硝酸第一課時教案

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[教學(xué)目標(biāo)]

1.知識目標(biāo)

(1)掌握硝酸的物理性質(zhì)(易溶于水、揮發(fā)性)。

(2)掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)(不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性)。

2.能力和方法目標(biāo)

(1)通過有關(guān)硝酸強(qiáng)氧化性的實驗，提高對實驗現(xiàn)象的觀察分析能力，提高根據(jù)實驗現(xiàn)象進(jìn)行推理分析的能力;

(2)通過從酸的一般通性到硝酸的性質(zhì)的推理分析，提高運用復(fù)分解規(guī)律、氧化還原反應(yīng)理論解決問題的能力。

3.情感和價值觀目標(biāo)

(1)通過硝酸跟硫酸、鹽酸等的對比和分析，對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。

(2)通過硝酸的用途讓學(xué)生對化學(xué)為提高人類生活作出貢獻(xiàn)有一個感性的認(rèn)識。

[教學(xué)重點、難點]硝酸的強(qiáng)氧化性。

[教學(xué)過程]

[引言]硝酸是中學(xué)化學(xué)常見的三大強(qiáng)酸之一，現(xiàn)在老師手中拿著的是一瓶濃硝酸，請同學(xué)們仔細(xì)觀察，觀察后總結(jié)一下你從中可以判斷出硝酸具有哪些物理性質(zhì)。(以此為落點讓學(xué)生邊觀察邊作簡單的推理分析，提高學(xué)生的觀察能力和根據(jù)實驗現(xiàn)象推出結(jié)論的推理能力)

[板書]

1.硝酸的物理性質(zhì)

(1)無色(觀察硝酸溶液的顏色得出);

(2)有刺激性氣味(打開瓶塞可嗅到);

(3)易溶于水(觀察瓶中標(biāo)簽濃硝酸的濃度為65%可得出);濃度大于98%的硝酸會在空氣產(chǎn)生大量的白霧，故稱為發(fā)煙硝酸。

……

[教師引導(dǎo)]我們可以斷定硝酸具有酸的通性，請同學(xué)們根據(jù)酸的通性來分析解決下列問題，并把結(jié)果填信表格中：

推測可能現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

硝酸跟氧化鈣反應(yīng)

硝酸跟碳酸鈣反應(yīng)

硝酸跟氫氧化鋁、氫氧化鈉反應(yīng)

硝酸跟金屬鋁、鐵、銅反應(yīng)

硝酸溶液中滴入酚酞試劑

[學(xué)生分析時可能出現(xiàn)的情況]估計絕大部分學(xué)生對前三個問題都能得出正確結(jié)論，對于后兩個問題，可能會出現(xiàn)多種不同的結(jié)論。這正是后面進(jìn)一步探究硝酸的氧化性創(chuàng)設(shè)了問題情景。

[板書]

2.硝酸的化學(xué)性質(zhì)

(1)酸的通性------強(qiáng)酸

[教師活動]鹽酸、硫酸跟鐵和銅等金屬反應(yīng)情況?試推斷鐵、銅跟硝酸反應(yīng)反應(yīng)情況。

[實驗演示]

A.稀硝酸中投入鐵片、稀硝酸中投入銅片

B.濃硝酸中投入鐵片、濃硝酸中投入銅片

C.濃硝酸跟投入鐵片并加熱

[學(xué)生觀察并分析]

鐵、銅跟稀硝酸都能在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生氣體(引導(dǎo)學(xué)生分析研究實驗中產(chǎn)生的氣體是不是氫氣?)。鐵片跟濃硝酸在常溫下沒有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，銅片跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一種紅棕色的氣體、同時溶液顯藍(lán)色。

[師生共同研究得出結(jié)論]

硝酸具有強(qiáng)氧化性，濃、稀硝酸都可跟不活潑金屬(活潑金屬當(dāng)然能反應(yīng))反應(yīng)，反應(yīng)中一般不產(chǎn)生氫氣，冷的濃硝酸遇鐵、鋁等要發(fā)生鈍化作用。

硫、碳等非金屬單質(zhì)遇硝酸能否發(fā)氧化還原反應(yīng)?

亞硫酸鈉、硫酸亞鐵等還原性較強(qiáng)的化合物遇硝酸能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)?

