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導(dǎo)語：如何才能寫好一篇畫畫的基礎(chǔ)知識，這就需要搜集整理更多的資料和文獻(xiàn)，歡迎閱讀由公務(wù)員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

畫畫的基礎(chǔ)知識

篇1

油畫藝術(shù)表現(xiàn)力新材料新技法油畫對于我們來說是一個外來畫種，誕生在重科學(xué)、重自然、以寫實為主要表現(xiàn)手法的歐洲，一開始就給其帶上了寫實的神秘面紗。讓后人為之不斷探索，如三度空間的立體觀念、明暗的造型體系與條件色的色彩關(guān)系。正因為這種寫實油畫手法的運(yùn)用，使油畫比中國畫更具有真實性。幾百年來，油畫大師林立、放出耀眼的光輝，不能不說這與油畫本身有很大的關(guān)系，從而使其成為屹立于世界藝術(shù)，無論從時間或空間上來說都是廣泛傳播的大畫種。縱觀歷史可知，油畫是在歐洲起源發(fā)展的。“油畫”這個名稱以清楚的告訴我們，他是采用油性物質(zhì)作為黏著顏料的媒介，在布、紙、木板等材料上塑造藝術(shù)形象的繪畫。油畫是從15世紀(jì)以前蠟畫法、蛋膠畫法上逐漸地發(fā)展起來的。15世紀(jì)初期的尼德蘭（荷蘭）畫家凡?愛克兄弟是油畫的奠基人。凡?愛克兄弟完成了以膠為介質(zhì)向油為介質(zhì)的轉(zhuǎn)換。他們在前人嘗試用油溶解顏料的基礎(chǔ)上，用亞麻油和核桃油作為調(diào)和劑作畫，作畫時運(yùn)筆流暢并能反復(fù)覆蓋修改，干透后的顏料附著力強(qiáng)，色澤鮮艷，不易剝落和退色。新材料和新技法的運(yùn)用很快流傳全歐洲。因此，這是油畫發(fā)展史上的一個重要轉(zhuǎn)折點。

文藝復(fù)興時代的畫家繼承了希臘、羅馬的藝術(shù)觀念，即不僅注重作品要描述某一事件或事實，還要揭示出事件或事實的前因后果，于是形成了注重構(gòu)思典型情節(jié)和塑造典型形象的藝術(shù)手法。與此同時，畫家還分別探索解剖學(xué)、透視學(xué)在繪畫中的運(yùn)用、畫面明暗分布的作用等，形成了造型的科學(xué)原理。人體解剖學(xué)的運(yùn)用使繪畫中的人物造型有了如同真實般準(zhǔn)確的比例、形體、結(jié)構(gòu)關(guān)系；焦點透視法的建立使繪畫通過構(gòu)圖形成幻覺的深度空間，畫中的景物與現(xiàn)實中定向的瞬間視覺感受相同；明暗法使畫中的物象統(tǒng)一在一個主要光源發(fā)出的光線下，形成由近及遠(yuǎn)的清晰層次。人文主義的藝術(shù)主題與追求寫實的造型觀念在其他畫種中所以不能完善，是因為工具材料的限制，而油畫工具材料性能正適于將二者充分體現(xiàn)出來。

不同地區(qū)、國家的畫家依據(jù)自己生活的社會背景、民族氣質(zhì)，在油畫語言上進(jìn)行了不同的深向探索，油畫的種類按題材劃分為歷史畫、宗教故事畫、團(tuán)體肖像、個人肖像、風(fēng)景畫、靜物畫、風(fēng)俗畫等。油畫技法也日臻豐富，并形成了各國、各地區(qū)的學(xué)派。一部分油畫強(qiáng)調(diào)了油畫的光感，運(yùn)用色彩冷暖對比、明暗強(qiáng)度對比、厚薄層次對比進(jìn)行光感的創(chuàng)造，形成畫面戲劇性氣氛。筆觸的運(yùn)用也被許多畫家側(cè)重探索。筆觸是帶有顏料的油畫筆在畫布上運(yùn)動的痕跡，早期油畫全幅各部分顏料層厚薄比較一致，運(yùn)筆力度均勻，幾乎不顯露出筆觸。17世紀(jì)的畫家注意到筆觸的運(yùn)動受創(chuàng)作時心境和情感律動的驅(qū)使，畫家在作畫時能產(chǎn)生控制筆觸動勢的情感，筆觸的輕、重、緩、急和運(yùn)動方向不僅使被塑造的形象顯出生動感，筆觸自身也具有藝術(shù)表現(xiàn)力。

油畫工具材料的限定導(dǎo)致油畫繪制技法的復(fù)雜性。幾個世紀(jì)以來，藝術(shù)家在實踐中創(chuàng)造了多種油畫技法，使油畫材料發(fā)揮出充分的表現(xiàn)效果。油畫主要技法有：

1.不透明一次著色法，也稱為直接著色法。即在畫布上作出物象形體輪廓后，憑借對物象的色彩感覺或?qū)Ξ嬅嫔实臉?gòu)思鋪設(shè)顏色，基本上一次畫完，不正確的部位用畫刀刮去后繼續(xù)上色調(diào)整。這種畫法中每筆所蘸的顏料比較濃厚，色彩飽和度高，筆觸也較清晰，易于表達(dá)作畫時的生動感受。19世紀(jì)中葉后的許多畫家較多采用這種畫法。為使一次著色后達(dá)到色層飽滿的效果，必須講究筆勢的運(yùn)用即涂法，常用的涂法分為平涂、散涂和厚涂。平涂就是用單向的力度、均勻的筆勢涂繪成大面積色彩，適于在平穩(wěn)、安定的構(gòu)圖中塑造靜態(tài)的形體；散涂指的是依據(jù)所畫形體的自然轉(zhuǎn)折趨勢運(yùn)筆，筆觸比較松散、靈活；厚涂則是全幅或局部地厚堆顏料，有的形成高達(dá)數(shù)毫米的色層或色塊，使顏料表現(xiàn)出質(zhì)地的趣味，形象也得到強(qiáng)化。

2.不透明覆色法，也稱多層次著色法。作畫時先用單色畫出形體大貌，然后用顏色多層次塑造，暗部往往畫得較薄，中間調(diào)子和亮部則層層厚涂，或蓋或留，形成色塊對比。由于厚薄不一，顯出色彩的豐富韻意與肌理。透明與不透明兩種畫法沒有嚴(yán)格的區(qū)別，畫家經(jīng)常在一幅畫作中綜合運(yùn)用。表現(xiàn)處在暗部或陰影中的物象時，用透明覆色法可以產(chǎn)生穩(wěn)定、深邃的體積感和空間感；不透明覆色法則易于塑造處在暗部以外的形體，增加畫面色彩的飽和度。19世紀(jì)以前的畫家大都采用這兩種畫法，制作作品的時間一般較長，有的畫完一層后經(jīng) 長期放置，待色層完全干透后再進(jìn)行描繪。

3.透明覆色法，即用不加白色而只是被調(diào)色油稀釋的顏料進(jìn)行多層次描繪。必須在每一層干透后進(jìn)行下一層上色，由于每層的顏色都較稀薄，下層的顏色能隱約透露出來，與上層的顏色形成變化微妙的色調(diào)。

作為一種藝術(shù)語言，油畫包括色彩、明暗、線條、肌理、筆觸、質(zhì)感、光感、空間、構(gòu)圖等多項造型因素，油畫技法的作用在于將各項造型因素綜合地或側(cè)重單項地體現(xiàn)出來，油畫材料的性能充分提供了在二度的平面底子上運(yùn)用油畫技法的可能。油畫的制作過程就是藝術(shù)家自覺地熟練地駕馭油畫材料、選擇并運(yùn)用可以表達(dá)藝術(shù)思想、形成藝術(shù)形象的技法的創(chuàng)造過程。油畫作品既表達(dá)了藝術(shù)家賦予的思想內(nèi)容，又展示了油畫語言獨(dú)特的美――繪畫性。

篇2

的相關(guān)內(nèi)容后，發(fā)現(xiàn)教材中該實驗的設(shè)計存在一些問題，

針對這些問題，本文優(yōu)化設(shè)計了基礎(chǔ)實驗4

――“常見金屬的性質(zhì)”。設(shè)計后的實驗通過了蘇州市區(qū)100多位初中化學(xué)老師的操作驗證和研討，獲得肯定與好評。

一、原有實驗方案的不足

（1）實驗基本觀察點不明確，尤其是金屬與稀酸的反應(yīng)，由于學(xué)生的經(jīng)驗不足，觀察時會遺漏重要的實驗現(xiàn)象。金屬與氧氣、金屬與稀酸反應(yīng)的重要方程式未要求學(xué)生寫出。

（2）鐵釘是生活中很常見的金屬，本實驗中的常見金屬選用鐵釘合情合理。但未引導(dǎo)學(xué)生辨析鐵釘不是純鐵，而是鐵的合金，其硬度不代表純鐵的硬度，故易引起學(xué)生對純鐵硬度的錯誤認(rèn)識。

未充分利用實驗信息，適時提煉出合金仍具有金屬特性，讓學(xué)生對合金有個較清晰的認(rèn)識。

（3）實驗?zāi)康?要求學(xué)生初步理解金屬活動性強(qiáng)弱，但在金屬與稀酸反應(yīng)的實驗過程中，未引導(dǎo)學(xué)生通過對比劇烈程度歸納金屬的活動性。

（4）由于鋁表面氧化膜的致密度、厚度、打磨深度及鋁形成氧化膜的速度等因素影響，實驗中發(fā)現(xiàn)在較長時間內(nèi)即使打磨處理過的鋁與稀酸反應(yīng)的速度還是不及鋅。把鋁和鋅放在一起對比會造成學(xué)生錯誤地認(rèn)為鋁的活動性比鋅弱。

（5）同種金屬分別與等氫離子濃度的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速度的不同，未引導(dǎo)學(xué)生觀察和分析。

（6）有氧化膜的金屬接觸稀酸后還是會冒氣泡的現(xiàn)象，未適時引導(dǎo)學(xué)生捕捉并分析原因。

（7）金屬銹蝕條件的探究，需要幾天甚至一周時間，不可能在一節(jié)課內(nèi)得出結(jié)論。

二、實驗方案的優(yōu)化設(shè)計

針對以上不足，本文優(yōu)化設(shè)計了“常見金屬的性質(zhì)”的實驗方案。

（1）把實驗過程編制成表格。并在表格中明確“實驗內(nèi)容”，便于學(xué)生操作；細(xì)化“基本觀察點”，引導(dǎo)學(xué)生較全面地觀察實驗現(xiàn)象，重視化學(xué)反應(yīng)伴隨著熱量的變化，了解到金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；增設(shè)“實驗結(jié)論”欄目，要求學(xué)生分析實驗現(xiàn)象、得出結(jié)論，并點明實驗結(jié)論就是“基本知識點”（有反應(yīng)發(fā)生則要求學(xué)生書寫化學(xué)方程式）；增設(shè)“基本操作點”，便于學(xué)生把握操作要領(lǐng)。

側(cè)重基礎(chǔ)的實驗過程完成后，增加“實驗探究點”，引導(dǎo)學(xué)生深入挖掘現(xiàn)象本質(zhì)，辨析概念、開發(fā)思維。

（2）本想對比鐵釘與純鐵的硬度，但由于純鐵材料難以覓得，就改成了易得的黃銅片（實驗用品上交代清楚是含銅合金）與紫銅片（實驗用品上交代清楚是純銅）的硬度對比實驗，并在實驗探究中給予呼應(yīng)：分析日常生活中的鋁制品和銅制品與該實驗中的鋁片和紫銅片在硬度上的差異原因，從而澄清硬度大的鐵釘是鐵的合金而不是純鐵，防止認(rèn)識偏差。并把合金與其組分金屬在熔點上的差異作為探究列出引發(fā)學(xué)生思考、設(shè)計，開拓學(xué)生的思維。

繼而在實驗探究中請學(xué)生結(jié)合實驗現(xiàn)象分析出合金具有金屬的特性。

（3）幾種金屬與同種酸反應(yīng)結(jié)束后，要求學(xué)生適時把金屬的活動性強(qiáng)弱明確歸納在對應(yīng)的“實驗結(jié)論”欄目中。

