如何區別原電池和電解池

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摘要:化學在高中階段的所有科目中屬于基礎類科目，在我們高中生的整個學習水平的提高上占著非常關鍵的地位。要想學好化學首先要有非常強的邏輯能力以及實踐能力，而很多學生在這兩個方面的能力明顯不足，導致不能學好化學基礎知識，在化學成績的提高上也是縷縷失敗。

關鍵詞:原電池概念;電解池;化學;化學區別

從研究調查的結果來看，之所以很多同學的化學成績不理想是和學生本身掌握的知識體系不夠完整有密切的關系。就比如我們的很多同學會對化學中提到的原電池和電解池的概念相互混淆，不能很好的理解其含義。想要正確的區分開并完全掌握原電池以及電解池的概念和知識點，就必須利用虛擬的操作實驗等輔助理解，并且通過系統的學習對其正確的書寫方式、實際應用等掌握熟練。

1原電池和電解池的具體分析以及探究

1．1原電池的理論基礎。原電池的運作理論基礎:其本質上來說是一種典型的散發熱的還原氧化概念。原電池中電子發生轉移的根本原因是還原成分在負電極上失去了電子所導致的還原氧化，并不是因為氧化與還原成分的相互摩擦產生的。失去的電子由外部線路運輸到正電極上，在正電極上也氧化成分發生反應，從而使還原成分和氧化成分直接的電子發生移動。但是正負電極間的液體含有離子成分仍然依照固有的方向進行運動和外部線路中電子依照固有方向運動形成的電路形成閉合的狀態，使正負電極產生的電子一直規律的運動，從而形成穩定的電流，將化學能量成功的轉變為電力。1．2原電池的基本構造成分。原電池的基本構造:第一，由兩類不一樣的移動性金屬材料或者是別的類型的導電材料比如氧化物類材料或者不是金屬的材料來組成電極所需材料;第二，正負電極的外部需要有連接線路進行連接，以使電路呈現閉合的狀態;第三，正負電極必須經過電解質液體的傳導。只有滿足了上面三個必要條件，可能夠組成原電池。1．3電解池的辨別和產生反應的類別。電解池其根本工作原理是將電能量轉變為化學能量的設備。電解池也有兩級，分別是陰極和陽極。電解池在連接安裝時，應將電源的正電極連接在電解池的陽極上面，會使電解質液體里的陰離子失去電子產生氧化;將電源的負電極連接在電解池的陰極上面，會使電解質液體中的陽離子失去電子產生還原。

2區分和認知原電池和電解池的實際教學中出現的疑難要點

近年來的高考試題提高了對于原電池和電解池工作原理的區分等知識的試題數量和難度，這方面的考題內容涉及較為廣泛，主要針對的知識點為對原電池工作原理的了解和認知、電化學腐蝕類和化學腐蝕類的區別與了解、電解池工作原理的了解與實際應用分析。之所以很多學生會覺得這方面的考題會比較難，沒有把握，是因為高考試題對于這方面知識的考驗不光是停留在教科書階段。針對于這種教科書與現代實際科技項目相結合的考試類型，不但要考察學生對于課本知識的掌握程度，更考察學生的靈活思辨能力，所以，必須要在真正理解原電池和電解池工作原理的同時，學會辯證思考，并了解其在社會發展之中的具體應用實例。

3原電池和電解池正確的書寫方法

化學電池的工作原理其中就是利用通過電解質液體失去的電子的移動，產生的自主性還原氧化，并且通過外部線路形成閉合性的線路，從而形成的將化學能量轉化為電能的工作。因此，書寫電解池和原電池的正確方法要依照以下幾點基礎要求:第一，保證原子量相同的原則:原子的數量在化學式兩部分的數量是相同的;第二，保證電荷量的相同原則:電荷的數量以及電性的數量在化學式兩部分的數量是相同的;第三，保證電子數量相同的原則:正電極中得到電子數量的總和要和負電極中失去電子數量的總和相同;第四，遵循現實性的原則:書寫的化學式必須要建立在現實的基礎之中，不能拋離現實。

4高中電化學科目中關于電解池和原電池的實際教學中存在的問題解答

在針對于電解池和原電池的教學之中，不能只讓學生靠死記硬背去記住化學方程式，反而忽略了讓我們真正掌握其包含知識點的能力。如果沒有真正的了解和掌握其知識和區別點，就很難在考試試題中靈活的運用這方面知識解答問題，不能夠靈活思辨。之所以很多學生不能夠很好的區分電解池與原電池，跟學生不能真正了解其含義以及學習的系統知識跟不上步伐有特別大的關聯。

5結語

結合上文所論述的內容，區別電解池和原電池的關鍵還是在于是否真正的了解了其含義。想要得到真正了解的目的，除了掌握教科書上的內容，還需要學會靈活思辨，多了解其在社會中的具體應用實例。也要結合實踐性的實驗操作，更加形象的去學習，以幫助我們的同學更快速的認知電解池和原電池的根本知識。

參考文獻:

［1］胡國生．高中化學教學中關于原電池與電解池的綜合分析［J］．理科生教學與研究，2015(03):220．

［2］馬世忠．化學教學中原電池與電解池的綜合分析［J］．中學生數理化．教與學，2012(02):81．

作者:程瑜 單位:華中師范大學第一附屬中學