[實驗研究]

D.焦炭投入熱濃硝酸中

E.硫酸亞鐵溶液中滴入濃硝酸溶液

[板書]

(2)具有強(qiáng)氧化性。反應(yīng)規(guī)律如下：

還原產(chǎn)物范圍

濃硝酸一般NO2不活潑金屬、碳等非金屬單質(zhì)、某些還原性較強(qiáng)的化合物

稀硝酸一般是NO

硝酸強(qiáng)氧化性的其它方面的表現(xiàn)：熱濃硝酸遇酸堿指示劑會起漂白作用，鐵、鋁等金屬遇冷濃硝酸會起鈍化作用。

[學(xué)生練習(xí)]

寫出銅跟濃、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出硫、碳跟濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2↑+3H2O

[教師展示]一瓶久置變質(zhì)的濃硝酸、一瓶未變質(zhì)的濃硝酸，讓學(xué)生觀察顏色并進(jìn)行比較。

[學(xué)生觀察結(jié)果]變質(zhì)硝酸顯黃色。

[教師引導(dǎo)]試分析久置濃硝酸為什么會變黃色?

[師生共同分析]硝酸分解會生成二氧化氮，二氧化氮易溶于水，使溶液顯黃色。

[板書]

(3)硝酸是一種不穩(wěn)定性的酸，見光、受熱易分解。

4HNO34NO2+O2+2H2O

所以保存硝酸時要注意避光、放在陰暗和低溫處。

[總結(jié)鞏固]試比較硝酸、硫酸、鹽酸三大強(qiáng)酸在性質(zhì)的異同點：

色、態(tài)刺激性揮發(fā)性氧化性

硝酸

鹽酸

硫酸

[鞏固練習(xí)]

1.將足量的NO2和一定量的SO2混合氣體通入氯化鋇中，產(chǎn)生的沉淀()。

(A)不可能是亞硫酸鋇(B)一定是亞硫酸鋇

(C)一定是硫酸鋇(D)一定是亞硫酸鋇和硫酸鋇

2.常溫下，下列溶液中能溶解鐵的是()。

(A)稀硝酸(B)濃硝酸(C)濃鹽酸(D)濃硫酸

3.常溫下，在VL密閉容器中有amolNO氣體，壓強(qiáng)為bkPa，若再充入amolO2，保持溫度不變，反應(yīng)后容器的壓強(qiáng)是()。

(A)1.5bkPa(B)2bkPa(C)略小于1.5bkPa(D)略大于1.5bkPa

4.下列盛放試劑的方法，錯誤的是()。

(A)把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處

(B)把硝酸銀放在棕色試劑瓶中

(C)把氫氧化鈉溶液放在帶橡膠塞的玻璃瓶中

(D)把氫氟酸放在玻璃瓶中

5.取三張藍(lán)色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三張試紙最終變成()。

(A)白、紅、白(B)紅、黑、白

(C)紅、紅、紅(D)白、黑、白

6.常溫下，能溶于濃HNO3的單質(zhì)是()。

(A)Al(B)Fe(C)Ag(D)Au

7.制取相同質(zhì)量的硝酸銅，消耗硝酸最多的是()。

(A)Cu+HNO3(濃)(B)Cu+HNO3(稀)

(C)CuO+HNO3(D)Cu(OH)2+HNO3

8.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是：0.4mol·L-1、0.1mol·L-1。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)是()。

(A)0.15(B)0.225(C)0.35(D)0.45

9.6.4g銅與過量的硝酸(8mol·L-160mL)充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+離子為nmol，此時溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為()。

(A)0.28mol(B)0.31mol(C)(n+0.2)mol(D)(n+0.4)mol

(A)Al(B)Fe(C)Ag(D)Au

10.純凈的濃硝酸是無色的，但保存不當(dāng)則呈黃色，這是由于________，其化學(xué)方程式為_______________________。為了除去所含的雜質(zhì)，所采用的方法是______________，有關(guān)化學(xué)方程式為_______________。實驗室貯存濃硝酸的方法是_________________。

11.用如圖所示裝置(氣球內(nèi)先充有空氣)進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗，請?zhí)顚懴铝锌崭瘛?/p>

(1)實驗開始時，先將燒瓶加熱，其目的是____________________________________。

(2)在不斷搖動燒瓶的條件下，使反應(yīng)充分進(jìn)行。可觀察到的4個主要現(xiàn)象：

①銅絲逐漸減小，但不完全消失，且表面有氣泡生成;

②氣球先略變大，在搖動情況下變小，而后又變大;

③__________________________________________;

④__________________________________________。

(3)在搖動情況下，導(dǎo)致氣球變小的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

參考答案：

1C，2AC，3C，4D，5D，6C，7A，8B，9C。

10.硝酸見光分解產(chǎn)生的NO2溶于濃硝酸;4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O;加適量蒸餾水;3NO2+H2O=2HNO3+NO;盛放在棕色細(xì)口試劑瓶中，并放置在陰涼的地方。

111.(1)提高反應(yīng)速率。(2)③無色溶液變成藍(lán)色;④燒瓶中氣體先呈紅棕色，最終為無色。(3)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，或4NO+3O2+2H2O=4HNO3，或2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO。