］＞［OH

－］、［H＋］［OH－］＜10－14等錯誤，則屬于基礎(chǔ)知識的缺陷。

例2．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)PCl5（氣）PCl3（氣）＋Cl2（氣）處于平衡狀態(tài)時，向其

中加入一種37Cl含量較多的氯氣，平衡發(fā)生移動，在建立新平衡以前，PCl3中所含

37Cl的百分含量比原平衡狀態(tài)時是否會增加？請說明理由。

答案：加入37Cl含量較多的氯氣后，平衡向左移動，使PCl5的分解反應(yīng)也在進行，

所以，PCl3中含37Cl的百分含量也會增大。

分析：本題是用同位素示蹤法考查學(xué)生關(guān)于可逆反應(yīng)中的化學(xué)平衡是動態(tài)平衡這一基本概念。

“動態(tài)平衡是化學(xué)平衡的三個基本特征之一，是中學(xué)教學(xué)反復(fù)強調(diào)的重點。題目沒有直接問

PCl5，而是問PCl3的變化情況；不是問建立平衡后而是問建立平衡前；不僅要回答

是否會增加，而且要求說明理由。這樣，把基礎(chǔ)知識作了兩次轉(zhuǎn)換，答題難度加大。因此，

在教學(xué)中應(yīng)加強學(xué)生思維靈活性、變通性的訓(xùn)練。

例3．甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1摩／升和0．1摩／升，則甲、乙兩瓶氧水中［OH

－］之比（填大于、等于或小于）10，說明理由。

答案：在同一溫度下，對于同種弱電解質(zhì)，濃度越小，電離度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶

氨水濃度的10倍，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以，甲、乙兩瓶氨水中

［OH－］之比應(yīng)小于10。

分析：本題主要考查電解質(zhì)濃度對電離度的影響。考生常常把濃度對電離度的影響和對電離

平衡常數(shù)的影響相混淆，造成錯解。有些考生雖對“同一弱電解質(zhì)，濃度越小，電離度越大”

這個大前提清楚，但要應(yīng)用這一大前提分析具體問題時，卻顯得思維混亂、表達的邏輯關(guān)系

不清。其實“答案”中用到的推理方法是我們思維中常見到的形式邏輯推理方法——“三段

論”。除此而外，還有因果、先總后分或先分后總等思維方法在近年的高考簡答題中均有體現(xiàn)。

因此，教師在教學(xué)中應(yīng)加強學(xué)生邏輯思維、推理能力的訓(xùn)練。

例4．在25℃時，若10個體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混和后溶液呈中性，

則混和之前該強酸與強堿的pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。

答案：pH酸＋pH堿＝15

分析：本題主要考查學(xué)生對溶液酸堿性和pH值之間關(guān)系等知識的認識。25℃時，10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混和后溶液呈中性，說明反應(yīng)中強酸的H＋離子和強堿中OH－離子物質(zhì)的量相等。令強酸中H＋離子物質(zhì)的量為0．1摩，1體積為1升，則強酸中［H＋］＝0．1摩／升，pH酸＝1，強堿中［OH－］＝1摩／升，強堿中［H

＋］＝10－14摩／升，pH堿＝14，因此，pH酸＋pH堿＝15。

解此題的關(guān)鍵是先要把一般關(guān)系轉(zhuǎn)化成具體數(shù)值，再把由具體數(shù)值推出的特殊關(guān)系推及到一般。由于答題中涉及到由“一般→特殊→一般”這兩個推理過程，因而增加了答題難度。類似推理方法的考查也出現(xiàn)在1993年全國高考試題中。

由此可見，提高學(xué)生的思維能力，增強學(xué)生知識遷移的能力，培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)用語準(zhǔn)確、簡明扼要說明問題的能力，是化學(xué)教學(xué)中應(yīng)重視和強化的問題。