滬教版教材中，金屬的性質(zhì)屬于第五章內(nèi)容，而到第七章學(xué)生才系統(tǒng)地學(xué)習(xí)酸、堿、鹽知識。故教材第五章內(nèi)容中，在學(xué)生通過與稀酸反應(yīng)感受到鐵的活動性強(qiáng)于銅后，只是簡介了鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，并沒有歸納出活潑金屬置換鹽溶液中的不活潑金屬的規(guī)律性知識。考慮學(xué)生的知識起點和教材編排的用意，利用金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)設(shè)計實驗證明金屬的活動性強(qiáng)弱不宜深化展開，只在實驗探究中針對具體的鐵和銅供學(xué)生思考設(shè)計。

（4）為節(jié)約金屬樣品、節(jié)省時間，單面打磨的鎂條、鋁片、鋅片、紫銅片用于整個實驗流程中的觀察外觀、測導(dǎo)電性、試硬度、加熱；與酸反應(yīng)的金屬，都采用與前面實驗完全一樣的小樣（不打磨），并在實驗過程中注明所用金屬的出處。但由于鋁表面氧化膜的干擾，鋁與稀酸反應(yīng)的真實速度短時間內(nèi)無法呈現(xiàn)，故幾種金屬與同種稀酸對比反應(yīng)速度時把鋁抽出。

但鋁能與稀酸反應(yīng)的事實還是應(yīng)讓學(xué)生感受，綜合考慮后，增加一個對比實驗：打磨過的鋁與稀鹽酸分別在常溫下和加熱條件下的反應(yīng)。并在實驗探究中引發(fā)學(xué)生深層次思考，進(jìn)一步讓學(xué)生掌握金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

（5）選擇鋅片分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，觀察反應(yīng)速度的差異。而就學(xué)生所能理解的控制變量的思想，實際操作時會取等體積的酸，經(jīng)過計算配制15%的稀鹽酸、20%的稀硫酸以保證氫離子濃度基本相等。

經(jīng)過幾次金屬與稀酸的反應(yīng)，學(xué)生初步感受到稀鹽酸與稀硫酸的共性和差異之處。并在實驗探究中引發(fā)學(xué)生進(jìn)一步思考，為第7章的酸的性質(zhì)學(xué)習(xí)做一個鋪墊。

（6）實驗中選用未經(jīng)打磨的金屬與稀酸反應(yīng)，并設(shè)計實驗探究，希望學(xué)生對酸能與金屬氧化物反應(yīng)有一個初步的印象，同樣為酸的學(xué)習(xí)做一個鋪墊。

（7）金屬銹蝕條件的探究，設(shè)計成兩組學(xué)生提前操作好后放在教室中，請每位同學(xué)每天觀察并記錄。這樣處理既節(jié)約了藥品和時間，而且全班同學(xué)觀察同一種樣品，又便于相互對照、討論。

（8）最后通過實驗探究，希望學(xué)生能設(shè)計出加快鐵與稀酸的反應(yīng)速度的多種方法：稀硫酸換成稀鹽酸、加熱、鐵釘換成鐵粉、提高鹽酸濃度等，通過對知識的運(yùn)用加深對知識的理解。

三、實驗驗證與研討

2013年3月19日，在蘇州市平江中學(xué)，蘇州市區(qū)100多位初中化學(xué)教師對本文優(yōu)化設(shè)計的基礎(chǔ)實驗4進(jìn)行了實驗驗證和教學(xué)研討，

篇3

①生石灰——

CaO

②熟石灰——Ca(OH)2

③石灰石、大理石——

CaCO3

④食鹽——NaCl

⑤火堿、燒堿、苛性鈉——

NaOH

⑥純堿、蘇打——Na2CO3

⑦小蘇打——

NaHCO3

⑧鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3

⑨赤鐵礦——

Fe3O4

⑩金剛石、石墨——

⑾干冰——CO2

⑿冰——

H2O

⒀天然氣（甲烷）——CH4

⒁酒精（乙醇）——

C2H5OH

⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH

二、常見物質(zhì)的顏色：

紅色的固體——Cu、Fe2O3

、P（紅磷）

黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

、鐵粉

白色的固體——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等

黃色的固體——

藍(lán)色的固體——CuSO45H2O

藍(lán)色絮狀沉淀——Cu（OH）2

紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH)3

常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并二氧化碳?xì)怏w的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀

溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀

藍(lán)色的溶液——

CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋

溶液

淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含F(xiàn)e2＋溶液

黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3＋溶液

三、常見氣體

（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

干燥劑的選擇：

1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥堿性氣體（如：NH3）

2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。

初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色

、紅色固體：銅，

氧化鐵

2、綠色固體：

堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：

氫氧化銅，

膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4.5H2O）

、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，

干冰，金剛石

、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

、黑色固體：鐵粉，木炭，

氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（

碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：

氫氧化鐵

10、白色固體：

氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，

氯化銅溶液，

硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：

硫酸亞鐵溶液，

氯化亞鐵溶液，

硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：

硫酸鐵溶液，

氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

、紫紅色溶液：

高錳酸鉀溶液

（三）

、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：

二氧化氮

19、無色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃猓?/p>

二氧化碳，

一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體

常見沉淀及顏色

紅褐色絮狀沉淀----Fe(OH)

淺綠色沉淀-----Fe(OH)

藍(lán)色絮狀沉淀----Cu(OH)

白色沉淀---

CaCO

3,BaCO

3,AgCl,BaSO

4,(

其中BaSO

4、AgCl

是不溶HNO

的白色沉淀,CaCO

、BaCO3

是溶于HNO

的白色沉淀)

白色微溶于水------Ca(OH)

2,CaSO

初中化學(xué)推斷題常用“題眼”歸納

溶液顏色

藍(lán)色：CuSO4

、Cu(NO3)2

等含Cu2+的溶液

淺綠色：FeCl2

、Fe(NO3)2

、FeSO4

等含F(xiàn)e2+

的溶液

黃色：FeCl3

、Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3

等含F(xiàn)e3+

溶液

紫紅色：KMnO4

溶液

火焰顏色

淡藍(lán)色：

H2、S（空氣中）

藍(lán)色：CO、CH4

藍(lán)紫色：S（氧氣中）

常見氣體

無色無味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4

有刺激性氣味：SO2、NH3、HCl

常見固體

黃色：硫磺（

S）

暗紫色：高錳酸鉀（

KMnO4）、碘（

I2）

綠色：Cu2(OH)2CO3

（銅綠）

藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2

紅褐色沉淀：Fe(OH)3

紅色：Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)

、紅磷(P)

黑色：Fe3O4

、CuO、MnO2

、C

粉、Fe

粉

白色沉淀（可溶于酸）

：CaCO3

、BaCO3

、Mg(OH)2

白色沉淀（不溶于酸）

：BaSO4

、AgCl

元素之最

1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（

O）

2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（

Al）

3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（

）

4．形成化合物最多的元素是碳（

C）

其它

1．使帶火星木條復(fù)燃的氣體是O2

2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，

但通入CO2

后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2

溶液。

3．最簡單的有機(jī)物是甲烷CH4

4．天然最硬的物質(zhì)是金剛石（

C）

5．吸水后由白變藍(lán)的是無水CuSO4

6．最常見的液態(tài)物質(zhì)是H2O、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O

7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO

8．常用的食品脫氧劑是Fe

粉

9．與酸反應(yīng)有CO2

產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽（或NaHCO3

）

10．與堿反應(yīng)（研磨）有NH3

產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽（銨態(tài)氮肥）

11．常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3

（碳銨）

一些常用物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

H2O-18

；CO2-44

；CaCO3-100

；HCl-36.5

；H2SO4-98

；NaOH-40

；Ca(OH)2-74

；

一些物質(zhì)的俗稱

NaOH-

燒堿、火堿、苛性鈉；

Na2CO3-

純堿、蘇打；

NaHCO3-

小蘇打；

Hg-水銀；

CO2-

干冰；

CaO-

生石灰；

Ca(OH)2-

熟石灰、消石灰；

CaCO3-

石灰石、大理石；

CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；

C2H5OH-

酒精

（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：

①

除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2

固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等

②

除CO2

可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH

溶液、KOH

溶液、堿石灰等

③

除HCl

氣體可用：

AgNO3

溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH

溶液、KOH

溶液

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

（二）、實驗注意的地方：

①防爆炸：

點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2

還原CuO、Fe2O3

之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：

CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：

點燃燒掉；

SO2、NO2

用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3

沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②

沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3

NaHCO3

沖洗；

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

1、制O2

要除的雜質(zhì)：水蒸氣（

H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2

要除的雜質(zhì)：水蒸氣（

H2O）、氯化氫氣體（

HCl，鹽酸酸霧）

（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）

3、制CO2

要除的雜質(zhì)：水蒸氣（

H2O）、氯化氫氣體（

HCl）

除水蒸氣的試劑：

濃流酸、CaCl2

固體、堿石灰（主要成份是NaOH

和CaO）、生石灰、

無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)等

除HCl

氣體的試劑：

AgNO3

溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH

溶液（或固體）、KOH

溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl

氣體反應(yīng)]

（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO

的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO

的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)

象：黑色CuO

變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2

的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO

的混合氣體通入盛有無水CuSO4

中。現(xiàn)象：黑色CuO

變成紅色，且無水CuSO4變藍(lán)色。

3、有CO2

的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

點燃

與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

2Mg+O2

2MgO

現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

點燃

S+O2

SO2

現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時生成有

點燃

刺激性氣味的氣體。

點燃

C+O2

CO2

現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

點燃

2C+O2=

2CO

現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯

點燃

4P+5O2=

2P2O5

現(xiàn)象:：生成白煙

點燃

3Fe+2O2

Fe3O4

現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

MnO2

2H2+O2

2H2O

現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

2H2O2

2H2O+O2

現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

MnO2

2HgO=2Hg+O2

現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

2KClO3

2KCl+3O2

現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

點燃

跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

2H2+O2

2H2O

現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2

現(xiàn)象：同上

Fe+H2SO4

==FeSO4+H2

現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體

2Al+3H2SO4

==Al2(SO4)3+3H2

現(xiàn)象：有氣體生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2

現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2

現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

現(xiàn)象：有氣體生成

H2+CuO

Cu+H2O

現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成

高溫

2Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O

現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

點燃

跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

點燃

C+O2

CO2(

氧氣充足的情況下)

現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

高溫

2C+O2

2CO(

氧氣不充足的情況下)

現(xiàn)象：不明顯高溫

高溫

C+2CuO

2Cu+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2

現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

CO2+C

2CO

現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

點燃

3C+2H2O

CH4+2CO

現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

點燃

跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

C+O2

CO2

現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+CO2

CaCO3

+H2O

現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O

Ca(HCO3)2

現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

Ca(HCO3)

CaCO3

+CO2+H2O

現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

Cu2(OH)2CO3

2CuO+H2O+CO2

現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（也可為KOH

）

現(xiàn)象：不明顯

CaCO3

CaO+CO2

現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

跟一氧化碳有關(guān)的，但同時也跟二氧化碳有關(guān)：

高溫

Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2

現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

FeO+CO

Fe+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變

高溫

渾濁的氣體生成

CuO+CO

Cu+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH(

也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O

現(xiàn)象：不明顯

HCl+AgNO3==AgCl

+HNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應(yīng)用于檢驗氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

現(xiàn)象：

百色固體溶解，

生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl=MgCl2+H2

現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

現(xiàn)象：有氣體生成

硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

2NaOH(

或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O

現(xiàn)象：不明顯

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

H2SO4+BaCl2=BaSO4

+2HCl

現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2

現(xiàn)象：這三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

Zn+H2SO4=Zn

SO4+H2

現(xiàn)象：同上

Mg+

H2SO4=Mg

SO4+H2

現(xiàn)象：同上

Fe+

H2SO4=Fe

SO4+H2

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+3

H2SO4=Al2

(SO4)3+3H2

現(xiàn)象：有氣體生成

跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2

+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

NaOH(

或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O

現(xiàn)象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

現(xiàn)象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2

CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2

NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2

現(xiàn)象：以上三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH+HCl(

或HNO3

、H2SO4)=NaCl+H2O

現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯

CaO+H2O=Ca(OH)2

現(xiàn)象：放出大量的熱

NaOH(KOH)

＋FeCl3(Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3

+NaCl

現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2

、FeSO4)=Fe(OH)2

+2NaCl

現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2

、CuSO4)=Cu(OH)2

+2NaCl

現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

NH4Cl(NH4NO3

、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3

+H2O+NaCl

現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成

MgCl2(Mg(NO3)2

、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2

+NaCl

現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的

換成K

是一樣的

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3

+Na2CO3+2H2O

現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na

換成K是一樣的

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的

換成K

是一樣的

Ca(OH)2+CO2=CaCO3

+H2O

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗二氧化碳

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4

+2NaCl

現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3=BaCO3

+2NaCl

現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來

跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3

+2NaCl

現(xiàn)象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

現(xiàn)象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3

+2H2O

現(xiàn)象：生成白色沉淀

跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

高溫

銅：

高溫

CuSO4(5H2O)

CuSO4+5H2O

現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

高溫

CuO+CO

Cu+CO2

現(xiàn)象：

固體由黑色逐漸變成紅色，

同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

H2+CuO

Cu+H2O

現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成

Cu+2AgNO3=Cu

(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

CuCl2+2NaOH=Cu

(OH)

+2NaCl

現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

(OH)

2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu

現(xiàn)象：有紅色金屬生成

Cu2(OH)2CO3

2CuO+H2O+CO2

現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

鐵：

Fe+2HCl=FeCl2+H2

現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2

+NaCl

現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色

(OH)

3+3HCl=FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

(OH)

2+2HCl=FeCl2+2H2O

現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬

Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag

現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀：

AgNO3+HCl=AgCl

+HNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

AgNO3+NaCl=AgCl

+NaNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成

2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4

+2NaNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成

補(bǔ)充化學(xué)方程式：

3Ag+4HNO3(

稀)=3AgNO3+NO

+2H2O

現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

Ag+2HNO3(

濃)=AgNO3+NO2

+H2O

現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4(

濃)=CuSO4+SO2

+2H2O

現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeCl3+Fe=3FeCl2

現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na2O2(

過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2

現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成

化學(xué)方程式匯總

一．

物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

點燃

（

1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

點燃

鎂在空氣中燃燒：

2Mg

2MgO

點燃

鐵在氧氣中燃燒：

3Fe

2O2

Fe3O4

點燃

銅在空氣中受熱：

2Cu

2CuO

點燃

鋁在空氣中燃燒：

4Al

3O2

2Al2O3

點燃

氫氣中空氣中燃燒：

2H2

2H2O

點燃

紅磷在空氣中燃燒：

5O2

2P2O5

點燃

硫粉在空氣中燃燒：

SO2

點燃

碳在氧氣中充分燃燒：

CO2

碳在氧氣中不充分燃燒：

2CO

點燃

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

點燃

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：

2CO

2CO2

點燃

11.甲烷在空氣中燃燒：

CH4

2O2

CO2

2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：

C2H5OH

3O2

2CO2

3H2O

通電

二．幾個分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：

2H2O

2H2+

MnO2

14.加熱堿式碳酸銅：

Cu2(OH)2CO3

2CuO

H2O

CO2

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）

：

2KClO3

2KCl

3O2

16.加熱高錳酸鉀：

2KMnO4

K2MnO4

MnO2

高溫

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：

H2CO3

H2O

CO2

18.高溫煅燒石灰石：

CaCO3

CaO

CO2

加熱

三．幾個氧化還原反應(yīng)：

高溫

19.氫氣還原氧化銅：

CuO

H2O

高溫

20.木炭還原氧化銅：

C+

2CuO

2Cu

CO2

高溫

21.焦炭還原氧化鐵：

3C+

2Fe2O3

4Fe

3CO2

加熱

22.焦炭還原四氧化三鐵：

2C+

Fe3O4

3Fe

2CO2

高溫

23.一氧化碳還原氧化銅：

CO+

CuO

CO2

高溫

24.一氧化碳還原氧化鐵：

3CO+

Fe2O3

2Fe

3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：

4CO+

Fe3O4

3Fe

4CO2

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì)

酸

--------

鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

26.鋅和稀硫酸Zn

H2SO4

ZnSO4

27.鐵和稀硫酸Fe

H2SO4

FeSO4

28.鎂和稀硫酸Mg

H2SO4

MgSO4

29.鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

Al2(SO4)3

+3H2

30.鋅和稀鹽酸Zn

2HCl

ZnCl2

31.鐵和稀鹽酸Fe

2HCl

FeCl2

32.鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

MgCl2

33.鋁和稀鹽酸2Al

6HCl=2AlCl3

3H2

（2）金屬單質(zhì)

鹽（溶液）

-------

另一種金屬

另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

CuSO4

FeSO4

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：

CuSO4

ZnSO4

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：

Hg(NO3)2

Cu(NO3)2

（

3）堿性氧化物

+酸

--------

鹽

+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：

Fe2O3

6HCl

2FeCl3

3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：

Fe2O3

3H2SO4

Fe2(SO4)3

3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：

CuO

2HCl

CuCl2

H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：

CuO

H2SO4

CuSO4

H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：

MgO

H2SO4

MgSO4

H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：

CaO

2HCl

CaCl2

H2O

（

4）酸性氧化物

+堿

--------

鹽

水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：

2NaOH

CO2

Na2CO3

H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

2NaOH

SO2

Na2SO3

H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：

2NaOH

SO3

Na2SO4

H2O

46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：

Ca(OH)2

CO2

CaCO3

H2O

47.

消石灰吸收二氧化硫：

Ca(OH)2

SO2

CaSO3

H2O

（

5）酸

堿

--------

鹽

水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：

HCl

NaOH

NaCl

+H2O

49.

鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

HCl

KOH

KCl

+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：

2HCl

Cu(OH)2

CuCl2

2H2O

51.

鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：

2HCl

Ca(OH)2

CaCl2

2H2O

52.

鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

3HCl

Fe(OH)3

FeCl3

3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：

3HCl

Al(OH)3

AlCl3

3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：

H2SO4

2NaOH

Na2SO4

2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

H2SO4

2KOH

K2SO4

2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：

H2SO4

Cu(OH)2

CuSO4

2H2O

57.

硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

3H2SO4

2Fe(OH)3=

Fe2(SO4)3

6H2O

58.

硝酸和燒堿反應(yīng)：

HNO3+

NaOH

NaNO3

+H2O

（

6）酸

鹽

--------

另一種酸

+另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：

CaCO3

2HCl

CaCl2

H2O

CO2

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):

MgCO3

2HCl

=MgCl2

H2O

CO2

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：

HCl

AgNO3

AgCl

HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：

Na2CO3

H2SO4

Na2SO4

H2O

CO2

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：

H2SO4

BaCl2

BaSO4

2HCl

（

7）堿

鹽

--------

另一種堿

另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：

2NaOH

CuSO4

Cu(OH)2

Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：

3NaOH

FeCl3

Fe(OH)3

3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：

2NaOH

MgCl2

Mg(OH)2

2NaCl

68.

氫氧化鈉與氯化銅：

2NaOH

CuCl2

Cu(OH)2

2NaCl

69.

氫氧化鈣與碳酸鈉：

Ca(OH)2

Na2CO3

CaCO3

2NaOH

（

8）鹽

鹽

-----

兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

NaCl

AgNO3

AgCl

NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：

Na2SO4

BaCl2

BaSO4

2NaCl

五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：

CO2

H2O

H2CO3

73．生石灰溶于水：

CaO

H2O

Ca(OH)2

74．氧化鈉溶于水：

Na2O

H2O

2NaOH

加熱

75．三氧化硫溶于水：

SO3

H2O

H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：

CuSO4·5H2O

CuSO4

5H2O

77．無水硫酸銅作干燥劑：

CuSO4

5H2O

篇4

關(guān)鍵詞：樹脂反應(yīng) 反應(yīng)釜電機(jī) 變頻電機(jī)

中圖分類號：TF273 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：A 文章編號：1672-3791（2014）08（a）-0079-01

在樹脂化工企業(yè)中，現(xiàn)在樹脂反應(yīng)釜電機(jī)大多用陳舊的繼電器控制系統(tǒng)實現(xiàn)樹脂合成。反應(yīng)釜里面的材料在加熱的過程中，因為溫度產(chǎn)生變化而使得材料的粘度產(chǎn)生極大的變化。舊的反應(yīng)釜電機(jī)采用勻速攪拌系統(tǒng)，攪拌的速度按照樹脂材料發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時的粘度來設(shè)計，其輸出功率也達(dá)到額定值。材料粘度隨溫度升高而降低，當(dāng)粘度最小時電機(jī)處于最高速，但由于樹脂材料在低溫時的粘度最大，其勻速系統(tǒng)同樣輸出過大的速度，所以就需要電機(jī)的輸出扭矩和功率能夠達(dá)到最大，但是也會造成電機(jī)的輸出功率達(dá)到最大，只要設(shè)備出點小故障，極容易導(dǎo)致電機(jī)和機(jī)械設(shè)備的損壞。

為了改善這種狀況，可以通過運(yùn)用PLC控制技術(shù)改造樹脂反應(yīng)釜電機(jī)陳舊的繼電器控制系統(tǒng)，把攪拌電機(jī)改為變頻電機(jī)，使用PLC來控制變頻器。使得其在低溫時輸出低轉(zhuǎn)速高扭矩，高溫時輸出高速低扭矩，通過這樣的改造，使得電機(jī)在低溫時的時候只需要輸出低速大扭矩，不需要輸出最大功率，從而減少電機(jī)和設(shè)備的損壞。根據(jù)公式：功率=扭矩×轉(zhuǎn)速/9550計算，在低速大扭矩就不需要大功率輸出，達(dá)到了節(jié)能降耗的功能。利用電機(jī)變頻器有電機(jī)扭矩或者電流的監(jiān)控和控制的功能，通過PLC自動保護(hù)電機(jī)和報警，設(shè)備和電機(jī)得以及時維護(hù)，減少了企業(yè)因為系統(tǒng)維修停產(chǎn)而造成的損失。控制系統(tǒng)的改進(jìn)，使得化學(xué)工藝工程師可以通過控制不同溫度下的轉(zhuǎn)速和扭矩，靈活調(diào)整化學(xué)反應(yīng)工藝，提高了化學(xué)工藝控制水平，從而提高產(chǎn)品質(zhì)量，企業(yè)的收益得以增加。

1 PLC控制變頻電機(jī)系統(tǒng)

在對舊系統(tǒng)改進(jìn)中，首先將攪拌電機(jī)改為變頻電機(jī)；然后將繼電器控制改進(jìn)為PLC控制，同時實現(xiàn)PLC自動控制電機(jī)保護(hù)電機(jī)和故障報警電路，不僅增強(qiáng)提高了系統(tǒng)的自動化能力，還提高了系統(tǒng)的安全可靠性。

1.1 PLC中心控制單元模塊

PLC中心控制模塊主要實現(xiàn)對樹脂合成溫度的采集、分析和處理，并進(jìn)行相應(yīng)的輸出，使得其能通過溫度指數(shù)的變化實現(xiàn)對電機(jī)轉(zhuǎn)速的自動化控制。在溫度較低時能夠使得電機(jī)工作在低速大扭矩狀態(tài)，隨著樹脂合成過程中溫度的不斷升高而粘度的不斷降低，同時使電機(jī)轉(zhuǎn)速逐漸升高扭矩減低，根據(jù)公式：功率=扭矩×轉(zhuǎn)速/9550，總功率沒有隨轉(zhuǎn)速提高而變大，從而達(dá)到了節(jié)能目的。

該模塊主要有四大部分組成：電源供給模塊、中央處理器、溫度信息輸入模塊、控制信息輸出模塊。電源供給模塊供給PLC控制單元工作的所有電壓要求。PLC采用局域網(wǎng)通信模式，實現(xiàn)對工作電機(jī)的實時控制和數(shù)據(jù)傳輸。并且每臺控制電機(jī)都有相應(yīng)的接收裝置。通過內(nèi)部軟件設(shè)置實現(xiàn)監(jiān)控，并使得人機(jī)交互界面實現(xiàn)樹脂反應(yīng)釜電機(jī)的工作狀況的顯示控制。設(shè)計中要實現(xiàn)的目的：所有模塊的設(shè)備組裝及其電氣連線準(zhǔn)確無誤；PLC所有設(shè)計模塊正確無差；將采集到的溫度信息輸入到PLC輸入模塊，同時將PLC的輸出量經(jīng)輸出模塊輸送到相應(yīng)的電機(jī)輸出設(shè)備中，指導(dǎo)其工作運(yùn)行；各模塊的網(wǎng)絡(luò)連接主要通過交換機(jī)及雙絞線完成。

在實際實驗研究驗證和實際工作中，常選用德國西門子公司的S7-300系列的控制器，其處理效果較好，其搭載各個模塊也很實用。這個方案采用四電源，主導(dǎo)軌10 A，其它均為5 A；中央處理器為315-2P型。

1.2 電路保護(hù)模塊

為了保證電路能保持正常工作的狀態(tài)，需要設(shè)置其保護(hù)電路，也就是使變頻電機(jī)能較長時間工作在正常工作狀態(tài)，因為當(dāng)電動機(jī)或者變頻電機(jī)出現(xiàn)嚴(yán)重故障時會造成很嚴(yán)重的停機(jī)停產(chǎn)事故。主要的保護(hù)一般都是控制其扭矩和負(fù)荷過大的保護(hù)電路；還要對變頻電機(jī)實施溫度，電壓，轉(zhuǎn)速，扭矩實施互鎖保護(hù)，因為電機(jī)發(fā)生異常情況時電源電壓會明顯降低，同時電動機(jī)轉(zhuǎn)矩會顯著下降，使得電動機(jī)運(yùn)轉(zhuǎn)失常，甚至?xí)霈F(xiàn)“堵轉(zhuǎn)”情況，損壞電機(jī)。

PLC還能夠?qū)崿F(xiàn)定時監(jiān)視等自檢行為，當(dāng)異常情況被檢測出時，就將所有輸出關(guān)閉。但是PLC控制部分的CPU發(fā)生故障時就不能實現(xiàn)對輸出的控制，所以對于這種會造成嚴(yán)重事故的危險負(fù)載，需要添加外防護(hù)電路，使得設(shè)備安全運(yùn)轉(zhuǎn)。外保護(hù)電路都使得電路正常運(yùn)行，從而減少電機(jī)和設(shè)備的損壞。

1.3 系統(tǒng)故障報警模塊

系統(tǒng)在運(yùn)行過程中，由于線路的老化或者是機(jī)器的磨損會逐漸顯現(xiàn)，隨著時間的推移會越來越嚴(yán)重，為了使得電路持續(xù)正常工作，就需要添加系統(tǒng)故障報警模塊。當(dāng)該模塊被啟動后，就要對電路及機(jī)器設(shè)備進(jìn)行故障排除和檢修或者及時更換零件，降低了企業(yè)因為系統(tǒng)維修停產(chǎn)而造成的損失。

在對該模塊進(jìn)行電路設(shè)計時，利用中間價繼電器對其實施軟硬兩種電機(jī)故障連接設(shè)置：軟故障也就是其軟件啟動器的故障，當(dāng)軟件中程序運(yùn)行出現(xiàn)錯誤時，則該模塊接通，使得報警系統(tǒng)接入電路，實現(xiàn)報警功能；硬件故障，就是電路中的機(jī)器零件的運(yùn)轉(zhuǎn)不正常，當(dāng)其中任何一個部件或部分出現(xiàn)故障時都會使得該模塊作用被啟動，電路也實現(xiàn)報警。這兩種保護(hù)使得電路的保護(hù)運(yùn)行的安全性和可靠性更強(qiáng)。

用六個按鈕，一個主按鈕，五個輔按鈕，實現(xiàn)故障復(fù)位。主按鈕是用來實現(xiàn)變頻電機(jī)故障復(fù)位的，其余五個輔按鈕是5臺主要工作是對變頻電機(jī)的故障復(fù)位的。故障出現(xiàn)后，電鈴響起，工作人員需要立即檢查并排除其故障，當(dāng)所有故障點都被清除后，需要將相應(yīng)位置故障復(fù)位按鈕再次按下，關(guān)閉電鈴，使其處于下一次故障檢測準(zhǔn)備狀態(tài)。

2 結(jié)語

樹脂合成在化工產(chǎn)業(yè)中占有重要的位置，其重要的過程就是樹脂反應(yīng)，樹脂反應(yīng)主要應(yīng)用繼電器控制反應(yīng)釜電機(jī)。其生產(chǎn)設(shè)備運(yùn)轉(zhuǎn)受材料粘度的影響較大，通過運(yùn)用PLC控制技術(shù)改造樹脂化工企業(yè)樹脂反應(yīng)釜電機(jī)陳舊的繼電器控制系統(tǒng)，通過把普通的勻速攪拌電機(jī)改為變頻電機(jī)，使用PLC控制變頻器轉(zhuǎn)速和扭矩輸出，同時根據(jù)化學(xué)工藝的改變靈活地調(diào)整轉(zhuǎn)速和扭矩。使得其在不同的溫度下控制輸出不同的轉(zhuǎn)速和扭矩，提高其電能利用率，同時帶動化學(xué)工藝控制水平的提高，產(chǎn)品質(zhì)量進(jìn)一步提高，企業(yè)收益得以增加。

參考文獻(xiàn)

[1] 高銳.基于PLC的嵌入式智能控制策略研究及應(yīng)用[D].新疆：新疆大學(xué)，2010.

[2] 武朝.基于PLC與WINCC的轉(zhuǎn)運(yùn)小車及其控制系統(tǒng)設(shè)計與實現(xiàn)[D].武漢：武漢理工大學(xué)，2011.

篇5

關(guān)鍵詞：項目化教學(xué) 高職專業(yè)基礎(chǔ)課教學(xué)改革

這幾年，職業(yè)教育已普遍開展教學(xué)改革，五年制高職的所有課程當(dāng)然也不例外。但是，由于我省職業(yè)教育課程歷史傳統(tǒng)的影響，我省五年制高職教育課程改革起步維艱，在此類課程改革的認(rèn)識、現(xiàn)實條件及如何開展課程改革方面存在許多需要解決的問題。而專業(yè)基礎(chǔ)課是專業(yè)課的基礎(chǔ)，其教學(xué)效果將直接影響若干門專業(yè)課的學(xué)習(xí)，但目前五年制高職專業(yè)基礎(chǔ)課的教學(xué)改革卻不盡如人意。為改變現(xiàn)狀，本文對如何實現(xiàn)專業(yè)基礎(chǔ)課程的項目化教學(xué)改革進(jìn)行了分析和研究，并提出了幾點建議。

一、項目化教學(xué)的優(yōu)勢

項目化教學(xué)法是現(xiàn)代職業(yè)教育提倡的、效果優(yōu)良的一種職業(yè)教育方法。其最主要的特點是“以項目為主線、教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體”，改變了以往“教師講，學(xué)生聽”被動的教學(xué)模式，形成了學(xué)生主動參與、自主協(xié)作、探索創(chuàng)新的新型教學(xué)模式。職業(yè)教育的項目化教學(xué)優(yōu)勢在于，它以建構(gòu)主義為指導(dǎo)，以實際的工程項目為對象，先由教師對項目進(jìn)行分解，并做適當(dāng)?shù)氖痉叮缓笞寣W(xué)生圍繞一定的工程項目進(jìn)行討論和實踐，最后以完成項目的情況評價學(xué)生是否達(dá)到教學(xué)目的的一種新教學(xué)方法。學(xué)生作為學(xué)習(xí)的主體，通過獨(dú)立完成項目把理論與實踐有機(jī)地結(jié)合起來，不僅提高了理論水平和操作技能，而且在教師有目的的引導(dǎo)下，培養(yǎng)了分析、解決問題等綜合能力。與傳統(tǒng)的教學(xué)模式相比，教師由傳統(tǒng)的“主角”轉(zhuǎn)變?yōu)椤芭浣恰保瑢W(xué)生由被動地接受知識轉(zhuǎn)變?yōu)橹鲃拥靥角笾R。在這個過程中，學(xué)生還會不斷地獲得成就感，產(chǎn)生更強(qiáng)烈的求知欲望。

二、項目化教學(xué)的實施條件

1.制訂富有彈性的教學(xué)計劃。

我省五年制高職的教學(xué)計劃多年來一成不變，已嚴(yán)重影響教學(xué)改革的實施。因此，想要對五年制高職進(jìn)行課程項目化改革，首先要掙脫傳統(tǒng)的觀念束縛，以市場需要為導(dǎo)向，制訂合適的、富有彈性的教學(xué)計劃。教學(xué)計劃可以根據(jù)學(xué)生參與企業(yè)或各類實訓(xùn)項目的實際情況需要進(jìn)行適當(dāng)變更。在教學(xué)計劃中充分考慮學(xué)生到企業(yè)進(jìn)行專項實習(xí)實訓(xùn)的實踐教學(xué)課時。尤其是當(dāng)實踐教學(xué)課時與現(xiàn)行的教學(xué)計劃相沖突時，應(yīng)該通過一定程序調(diào)整教學(xué)計劃。

2.加強(qiáng)“雙師型”師資隊伍建設(shè)。

師資隊伍的“雙師型”建設(shè)是五年制高職專業(yè)基礎(chǔ)課程項目化教學(xué)改革的根本。要建立一整套專業(yè)教師深入企業(yè)鍛煉與發(fā)展本行業(yè)職業(yè)能力的機(jī)制；加強(qiáng)專業(yè)分析，制定“雙師型”教師隊伍的建設(shè)規(guī)劃，建立“雙師型”教師隊伍建設(shè)的激勵制度，通過多種形式的教育和培訓(xùn)，充分利用職業(yè)教師資培訓(xùn)基地，進(jìn)一步提高教師的“雙師”素質(zhì)等。同時要積極從企業(yè)引進(jìn)與聘請工作一線人才，組建實踐教學(xué)專兼職教師隊伍。通過高職專業(yè)基礎(chǔ)課程項目化改革不僅能使學(xué)生的職業(yè)綜合能力大幅度地提高，而且能提高教學(xué)質(zhì)量，通過改革使學(xué)校擁有大量的專業(yè)教學(xué)人才與豐富的人力資源服務(wù)于企業(yè)和行業(yè)，促進(jìn)社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展，實現(xiàn)多方共贏的目標(biāo)。

3.增加實踐教學(xué)環(huán)節(jié)。

實踐教學(xué)環(huán)節(jié)是五年制高職教學(xué)體系中的重要組成部分，是提高學(xué)生動手操作能力，強(qiáng)化能力培養(yǎng)的重要途徑，是五年制高職學(xué)生與職業(yè)技術(shù)崗位的“零距離”接觸，對鞏固理論知識、訓(xùn)練職業(yè)技能、全面提高綜合素質(zhì)具有不可或缺的重要性。在教學(xué)組織上，學(xué)生分成項目團(tuán)隊，由專業(yè)技術(shù)人員帶領(lǐng)參與實際項目運(yùn)作，部分教學(xué)內(nèi)容結(jié)合項目實際，改造成項目課程，充分體現(xiàn)學(xué)中干、干中學(xué)，有效提高學(xué)生的職業(yè)能力，在運(yùn)作模式上要充分發(fā)揮校企雙方的優(yōu)勢，搭建能為區(qū)域支柱產(chǎn)業(yè)提供服務(wù)的校外公共研發(fā)平臺，以開展課題研究。

4.組建專家組，設(shè)計與開發(fā)課程項目。

五年制高職專業(yè)基礎(chǔ)課程項目化改革的關(guān)鍵是項目設(shè)計與開發(fā)，但并不是專業(yè)基礎(chǔ)課的所有內(nèi)容都能夠進(jìn)行項目化設(shè)計。因此，在進(jìn)行課程項目設(shè)計之前，應(yīng)該組建由雙師型教師和企業(yè)專家組成的專家組聯(lián)合開發(fā)與課程相匹配的各類項目。課程項目要立足于學(xué)校、企業(yè)和學(xué)生多方面互利共贏的目標(biāo)進(jìn)行設(shè)計。在教學(xué)方式上應(yīng)該機(jī)動靈活，切合教師與學(xué)生的特點。課程項目化方案的設(shè)計要有利于學(xué)生培養(yǎng)，有利于教師成長，還要有利于企業(yè)發(fā)展。

5.積極編寫優(yōu)秀的校本教材。

教材建設(shè)是五年制高職專業(yè)基礎(chǔ)課教學(xué)改革的基本建設(shè)任務(wù)之一，高質(zhì)量的教材是課程項目化教學(xué)改革得以推進(jìn)的一個促進(jìn)手段，是課程改革在課堂運(yùn)行的行動依據(jù)。首先是教材建設(shè)要有規(guī)劃，各專業(yè)應(yīng)根據(jù)專業(yè)人才培養(yǎng)方案嚴(yán)格制定科學(xué)可行的課程標(biāo)準(zhǔn)。其次是根據(jù)課程的實際與要求，組織專業(yè)教師編寫校本教材，供專業(yè)進(jìn)行項目化教學(xué)使用。

三、項目化教學(xué)實施的效果

對于具有一定實踐性和應(yīng)用性的專業(yè)基礎(chǔ)課實施項目化教學(xué)，能有效地解決職業(yè)學(xué)校學(xué)生缺乏學(xué)習(xí)積極性的問題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的濃厚興趣，充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動性，開闊學(xué)生的視野，鍛煉實際工作能力。學(xué)生的潛能得到了挖掘，創(chuàng)新能力得到了提高，取得了很好的教學(xué)效果，也鍛煉了教師的教學(xué)組織能力、專業(yè)指導(dǎo)能力。

參考文獻(xiàn)：

[1]黃志堅.管理學(xué)課程多元化教學(xué)模式的研究[J].經(jīng)濟(jì)研究導(dǎo)刊，2009.

篇6

【關(guān)鍵詞】商業(yè)銀行基礎(chǔ)管理立行之本當(dāng)務(wù)之急重點內(nèi)容

基礎(chǔ)管理是商業(yè)銀行經(jīng)營與管理的核心，是商業(yè)銀行健康持續(xù)發(fā)展的保證，是商業(yè)銀行賴以生存的根基。近年來，隨著改革開放持續(xù)深化，國內(nèi)金融業(yè)繁榮昌盛，商業(yè)銀行的各項業(yè)務(wù)快速發(fā)展，為刺激國民經(jīng)濟(jì)可持續(xù)增長注入了無限活力。然而，在各項業(yè)務(wù)高速發(fā)展的同時，內(nèi)部基礎(chǔ)管理嚴(yán)重弱化，與業(yè)務(wù)發(fā)展形成鮮明的反差，給商業(yè)銀行的經(jīng)營與管理帶來新的風(fēng)險隱患，進(jìn)一步強(qiáng)化基礎(chǔ)管理切實成為商業(yè)銀行的當(dāng)務(wù)之急。

一、強(qiáng)化基礎(chǔ)管理的現(xiàn)實意義

（一）強(qiáng)化基礎(chǔ)管理是實踐科學(xué)發(fā)展觀的內(nèi)在要求

當(dāng)前，是深入實踐科學(xué)發(fā)展觀的重要時期，科學(xué)發(fā)展的實質(zhì)就是實現(xiàn)速度、質(zhì)量、效益相統(tǒng)一。作為商業(yè)銀行，要實現(xiàn)這樣的目標(biāo)，首要任務(wù)是強(qiáng)化基礎(chǔ)管理，夯實發(fā)展根基。過去，如果說銀行管理存在與科學(xué)發(fā)展不相適應(yīng)、不相協(xié)調(diào)的諸多方面，那么，基礎(chǔ)管理薄弱就是“軟肋”，這不僅影響科學(xué)發(fā)展要求的落實，甚至威脅到銀行的生存和員工的職業(yè)生涯。因此，基礎(chǔ)管理不是抓不抓的問題，而是要下實功夫、下苦功夫，認(rèn)認(rèn)真真、扎扎實實地抓。不是某個部門抓，而是要整體聯(lián)動，齊抓共管。不是出了問題才抓，而是要未雨綢繆，防患于未然。不是階段性地抓，而是要持之以恒，常抓不懈。各級管理者和全體員工只有積極投身于基礎(chǔ)管理工作之中，強(qiáng)化打基礎(chǔ)、夯基礎(chǔ)意識，認(rèn)真抓好基礎(chǔ)管理工作，切實提高基礎(chǔ)管理水平，才能為科學(xué)發(fā)展打造良好的經(jīng)營環(huán)境。

（二）強(qiáng)化基礎(chǔ)管理是實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的必要前提

發(fā)展是企業(yè)的第一要務(wù)，基礎(chǔ)管理作為經(jīng)營管理的根本性要素，是支撐銀行穩(wěn)步發(fā)展的基石，只有打好基礎(chǔ)，立足長遠(yuǎn)，各種先進(jìn)的管理思想、管理理念、經(jīng)營戰(zhàn)略才能充分發(fā)揮作用。因此，我們只有把強(qiáng)化基礎(chǔ)管理擺在更加突出的位置，徹底轉(zhuǎn)變落后經(jīng)營文化、傳統(tǒng)思維方式和陳舊工作習(xí)慣，真正實現(xiàn)管理的科學(xué)化、精細(xì)化，才能為各項業(yè)務(wù)又好又快發(fā)展奠定堅實的基礎(chǔ)。

（三）強(qiáng)化基礎(chǔ)管理是加強(qiáng)風(fēng)險控制的有力舉措

從1995年巴林銀行破產(chǎn)到2008年席卷全球的美國金融危機(jī)，從2006年山東德州建行刁娜案件到2007年河北邯鄲農(nóng)行金庫被盜案件，雖然直接起因、案發(fā)過程和結(jié)果各不相同，但根本原因卻驚人的一致，即基礎(chǔ)管理不實。近幾年，國內(nèi)金融形勢總體穩(wěn)定，雖然金融大案要案和重大風(fēng)險事件呈下降趨勢，但商業(yè)銀行內(nèi)部突發(fā)性違規(guī)事件時有發(fā)生，有章不循、違章操作現(xiàn)象仍然存在，業(yè)務(wù)運(yùn)行過程潛伏著諸多風(fēng)險因素，雖然都持續(xù)開展了基礎(chǔ)管理系列活動，但收效甚微，發(fā)展根基還沒有真正夯實，需要繼續(xù)下大力氣狠抓各項制度落實，堵塞各種漏洞，消除各種隱患，繼續(xù)夯實管理基礎(chǔ)。因為，強(qiáng)化基礎(chǔ)管理是控制各類風(fēng)險的最有效形式。

（四）強(qiáng)化基礎(chǔ)管理是打造競爭優(yōu)勢的重要途徑

當(dāng)前，銀行之間競爭已經(jīng)從單純的業(yè)務(wù)競爭逐步轉(zhuǎn)向了基礎(chǔ)管理、員工素質(zhì)、企業(yè)文化等多領(lǐng)域、全方位的競爭，其中，基礎(chǔ)管理至關(guān)重要。因為，優(yōu)秀的員工隊伍、良好的企業(yè)文化出自于良好的管理，而良好的管理是業(yè)務(wù)快速發(fā)展的源動力。因此，各級管理者和全體員工必須把打基礎(chǔ)作為銀行和個人的共同責(zé)任，通過打牢基礎(chǔ)，實現(xiàn)市場競爭力和綜合盈利能力的顯著提升。只有把基礎(chǔ)管理水平提上來，才能打造出領(lǐng)先同業(yè)的競爭優(yōu)勢，才能在競爭中運(yùn)籌帷幄、決勝千里。

（五）強(qiáng)化基礎(chǔ)管理是應(yīng)對金融危機(jī)影響的根本保障

美國次貸危機(jī)、歐洲債務(wù)危機(jī)已經(jīng)演變成一場席卷全球的金融危機(jī)，并由虛擬經(jīng)濟(jì)蔓延至實體經(jīng)濟(jì)。當(dāng)前，我國經(jīng)濟(jì)增長速度放緩，國內(nèi)經(jīng)濟(jì)下行趨勢明顯，商業(yè)銀行在經(jīng)營過程中受來自流動性風(fēng)險、市場風(fēng)險、信用風(fēng)險、操作風(fēng)險、道德風(fēng)險等方面的壓力明顯加大。雖然沒有西方商業(yè)銀行那樣的切膚之痛，沒有走到生死存亡的危急時刻，但能否成功戰(zhàn)勝危機(jī)，安全、平穩(wěn)、健康的走下去，已經(jīng)成為當(dāng)前的首要問題。要抵御風(fēng)險，必須抓住根本，切實強(qiáng)身健體。世界金融危機(jī)啟示我們，不發(fā)展是最大的風(fēng)險，而沒有堅實基礎(chǔ)的發(fā)展是盲目的、不可持續(xù)的發(fā)展。要抵御金融危機(jī)的沖擊，必須眼睛向內(nèi)，苦練內(nèi)功，著力強(qiáng)化基礎(chǔ)管理，打牢基礎(chǔ)，提升能力，在“危險”中找準(zhǔn)“機(jī)遇”，在規(guī)避風(fēng)險中健康發(fā)展。

總之，“基礎(chǔ)不牢，地動山搖”，商業(yè)銀行必須堅持把全面基礎(chǔ)管理作為緊要任務(wù)、重要前提和安身立命之本，切實抓緊、抓實、抓出成效，才能為改革發(fā)展穩(wěn)定提供堅強(qiáng)有力支持。

二、當(dāng)前基礎(chǔ)管理存在的突出問題

近年來，國內(nèi)商業(yè)銀行通過進(jìn)一步完善法人治理結(jié)構(gòu)、構(gòu)建內(nèi)控體系、創(chuàng)新企業(yè)文化等措施，風(fēng)險控制能力不斷增強(qiáng)，各項業(yè)務(wù)取得長足發(fā)展。但基于“高速度、高增長、高指標(biāo)”的壓力，各級機(jī)構(gòu)在基礎(chǔ)管理上有所放松，管理意識減弱、管理能力下降、管理方法滯后、管理成效甚微。“說起來重要、做起來次要、忙起來不要”的舊習(xí)顯得較為突出，內(nèi)部管理“虛多實少”，發(fā)展跟基很不牢靠，究其原因主要有以下幾點。

（一）思想認(rèn)識不清晰

在爭份額、搶市場、拼速度的大環(huán)境下，少數(shù)經(jīng)營管理者對基礎(chǔ)管理的重要性、緊迫性認(rèn)識不足，部分員工崗位盡職意識不強(qiáng)，對苗頭性問題缺乏敏感，工作粗心、經(jīng)營粗放，普遍存在輕管理、輕規(guī)范、輕質(zhì)量的現(xiàn)象。

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關(guān)鍵詞：文化；高職英語；教學(xué)

語言是人類思維和交流的工具。文化具有鮮明的個性，它不僅決定了人的認(rèn)知結(jié)果，還制約著語言形式，語言與文化相互依存。語言是文化不可分割的一部分，同時又擔(dān)負(fù)著傳達(dá)文化的任務(wù)。人們只有通過語言才能掌握人類社會的文化知識。語言是交際的一個主要途徑。文化與語言的關(guān)系在來自不同文化背景人們的交際活動中表現(xiàn)最為明顯.只懂語言不懂文化很難順利進(jìn)行有效的交際。

一、高職英語教學(xué)現(xiàn)狀與思考

授業(yè)有余，傳道、解惑不足。英語被當(dāng)做孤立的符號系統(tǒng)，英語學(xué)習(xí)的全部內(nèi)容就成了語法和詞匯，缺少自覺性、計劃性和系統(tǒng)性的文化（語言結(jié)構(gòu)文化及語用文化）因素的導(dǎo)入。重視可操作層面研究和實踐，知識層面講解與強(qiáng)化及應(yīng)試技巧與訓(xùn)練。然縱使萬千師者千般努力，但教學(xué)效果與之期待教學(xué)目標(biāo)甚遠(yuǎn)。所謂“道”我們可以理解為規(guī)律或者是英語的內(nèi)在邏輯。即是語言符號背后的文化內(nèi)涵，因為目標(biāo)語言和本族語言代表的兩種文化，其中間存在著巨大的差異。專業(yè)人士的分析，不涉及跨文化內(nèi)容的學(xué)習(xí)、忽略了語言與社會、語言與文化、語言與風(fēng)格、語言與交際、語言與語境的關(guān)系，這樣的英語學(xué)習(xí)只是從語言到語言或為應(yīng)試而應(yīng)試；沿襲著一種微觀學(xué)習(xí)方式和呆板的學(xué)習(xí)方法；而語言是活生生的，語言存在于社會，語言是為了交際而用的。因此，必須樹立宏觀的學(xué)習(xí)理念，掌握靈活有效的學(xué)習(xí)方法，既聚焦于語言，又要開闊視野，注意到文化與語言關(guān)系，建立文化視角下的高職英語課堂教學(xué)模式。

文化導(dǎo)入為語法和詞匯的學(xué)習(xí)提供了依托，將刻板的文字嵌入生動的生活當(dāng)中，賦予了語言以靈魂與生命力，將抽象化的思維予以清楚的表達(dá)，因此適當(dāng)?shù)奈幕瘜?dǎo)入能有效促進(jìn)英語語言教學(xué)，提升學(xué)生的語言能力。職業(yè)院校英語教學(xué)文化導(dǎo)入一方面，有助于提高他們的語言和交際方面的能力，另外一方面，也能在整體上提高社會文化的整合能力，培養(yǎng)學(xué)生的跨文化交際意識與能力。母語之外掌握另一種語言意味著個體潛能的增長，如果在與語言緊密結(jié)合的文化的學(xué)習(xí)中進(jìn)行得當(dāng)，對于培養(yǎng)多元的思維方式、積極互動的“生產(chǎn)性人格”和拓寬學(xué)習(xí)者的視野是非常有幫助的，對大學(xué)生素質(zhì)教育和綜合能力培養(yǎng)也大有裨益。系統(tǒng)的文化導(dǎo)入為語言學(xué)習(xí)提供了基礎(chǔ)和條件，豐富了詞源，同時也通過深化語境的認(rèn)識提高了對該語言的深入掌握，從而為交流提供了扎實的支撐，為思維的準(zhǔn)確表達(dá)提供了基礎(chǔ)，更加有利于不同文化背景下人們使用恰當(dāng)?shù)皿w的語言進(jìn)行交際。深入研究語言的社會文化因素，培養(yǎng)學(xué)生的語言文化意識和敏感性，提高學(xué)生的語言文化能力，必將成為未來英語教學(xué)研究領(lǐng)域的一個重要課題。

二、高職英語課堂教學(xué)策略

（一）發(fā)揮課堂教學(xué)的主體功能

其一，教師。大學(xué)英語教師首先應(yīng)轉(zhuǎn)變教學(xué)理念，要認(rèn)識到文化教育對學(xué)生語言學(xué)習(xí)的重要性；還要加強(qiáng)自身學(xué)習(xí)，提升自我的綜合文化素質(zhì)。最終將文化內(nèi)涵的灌輸自然地融入平時的英語教學(xué)中。教師可以在講解詞匯和語篇時.對相關(guān)的文化知識進(jìn)行解釋，做到語言知識講到哪里。文化知識就解釋到哪里。其二，學(xué)生。教師應(yīng)鼓勵學(xué)生發(fā)揮主體學(xué)習(xí)作用。比如在課堂上，通過給學(xué)生小組布置相關(guān)文化任務(wù)，如情景模擬對話、舉行辯論賽等，激發(fā)學(xué)生主動、認(rèn)真地去認(rèn)識中西方文化差異，幫助學(xué)生了解語言背后所蘊(yùn)涵的深層文化內(nèi)涵。在這一過程中，應(yīng)注意的是，教師不僅要糾正學(xué)生所犯的詞匯、語法等表層的語言錯誤，對于學(xué)生所用的語言形式正確但不符合文化背景的深層的語言錯誤更要及時指正。從而使學(xué)生的語言知識和文化知識同步發(fā)展，最終真正并有效地掌握和運(yùn)用該門語言。

（二）利用課外活動的輔助功能

有效利用課堂教學(xué)是理所當(dāng)然，但是如果僅僅依靠課堂，讓學(xué)生真正地全面了解有關(guān)英語國家的文化也是勉為其難的。因此，大學(xué)英語教師可充分利用課外活動，通過多種渠道、多種手段來進(jìn)行輔助教學(xué)。可以引導(dǎo)學(xué)生在課外閱讀文學(xué)作品、報刊時留心和積累有關(guān)文化背景方面的材料。還可以安排學(xué)生通過收聽VOA或BBC等外文電臺節(jié)目來獲取第一手的文化材料，并在下次課上檢查，不要流于形式。此外，英語角、英語晚會等活動，也為許多人創(chuàng)造了真實的語言環(huán)境。讓學(xué)生能把學(xué)到的英語知識正確地應(yīng)用到實際的互動交際中。

（三）引進(jìn)多媒體輔助教學(xué)

教師可以制作出與語言知識相關(guān)的文化背景知識多媒體課件。利用現(xiàn)代化的教學(xué)手段，形象直觀地在課堂上實現(xiàn)語言與文化的互動教學(xué)，使學(xué)生猶如身臨其境，從而對所學(xué)語言文化知識產(chǎn)生興趣。也可以在課下指導(dǎo)學(xué)生利用互聯(lián)網(wǎng)，登錄相關(guān)的教育教學(xué)網(wǎng)站，從中獲得更多的文化信息，還可以通過網(wǎng)絡(luò)來在線學(xué)習(xí)，或是通過BBS或E-mail向教師請教問題、與其他學(xué)習(xí)者討論問題、分享心得，更可以通過即時通信軟件（MSN）等與外國人直接進(jìn)行交談，達(dá)到在互動中提高交際能力的目的。

因此，在高職英語課堂教學(xué)中，教師要穿插有關(guān)文化信息，幫助學(xué)生更好地理解與接受英語知識，加深學(xué)生對英語文化的認(rèn)識與情感，促使學(xué)生對英語文化的精神共鳴與心理依賴。總之，語言不能脫離文化而存在。教師要想有效地開展英語教學(xué)，就應(yīng)將文化的理念融入英語課堂教學(xué)中。總之，在今后的高職英語教學(xué)中，我們應(yīng)走出那種只重視語言知識的傳授而忽視對文化背景知識的掌握的誤區(qū)。要在向傳授學(xué)生語言知識的同時，加強(qiáng)對學(xué)生文化背景知識的教育。使學(xué)生認(rèn)識到正是多元化文化的存在才使得世界豐富多彩，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。只有這樣，才能使學(xué)生的語言知識和文化知識同步發(fā)展，使學(xué)生的跨文化交際能力得到全面提高，最終正確效地運(yùn)用該門語言。

【參考文獻(xiàn)】

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（1）智能化對講系統(tǒng)設(shè)計

在住宅小區(qū)中，智能化對講系統(tǒng)是為了實現(xiàn)業(yè)主與訪問者之間的有效連通而規(guī)劃的程序。針對住宅小區(qū)的安全設(shè)計而言，智能化的對講系統(tǒng)是其安全保障的第一環(huán)節(jié)。其主要設(shè)計的區(qū)域包括小區(qū)門口、每個單元樓層入口處及住戶門口。在小區(qū)住宅各個入口設(shè)置可視化對講機(jī)，在確保業(yè)主識別訪客身份后，進(jìn)行自行開門控制。同樣在單元樓層的入口處及住戶門口也需設(shè)置相應(yīng)的對講機(jī)，在業(yè)主房間內(nèi)部設(shè)置可控終端，保障用戶能夠根據(jù)人臉識別、指令識別來控制訪客權(quán)限，保障小區(qū)安全。

（2）智能監(jiān)控系統(tǒng)設(shè)計

為給廣大住戶提供安全、舒心的居住環(huán)境，首先必須保障其居住安全，因此，必須建設(shè)智能的監(jiān)控系統(tǒng)，由監(jiān)控前端反饋圖像資源信息及相關(guān)信號傳輸。在小區(qū)重要的安全防范區(qū)域設(shè)置閉路監(jiān)控系統(tǒng)，特別是針對車庫入口、車道、電梯內(nèi)部、主干通道等區(qū)域必須建設(shè)完備的監(jiān)控體系，并根據(jù)實際操作需求，選擇不同類型的監(jiān)控器，并對監(jiān)控區(qū)域進(jìn)行實地考察，確保無監(jiān)控盲點與死角。

（3）門禁智能管理系統(tǒng)設(shè)計

在小區(qū)住宅中，門禁管理系統(tǒng)一般設(shè)定于各樓宇單元的門口，主要采取刷卡識別的身份驗證形式，實施嚴(yán)格的內(nèi)部人員的規(guī)范準(zhǔn)入體系，保障其住宅安全。

（4）車輛管理系統(tǒng)

由于住宅小區(qū)內(nèi)部業(yè)主較多，且其組成成分各不相同，工作性質(zhì)不一，車輛的出入也并無一定的規(guī)律性，因此，為保障小區(qū)的安全秩序，防止非法車輛流入，必須建設(shè)智能化的車輛管理系統(tǒng)，對小區(qū)內(nèi)部業(yè)主的車輛信息進(jìn)行登記，設(shè)置智能識別標(biāo)示，對固定車輛設(shè)置穩(wěn)定卡，對臨時進(jìn)入的車輛則設(shè)置臨時卡，進(jìn)行嚴(yán)格的身份識別及圖像認(rèn)定，實施一卡一車的原則，從根本上杜絕安全威脅。

（5）住宅周邊防盜報警監(jiān)測系統(tǒng)設(shè)計

在智能化的住宅小區(qū)設(shè)計中，設(shè)置周界報警系統(tǒng)，能夠有效防止外部不法人員的闖入，減少小區(qū)周邊潛在的安全隱患。住宅周邊防盜報警監(jiān)控系統(tǒng)主要是由紅外探測設(shè)計組成。它能夠?qū)崿F(xiàn)自動勘測的功能，并進(jìn)行智能反饋，聯(lián)動其他報警裝置，進(jìn)行信息傳遞，實施傳播警報信息，便于采取針對性的安全處理措施。

二、住宅小區(qū)智能化設(shè)計的施工管理

1.施工準(zhǔn)備

由于住宅小區(qū)智能化的系統(tǒng)設(shè)計技術(shù)含量較高，為保障施工質(zhì)量，必須在建設(shè)初期，進(jìn)行良好的設(shè)計規(guī)劃。具體從住宅實際情況出發(fā)，設(shè)定好系統(tǒng)中程序設(shè)計的先后順序，同時創(chuàng)造高素質(zhì)的施工隊伍。在施工前對項目設(shè)計圖紙進(jìn)行全方位審核，若發(fā)現(xiàn)與實際情況不符，則需要及時修改。確保圖紙上各項技術(shù)參數(shù)與指標(biāo)滿足施工要求。另外，在制定施工具體計劃與工程預(yù)算、周期預(yù)估等方案時，需要對實際住宅小區(qū)情況進(jìn)行考察，做好人員準(zhǔn)備、設(shè)備購置及材料安排工作，確保智能化小區(qū)建設(shè)施工能夠順利進(jìn)行。

2.線路敷設(shè)

在智能化的小區(qū)住宅設(shè)計中，大多線路屬于弱點體系，因此需要將其施工程序分為兩個部分。首先是主線方面的施工，其次便是智能化管理系統(tǒng)的施工。主線部分的線路埋設(shè)的施工可以選取常規(guī)的施工單位，而針對技術(shù)含量較高的智能化管理系統(tǒng)的施工則需選擇專業(yè)的施工單位，制定嚴(yán)格的線路布線計劃。同時還需確保兩者之間能夠達(dá)到有效互通，明確雙方的職責(zé)要求，確定好整體施工方案。特別是針對施工交界處的供電線路布置、管道敷設(shè)等工作，需要雙方的友好配合，制定規(guī)范化的施工順序，避免出現(xiàn)管線相交問題，進(jìn)而引發(fā)安全事故。另外，針對不同等級的電壓線路，采取不同的線槽敷設(shè)方案，對具體線槽的兩端實施保護(hù)措施。將智能化系統(tǒng)中的電源控制、信號控制等線路設(shè)定單獨(dú)敷設(shè)的通道，分離其強(qiáng)弱電流，減少電磁之間的相互干擾。

設(shè)備安裝

智能化系統(tǒng)中設(shè)備的安裝同樣包括前端與中心設(shè)備兩個方面。在前端設(shè)備投入安裝前，必須核對項目設(shè)計要求與圖紙的設(shè)計，確保其各項標(biāo)準(zhǔn)能夠滿足建設(shè)要求。除此之外，還需對設(shè)備的可靠性進(jìn)行檢測，保障其能夠正常使用，并對相關(guān)線纜的性能進(jìn)行綜合考察，從整體上為系統(tǒng)的正常運(yùn)行提供保障。在中心設(shè)備安裝時，則需確保其整體設(shè)備均安裝于監(jiān)控中心的部位，各類線纜分布整齊統(tǒng)一，獨(dú)立且不會對其他線路造成干擾，確保設(shè)備安裝能夠滿足設(shè)計要求。

三、結(jié)語

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關(guān)鍵詞:文化知識基礎(chǔ)英語課基礎(chǔ)英語教學(xué)

