化學(xué)技巧計(jì)算方法范文

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篇1

一、關(guān)系式法

關(guān)系式是表示兩種或兩種以上物質(zhì)或元素之間數(shù)量關(guān)系的一種簡(jiǎn)式。正確書(shū)寫(xiě)關(guān)系式是解這類(lèi)化學(xué)計(jì)算題的關(guān)鍵。

例1．已知Na2S,Na2SO3,Na2SO4三種物質(zhì)組成的混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.46％B.22％C.32％D.64％

解析：從三種化合物的化學(xué)式Na2S,Na2SO3,Na2SO4看它們有共同的“Na2S”部分，可提取出如下關(guān)系：

2Na――S

4632

設(shè)該混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，

2Na――S

46 32

46％ x

46/46%=32/x

X=32％

所以該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-46％-32％=22％，答案選B。

練習(xí)：由FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物，測(cè)得該混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A．a(chǎn)％B．2a％C．3a％D．1-3a％

二、守恒法

所謂守恒就是以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中存在的某些守恒關(guān)系如：質(zhì)量守恒、元素守恒、溶液中離子電荷守恒等。

例2.在含有K+、Mg2+、Cl－、SO2-4四種離子的溶液中測(cè)得K+、Mg2+、Cl－三種離子的個(gè)數(shù)比為4：1：2，則該溶液中Cl－、SO2-4離子的個(gè)數(shù)比為。

解析：本題解題依據(jù)是溶液中離子電荷守恒即陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。

可這樣表示 個(gè)數(shù)所帶電荷

K+ 4 +4

Mg2+ 1 +2

Cl－2 -2

設(shè)SO2-4個(gè)數(shù)為x

SO2-4 2x-4

-2x=-4

x=2

所以Cl－、SO2-4離子的個(gè)數(shù)比為2：2即1：1。

三、極值法

在解決混合物的計(jì)算中，根據(jù)計(jì)算的需要，取兩個(gè)計(jì)算的極端，分析兩個(gè)極端之間的值。

例3.1．8gMg、A1混合物與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量可能為（）

A.0.15g B.大于0.15g但小于0.2g

C.0.2g D.無(wú)法確定

解析：1.8gMg、A1混合物，不知Mg、Al各為多少，可取兩個(gè)極端。

假設(shè)1.8g為純凈的Mg，則其與足量酸反應(yīng)可防出氫氣的質(zhì)量為x

根據(jù)關(guān)系式：Mg――H2

24 2

1.8gx

列比例式：24：2=1.8g：x

解：x=0.15g

假設(shè)1.8g為純凈的A1，則其與足量酸反應(yīng)可防出氫氣的質(zhì)量為y

根據(jù)關(guān)系式：2A1--3H2

54 6

1.8g y

列比例式：54：6=1.8g：y

解：y=0.2g

所以1.8gMg、Al混合物與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量在0.15g――0.2g之間。答案為B。

例4.某學(xué)生用高錳酸鉀制取氧氣，收集到他所需要的氧氣后停止加熱，高錳酸鉀未完全分解，剩余固體混合物中錳元素與氧元素的質(zhì)量比不可能是（）

A.55：45B.55：50C.55：58D.55：62

解析：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

取兩個(gè)極端：

假設(shè)高錳酸鉀一點(diǎn)也沒(méi)分解，則Mn、0元素質(zhì)量比為55：64

假設(shè)高錳酸鉀全部分解生成了K2MnO4和MnO2并且K2MnO4和MnO2個(gè)數(shù)相等，則Mn、O元素質(zhì)量比取平均值，即：55：64和55：32的平均值，即：55：(64+32)/2=55:48。

所以剩余固體混合物中錳元素與氧元素的質(zhì)量比在55：64――55：48之間。

答案為A

四、差量法

根據(jù)化學(xué)變化前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出形成質(zhì)量差量的原因，列比例式求解。

例5.60g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，蒸發(fā)水后得204g固體。

則反應(yīng)過(guò)程放出氫氣的質(zhì)量為（）

A.2gB.3gC.4gD.無(wú)法計(jì)算

解析：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

首先要明確蒸發(fā)水后的204g固體為MgSO4、ZnSO4、FeSO4的混合物反應(yīng)前后固體關(guān)系可表示為：

60gMg――MgSO4204g

Zn――ZnSO4

Fe――FeSO4

固體質(zhì)量由60g增大到204g，增多了204g-60g=144g，增多的質(zhì)量為硫酸根(SO4)的質(zhì)量。

設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x

根據(jù)關(guān)系式：H2SO4――SO4――H2

962

144gx

列比例式：96：2=144g：x

解：x=3g

所以答案為B

當(dāng)然本題的解法是關(guān)系式法與差量法的相互結(jié)合。

五、十字交叉法

十字交叉法是進(jìn)行二組分混和物平均量與組分量計(jì)算的一種簡(jiǎn)便方法。

例6.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的硫酸溶液為A和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％的硫酸溶液B配制成60％的硫酸溶液。求所用A、B兩種溶液的質(zhì)量比?

所以A、B兩種溶液的質(zhì)量比為2：3

例7.CO、CO2混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35％，求CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

解析：分別算出純凈的CO和純凈的CO2中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：