1 基礎(chǔ)英語教學(xué)在英語專業(yè)基礎(chǔ)階段的重要性

2003年國家教育部批準(zhǔn)實施了新的《高等學(xué)校英語專業(yè)教學(xué)大綱》。大綱明確指出，基礎(chǔ)階段(一、二年級)基礎(chǔ)英語(即綜合英語)的主要任務(wù)是傳授基礎(chǔ)知識，對學(xué)生進(jìn)行全面的、嚴(yán)格的基本技能訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生實際運(yùn)用語言的能力。筆者認(rèn)為這其中的基礎(chǔ)知識不僅僅包括語音、詞匯、語法、篇章結(jié)構(gòu)、語言功能/意念等，還應(yīng)包括對以英語為母語的國家的文化了解。廣大一線教師重視學(xué)生聽、說、讀、寫的基本技能培養(yǎng)的同時，還應(yīng)該注重文化因素的滲透。基礎(chǔ)英語的后修課程高級英語教師反映，學(xué)生對英語國家的文化知之甚少，這在很大程度上影響了他們對語言的學(xué)習(xí)。根據(jù)幾年的基礎(chǔ)英語教學(xué)實踐，筆者認(rèn)為文化知識的滲透應(yīng)從基礎(chǔ)階段即基礎(chǔ)英語教學(xué)開始。

基礎(chǔ)英語課在一、二年級中所占比重相當(dāng)大。在筆者所在的學(xué)校，一、二年級基礎(chǔ)英語課每周6學(xué)時，周學(xué)時占基礎(chǔ)階段英語課46%。這個數(shù)字足以說明基礎(chǔ)英語教學(xué)在整個基礎(chǔ)階段處于舉足輕重的地位。在對學(xué)生基礎(chǔ)英語學(xué)習(xí)的調(diào)查中我們發(fā)現(xiàn)，學(xué)生對英語國家的文化的學(xué)習(xí)意識非常強(qiáng)烈，迫切希望了解他們的政治、經(jīng)濟(jì)、宗教、文學(xué)等文化。在實際教學(xué)中發(fā)現(xiàn)，文化因素滲透的越多，學(xué)生對所學(xué)課文的了解就越深刻。

2 語言與文化的關(guān)系

英國文化人類學(xué)家愛德華·泰勒，在其1871年出版的《原始文化》一書中，首次把文化作為一個中心概念提出來，并且將它的含義系統(tǒng)地表述為:“文化是一種復(fù)雜體，它包括知識、信仰、藝術(shù)、道德、法律、風(fēng)俗以及其余社會上習(xí)得的能力與習(xí)慣。”后來，美國一些社會學(xué)家和文化人類學(xué)家修正了泰勒的定義，補(bǔ)充為“實物”的文化現(xiàn)象，把泰勒的定義修正為:“文化是復(fù)雜體，包括實物、知識、信仰、藝術(shù)、道德、法律、風(fēng)俗以及其余社會上習(xí)得的能力與習(xí)慣。”(林紀(jì)誠，2002)

關(guān)于語言與文化的關(guān)系，中外學(xué)者紛紛對其進(jìn)行闡釋。Claire Kramsch (1993:1) 在關(guān)于語言和文化的研究中指出:“文化在語言學(xué)習(xí)中不是可有可無的第五種技能，排在聽力、口語、閱讀和寫作教學(xué)之后。文化從學(xué)習(xí)者開始學(xué)習(xí)外國語的第一天起就始終滲透其整個學(xué)習(xí)過程中，一不注意，它就會使他們心神不寧，使他們在交際技能方面的缺陷暴露無遺，向他們對周圍世界的理解能力提出挑戰(zhàn)。”

外語教學(xué)實際上是一種跨文化交際。文化在外語教學(xué)中占相當(dāng)重要的地位，因為語言也是一種文化，是廣義文化的一個組成部分。我們講的文化知識既包括講英語國家的同一時代的文化，也包括不同時代的文化。

3 如何將文化因素導(dǎo)入基礎(chǔ)英語的教學(xué)中

全國許多高校的基礎(chǔ)英語教材采用的是上海外國語大學(xué)李觀儀教授編寫的《新編英語教程》。《新編英語教程》是一套綜合性訓(xùn)練的英語教材，是供外語學(xué)院和其他高校英語專業(yè)的學(xué)生在基礎(chǔ)階段使用的教材，該教材側(cè)重于聽、說、讀、寫四項語言能力的培養(yǎng)，并附有一定的翻譯練習(xí)，再加上配套的練習(xí)冊，突出了基礎(chǔ)訓(xùn)練的比例。教材的編排充分體現(xiàn)了學(xué)生的主體地位和教師的指導(dǎo)作用，揉綜合性與靈活性于一體，既便于學(xué)生的學(xué)習(xí)訓(xùn)練、又便于教師的教學(xué)指導(dǎo)(郭文海，2003，9)。筆者根據(jù)自己在實踐教學(xué)中的經(jīng)驗，以《新編英語教程》第三、四冊為例來說明，教師在教學(xué)中如何有意識地將文化因素導(dǎo)入基礎(chǔ)英語教學(xué)中。

3.1 政治歷史參照

政治文化因各國而異，每個國家都有自己獨(dú)特的政治制度和政治背景。我們以《新編英語教程》(以下稱教程)第三冊的第五單元The Light at the End of the Chunnel為例來說明政治文化對我們理解文章的重要性。本文由兩部分組成:第一部分描寫英吉利海峽在開通前英法兩國人民對其的態(tài)度;第二部分簡要地介紹了當(dāng)時工程的進(jìn)展。如果學(xué)生對兩國關(guān)系的背景不了解的話，很難理解英法兩國居民對英吉利海底隧道開鑿的抵觸情緒。對相當(dāng)簡單的一句話如果沒有歷史背景，學(xué)生很難理解。一位退休公務(wù)員說，“I’d rather England become the 51st state of the U. S. A， than get tied up to there.”為什么講話人寧愿讓英格蘭成為美國第五十一個州，而不愿與法國連接起來。一個法國農(nóng)民說，“I went to English once. Never again. All they eat is ketchup.”我去過英國一次，再也不去了。他們吃的都是番茄醬。如果我們對英法兩國的歷史關(guān)系作一概要的了解，就不難發(fā)現(xiàn)為什么兩國人民會有如此強(qiáng)烈的反應(yīng)。英國與法國之間的矛盾沖突由來已久。1066年，法國諾曼底公爵威廉征服了英國成為威廉一世，之后，法國文化與禮儀在英國貴族中占統(tǒng)治地位。1154年，亨利二世奪回英國王位。1337年，英國的愛德華三世奪取了法國王位，導(dǎo)致了百年戰(zhàn)爭的爆發(fā)，百年戰(zhàn)爭時斷時續(xù)，一直打到1453年。兩國的戰(zhàn)爭在14、15世紀(jì)繼續(xù)進(jìn)行。1689-1815年英法之間為爭奪在北美大陸的控制權(quán)不斷產(chǎn)生矛盾，英法兩國的矛盾一直持續(xù)到1818年拿破侖在滑鐵盧慘敗，這也是英法長期爭斗的結(jié)束。了解政治文化對這篇文章的學(xué)習(xí)至關(guān)重要，倘若沒有涉及這部分內(nèi)容，整篇文章無法下手。

3.2 文學(xué)作品欣賞

《教程》部分所選材料來自英美著名作家的作品。如第四冊的第九單元The Pearl 選自美國著名作家約翰·斯坦貝克的同名小說。節(jié)選的文章是漁民基諾在去鎮(zhèn)上賣珍珠之前的場景。如果學(xué)生對這部小說了解甚少的話，學(xué)起來會有些難度。斯坦貝克的語言非常優(yōu)美，并且擅長使用修辭等手段來達(dá)到感染讀者的效果。在講這篇文章之前，教師不必從本文入手開始講解，不妨可以從這部小說開始講起:首先分析小說的主要人物、故事情節(jié)、寫作基調(diào)、主題以及它所反映的人們對夢想的追求。當(dāng)學(xué)生對這部小說有了總體的了解之后，我們再進(jìn)行課文的學(xué)習(xí)。此時會發(fā)現(xiàn)學(xué)生對課文的理解相當(dāng)快，幾乎和教師同步進(jìn)行。在針對課文的內(nèi)容進(jìn)行提問時，學(xué)生們很容易回答上來。最明顯的是，學(xué)完課文作Role-play時，學(xué)生們都將老師在課堂上分析小說的一些情節(jié)納入他們自己的對話中，而這些情節(jié)是課本里所沒有的。這種方法將使教師知道學(xué)生真正掌握了這篇文章的主題，以及所反映的時代背景。

3.3 人文宗教求證

宗教在英美國家文化中占有相當(dāng)大的比重。據(jù)統(tǒng)計，85%的美國人是基督教徒。因此，許多作家把宗教話題納入他們的寫作視野，以及借助宗教來表達(dá)主題思想。《教程》第四冊第三單元的Salvation，選自蘭斯頓·休斯的自傳體小說。在這篇自傳體的文章中，作者力圖讓我們了解孩子怎樣對待宗教以及為什么孩子有時會在這樣或那樣的問題上撒謊。整篇文章語言點并不多，但充滿宗教色彩的詞匯讓學(xué)生們難以了解。倘若老師在上課時面面俱到地講解課文語言點，而忽略了宗教本身，學(xué)完之后學(xué)生們會覺得這篇文章索然無味。筆者在講解這篇文章時，首先從作者入手開始討論。蘭斯頓·休斯是美國現(xiàn)代優(yōu)秀黑人詩人、小說家和劇作家、“哈萊姆文藝復(fù)興”的杰出代表。休斯以極大的同情描寫美國黑人的苦難生活和悲慘命運(yùn)，抨擊白人統(tǒng)治者的種族歧視政策，啟發(fā)黑人群眾的覺悟和自豪感。有了這個背景知識，我們對本文的主題有了大體的認(rèn)識。文章的主人公并不認(rèn)為上帝最終會拯救他，能夠拯救他的只能是他自己。文中出現(xiàn)的sin， pray， lamb， sermon， soul ， hell等詞都是我們經(jīng)常遇到的，但學(xué)生對這些詞并不是真正了解的，了解基督教的歷史和現(xiàn)狀等會加深學(xué)生對文章的認(rèn)識，能夠正確掌握這些詞匯使用的語境。

3.4 地理知識的認(rèn)識

《教程》第三冊第三單元的Three Sundays in a week說明地理知識的了解對學(xué)習(xí)文章的重要性。這篇文章選自美國19世紀(jì)著名詩人、短篇小說家、文學(xué)評論家愛德加·愛倫·坡的短篇小說。他的小說情節(jié)巧妙別致，推理嚴(yán)密，文筆考究。但節(jié)選的文章是利用了一個地理常識編撰了一個饒有興趣的故事。在講本篇課文之前，筆者借助地圖和學(xué)生一起分析時區(qū)和日界線。對幾個專業(yè)術(shù)語像格林威治平均時間和國際日期變更線講解之后，學(xué)生懂得了這樣一個基本常識，即:每當(dāng)穿越日界線時，向西則日期向前進(jìn)一天(即失去一天)，向東則日期向后退一天(即多出一天)。換句話說，如果向東旅行，假如到達(dá)日界線時是星期一，那么穿過日界線后，就又是星期天了。本文的魯格杰恩大叔提出，除非一個星期有三個星期天，否則不同意羅伯特與凱特結(jié)婚。為了挫敗魯格杰恩大叔的反對，羅伯特與凱特請了兩個剛剛環(huán)游世界歸來的水手朋友，一個自西向東旅行，多出了一天，一個自動向西旅行，失去了一天，在他們的幫助下，想出了一個妙計，騙了魯格杰恩大叔相信三個星期天確實集中到了一個星期里。講解完這個問題，當(dāng)我們再去閱讀這篇文章時，學(xué)生們輕松掌握了這幾個年輕人利用了妙計，讓魯格杰恩大叔上了圈套。

本文只是分析了幾種可以利用文化知識的滲透對學(xué)生進(jìn)行文化教學(xué)。但這不僅僅是把這些知識介紹給學(xué)生就完成了，還需要我們教師對后期學(xué)生如何利用所學(xué)過的文化知識促進(jìn)他們的學(xué)習(xí)以及學(xué)習(xí)效果怎樣都需要做一定研究。我們可以通過平行班的不同教學(xué)情況得出一個結(jié)論，或者通過學(xué)生的學(xué)習(xí)成績對其文化滲透前后，以及學(xué)生自己的感受等等來考查一下文化教學(xué)的必要性。

參考文獻(xiàn)

[1] Claire Kramsch. Culture and Language. [M].上海:上海外語教育出版社，1998.

[2] 高等學(xué)校外語專業(yè)教組.高等學(xué)校英語專業(yè)英語教學(xué)大綱.北京:外語教學(xué)與研究出版社，2000.

篇10

優(yōu)化財政支出結(jié)構(gòu)是一個過程，需要不斷調(diào)整，沒有絕對的衡量指標(biāo)。但是一個國家財政支出結(jié)構(gòu)的優(yōu)化應(yīng)該滿足以下幾個方面：

1.1 能夠與國家的發(fā)展階段相協(xié)調(diào)

在早期的經(jīng)濟(jì)發(fā)展中，在社會總投資中政府投資所占比重是較高的，這樣可以為國家發(fā)展打好基礎(chǔ)。在中期，私人投資應(yīng)該逐漸增加，而在經(jīng)濟(jì)成熟期財政支出應(yīng)更傾向于社會福利。

1.2 和經(jīng)濟(jì)體制的類型是一致的

中國的經(jīng)濟(jì)體制有兩個，一個是政府主導(dǎo)下的計劃經(jīng)濟(jì)體制，另一個是市場主導(dǎo)的市場經(jīng)濟(jì)體制。計劃經(jīng)濟(jì)體制政府需要有強(qiáng)有力的經(jīng)濟(jì)管理，因而在計劃經(jīng)濟(jì)體制下經(jīng)濟(jì)建設(shè)的占比比較大；而市場經(jīng)濟(jì)體制中政府的管理逐漸減弱，因此公共支出的占比比較大。

2.財政支出、財政資源配置與財政支出結(jié)構(gòu)改革背景

財政支出，顧名思義就是國家為了實現(xiàn)財政的各種職能，財政部門按預(yù)算計劃后，將國家財政資金向有關(guān)部門和有關(guān)方面進(jìn)行支付的活動，也稱預(yù)算支出。財政支出結(jié)構(gòu)，指的是各類支出在財政支出總額中所占的比重。在政治經(jīng)濟(jì)學(xué)中的財政資源優(yōu)化配置具體表現(xiàn)為：一是微觀上的配置，微觀資源配置主要解決的問題是公共部門中內(nèi)部的資源合理配置，這是小的表現(xiàn)，解決的是部門內(nèi)部協(xié)調(diào)達(dá)到資源的合理分配，其主要衡量方式為財政收入占GNP（國民生產(chǎn)總值）或是GDP（國民生產(chǎn)總值）的比重；二是宏觀上的配置，宏觀資源配置主要解決的是公共與私人間的資源分配不協(xié)調(diào)，通過協(xié)調(diào)公共部門與私人部門來解決財政資源配置問題，通常以財政支出結(jié)構(gòu)的優(yōu)化程度來體現(xiàn)。如今我國財政收入快速增長，十年前，中國政府財政支出最大的一筆用于社會文教費(fèi)，首次取代了對中國經(jīng)濟(jì)建設(shè)的費(fèi)用。這一年，召開的十六屆六中全會提出要走共同富裕的道路，推動社會、經(jīng)濟(jì)、政治、文化建設(shè)協(xié)調(diào)發(fā)展。這個會議召開標(biāo)志著公共政策的格局由經(jīng)濟(jì)政策正式向社會政策轉(zhuǎn)型。目前，我國財政支出結(jié)構(gòu)存在很多問題，還需要一定調(diào)整以及優(yōu)化。

3.財政支出結(jié)構(gòu)演變過程及其原因

3.1 演變過程及其原因

（1）在財政總支出中，基本建設(shè)支出的比重過于快速的下滑。建設(shè)一個國家最基本的就是國家的基本建設(shè)，而在1998年之后的25年之中，基本建設(shè)的比重下降到了百分之十三，平均每年下降百分之一，進(jìn)而導(dǎo)致中國在經(jīng)濟(jì)開始發(fā)展的時候被制約，發(fā)展緩慢。

（2）支農(nóng)支出的投入明顯不足。國家的重工輕農(nóng)剝奪農(nóng)業(yè)來扶持工業(yè)使得國家農(nóng)業(yè)逐漸處于停滯狀態(tài)，進(jìn)而導(dǎo)致現(xiàn)在的政府必須花大量的財力物力來解決中國的農(nóng)業(yè)問題。

（3）行政管理費(fèi)用大量增加。在1998年到2007之間中國的行政管理費(fèi)用大大的增加，明顯的超過了其他各支出的費(fèi)用。在市場經(jīng)濟(jì)體制中，這一比重的增加，明顯背于市場經(jīng)濟(jì)的要求。盡管在期間政府有過幾次的精簡改革，但是行政管理支出的比重還是沒有大幅度的改變，并沒有大的下降，而在2003年時又開始呈現(xiàn)上升狀態(tài)，由此可見中國的機(jī)構(gòu)優(yōu)化陷入了惡性循環(huán)，膨脹，精簡，又膨脹。

3.2 財政支出比重為何失衡

前面就提到，導(dǎo)致財政支出失衡的主要原因就是“越位”和 “缺位”，在摸索過程中不能界定到底哪些領(lǐng)域是中國的競爭領(lǐng)域。因此，在中國的財政結(jié)構(gòu)優(yōu)化時必須認(rèn)清中國經(jīng)濟(jì)發(fā)展目前所處的階段，界定對發(fā)展階段的認(rèn)識和對經(jīng)濟(jì)體制改革程度的認(rèn)識，不能同一而論，做到不“越位”、不“缺位”。

4.我國財政支出結(jié)構(gòu)出現(xiàn)的問題

4.1 財政支出增長過快、支出不足。

目前，我國的財政支出面臨著兩個問題，支出增長過快，但同時支出不足。財政支出需求剛性增強(qiáng)，但?政包攬過多的問題還沒有解決，導(dǎo)致財政支出增長過快。并且，無法保障一些必要的財政支出項目，導(dǎo)致GDP中財政支出所占的比重有下降趨勢，不但與發(fā)達(dá)國家有很大差距，甚至低于了發(fā)展中國家的水平。

4.2 經(jīng)濟(jì)建設(shè)支出比重偏高。

在過去計劃經(jīng)濟(jì)體制下，我國是以公有制經(jīng)濟(jì)發(fā)展為主體，因此，經(jīng)濟(jì)建設(shè)支出占到財政支出的50%以上。近幾十年，隨著改革開放的發(fā)展，我國的經(jīng)濟(jì)體制逐漸由計劃經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)變?yōu)槭袌鼋?jīng)濟(jì)，與此同時，財政體制也由經(jīng)濟(jì)建設(shè)型財政向公共財政轉(zhuǎn)變，投資主體開始變得日益多元化，國家在經(jīng)濟(jì)建設(shè)方面的支出開始減少。經(jīng)濟(jì)建設(shè)支出開始表現(xiàn)出投資過度的傾向，這大大不利于政府職能的轉(zhuǎn)變和經(jīng)濟(jì)的持續(xù)健康發(fā)展。若我國經(jīng)濟(jì)增長繼續(xù)依賴低成本的資本推動，我國的經(jīng)濟(jì)則會面臨投資回報率下降的巨大問題。

4.3 行政管理費(fèi)用支出上漲，政府職能越位、缺位。

政府活動的增加，行政人員的增多，公共經(jīng)費(fèi)的浪費(fèi)，缺少監(jiān)督制約的機(jī)制，政府支出得不到監(jiān)督等等，都會導(dǎo)致行政管理費(fèi)用支出占財政支出的比重較大，且有著逐漸上升的趨勢，使財政資源大量浪費(fèi)。市場經(jīng)濟(jì)下，政府必須要對經(jīng)濟(jì)進(jìn)行干預(yù)和宏觀調(diào)控，但政府、財政并不是主要方面，市場才是資源配置的主體。隨著經(jīng)濟(jì)發(fā)展、社會的進(jìn)步，行政管理費(fèi)用支出的增長有著合理的一面，但也有因為機(jī)構(gòu)膨脹、人員過多、工作效率較低而導(dǎo)致的不合理的一面。若將辦公設(shè)施、公費(fèi)醫(yī)療和離退休人員的保障也算入財政支出，我國財政將面臨更重的負(fù)擔(dān)。政策等不夠完善，財政支出雜亂，沒有重點，導(dǎo)致宏觀調(diào)控能力不足，不能支持社會保障，缺乏對公益事業(yè)的保障及基礎(chǔ)設(shè)施建設(shè)較少等，這不但減弱了政府宏觀調(diào)控的能力和力度，更不利于我國建立市場經(jīng)濟(jì)體制。

5.優(yōu)化我國財政支出結(jié)構(gòu)

中國財政支出結(jié)構(gòu)已經(jīng)開始實質(zhì)性的轉(zhuǎn)變，但是仍然是重視經(jīng)濟(jì)發(fā)展和基建投資、輕視社會發(fā)展和人力資本投資的傳統(tǒng)結(jié)構(gòu)，這是中國社會發(fā)展落后于經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要原因之一，社會公共供給制約著經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)型和人民福利改善。中國財政支出的優(yōu)化，應(yīng)更加重視、保障和改善民生，提高居民收入，拉動內(nèi)需，進(jìn)一步完善稅收政策，促進(jìn)企業(yè)發(fā)展，引導(dǎo)居民消費(fèi)，大力支持經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)的調(diào)整和區(qū)域的協(xié)調(diào)發(fā)展，推動經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式的轉(zhuǎn)變，加快轉(zhuǎn)變政府職能。

（1）在經(jīng)濟(jì)建設(shè)方面，我國想要建設(shè)市場經(jīng)濟(jì)體制，也必須相應(yīng)調(diào)整財政的經(jīng)濟(jì)建設(shè)能力，加大對社會公共服務(wù)性工程的投資，加強(qiáng)基本經(jīng)濟(jì)建設(shè)中基礎(chǔ)設(shè)施建設(shè)的比重。經(jīng)濟(jì)建設(shè)中基礎(chǔ)設(shè)施建設(shè)，尤其是對中西部這方面的投資，還遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠，如果這種投資達(dá)到長久的、固定的，中西部才能一步步發(fā)展起來。

（2）國家行政管理費(fèi)用支出是財政支出中最基本的一項支出，以保障國家安全與建設(shè)，才能更好地進(jìn)行社會發(fā)展和經(jīng)濟(jì)建設(shè)。同時，加快政府職能的轉(zhuǎn)變和對機(jī)構(gòu)的改革，對各個部門進(jìn)行撤銷、合并和精簡，壓縮行政經(jīng)費(fèi)，提高管理效率。要降低行政管理費(fèi)用，增加科教文衛(wèi)、社會保障、環(huán)境保護(hù)費(fèi)用的投入，深入到社會的方方面面，更加全面穩(wěn)定的發(fā)展經(jīng)濟(jì)。

（3）在公共事業(yè)和社會福利方面，財政支出要進(jìn)行合理的增、減，在我國現(xiàn)在財力有限的情況下，要主要進(jìn)行基礎(chǔ)領(lǐng)域和只能重點事業(yè)的發(fā)展。教育方面，財政教育經(jīng)費(fèi)支出占全國教育經(jīng)費(fèi)投入的70%左右，但投向不合理，財政經(jīng)費(fèi)過多的投向了高等教育，而有些忽視了基礎(chǔ)教育。政府應(yīng)加大對基礎(chǔ)教育的投入，提高全國民的文化素質(zhì)。科學(xué)技術(shù)和醫(yī)療衛(wèi)生方面，我國因?qū)W(xué)科理論研究、高科技研究、文化遺產(chǎn)及保護(hù)、弘揚(yáng)傳統(tǒng)民族文化等方面加大投入力度，對其進(jìn)行保障。而對其他的科學(xué)研究應(yīng)用、藝術(shù)演出、體育運(yùn)動、新聞媒體可進(jìn)行商業(yè)經(jīng)營，財政只做一些合理的補(bǔ)助。

（4）增加對環(huán)境保護(hù)方面的財政投入。環(huán)保支出是財政支出中不可缺少的一項重要內(nèi)容，是全社會的共同利益，也是國家財政必須維護(hù)的長遠(yuǎn)利益。國家財政必須加大對環(huán)境保護(hù)的投入力度，改變當(dāng)前生態(tài)環(huán)境惡化的情況。

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