硝酸鉀的化學式范文
時間：2023-03-31 11:44:05
導語：如何才能寫好一篇硝酸鉀的化學式，這就需要搜集整理更多的資料和文獻，歡迎閱讀由公務員之家整理的十篇范文，供你借鑒。
篇1
(3)某營養口服液的主要成分為：葡萄糖酸亞鐵、葡萄糖酸鋅、雞蛋蛋白粉、蔗糖等。該營養液能為人體補充的微量元素或營養素是()
A．鐵元素B．油脂C．維生素D．
（4）將酚酞試液滴人碳酸鈉溶液中，發現溶液變成了紅色。由此可得到的信息是( )
A．碳酸鈉是一種堿B．碳酸鈉溶液呈堿性
C．碳酸鈉是一種白色固體
D．
（5）下表記錄了物質X的溶液分別加入到另外三種物質的溶液中產生的現象。則物質X的化學式可能是()
分析解答本題，首先要按題目要求找出正確的選項，然后根據選項所具有的知識特點書寫相應的內容，該題主要考查了元素符號的意義、化學反應的類型、化學與人體健康、酸堿指示劑及酸堿鹽之間的反應等知識，是集化學選擇、書寫于一體的學科內綜合性考題。
答案（1）C；Fe(或Ne、C等)；（2）B；NaOH+HCl＝NaCl+H20(或CaC03+2HCl＝CaCl2＋H20+CO2等)；（3）A；鋅元素(或糖類、蛋白質)；（4）B；使酚酞試液變紅的溶液不一定是堿溶液(或鹽溶液不一定顯中性等)；（5）C；H2SO4等。
評析這是07年江西地區的中考題，它打破了以往純粹、單一的選擇題型或填空題型的界限，將二者巧妙的融合在一起，打消了學生選擇題不會可以試著猜的想法，讓學生在真正會選的基礎上進一步提高對相應知識的應用能力，更為全面、準確地考查了學生對知識的掌握情況。
二、自編試題
例2（2007年內蒙古呼和浩特）根據右圖中所有數據，自編一道有關溶液稀釋的計算題，并進行解答。（計算結果精確到0.l）
解析根據試題情境可以知道：命題者的意圖用98％的濃硫酸配制20%的稀硫酸。
答案示例：配制450 g 20％的稀硫酸溶液，需要98％、密度為l.84 g/cm3的濃硫酸的體積是多少？
解：設需濃硫酸的體積為x
x×l.84 g/cm3?98%＝450 g×20%
x＝450 g×20％/( l.84 g/cm3?98%)=49.9 cm3
答：濃硫酸的體積為49.9 cm3。（計算結果精確到0.1）
說明（1）以上各題凡涉及化學方程式書寫時，寫錯化學式、未配平、不注明反應條件、沉淀、氣體符號均不得分。
（2）答案包括兩項或兩項以上，缺一項即不得分。
（3）與參考答案不完全一致的其他合理答案均酌情賦分。
點評傳統的考試命題方法一般是教師命題學生做題，學生跟著教師走，隨著新課標的不斷實施，這種“壟斷”形式越來越被打破；給出情景讓學生命題然后求解的題型越來越普遍，它既考查了學生的語言組織能力和表達能力又很好的考察了學生的數據處理能力，凸現了中考化學命題中的人文精神，達到了“雙贏”的教育目的。
三、改錯題
例3（2007年吉林）下面是小剛計算硝酸銨（NH4NO3）中氮元素質量分數的解題過程。
解NH4NO3中氮元素的質量分數＝N的相對原子質量×N的原子數/NH4NO3的相對分子質量 ×100%＝14×1/80×100％＝17.5％。
答NH4NO3中氮元素的質量分數為17.5％。
小剛計算過程中的錯誤是。
解析NH4NO3中氮元素的質量分數＝N的相對原子質量×N的原子數/NH4NO3的相對分子質量 ×100%＝14×2/80×100％＝35％，本題中氮原子個數為2，而小剛計算時將氮原子個數誤認為1，從而得出錯誤的結果為17.5%。
答案小剛計算過程中的錯誤是：N的原子數弄錯了，應乘以2，而錯乘了1。
點評本題巧妙地將對計算化合物中元素的質量分數的考查，置于相應的問題情境中，讓學生帶著問題去思考，從而很好地考察了學生的糾錯能力和判斷能力。
四、開放型考題
例4（2007年山東威海）實驗室要配制50 g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液，現有25 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的藥品，設計三種配制方案填入下表
解析在給定的條件下欲配制50 g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液，可采取以下方法：
（1）用25 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液中和水進行配制，即將其稀釋為溶質質量分數為20%的溶液，加入水的質量為：50 g－25 g=25g 。
（2）用硝酸鉀固體和水進行配制需要硝酸鉀固體的質量為：50 g×20%=10g，H2O的質量為：50 g－10g=40g 。
（3）用20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液、硝酸鉀晶體和蒸餾水配制需要硝酸鉀固體的質量為：50 g×20%－20 g×15%=7g，需要水的質量：50 g－20 g－7g=23g 。
答案
方案一25g溶質質量分數40%的硝酸鉀溶液25g水；
方案二10g硝酸鉀和40g水；
方案三20g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液、7g硝酸鉀和23g水（其他合理答案也可）
篇2
【關鍵詞】初中化學 物質 推斷
該類題目考查知識面廣、思維量大、綜合性強，是考查學生求異思維、發散創新思維、抽象思維及邏輯推理能力的一類好題。既能考查知識，又能考查能力，是化學試題中常見的題型。解此類題的關鍵在于尋找突破口，然后順藤摸瓜，進而完成全部未知物的推斷。經過多年的教學體驗，我把推斷題的解題方法總結如下：
一、解題步驟
1、 認真審題，弄清題意，理出題給條件，反復推敲。
2、分析找準解題的突破口，探求知識間的內在聯系，應用多種思維方式，進行嚴密的分析和推理，得出符合題意的結果。
3、檢驗，得出結論后切勿忘記驗證。
二、找到解題的突破口
在復習推斷題解法前，我把初中學過的關于物質推斷的題眼總結在學案上，以填空的形式下發，為尋找推斷題解題規律打下基礎。
1.以物質特征顏色為突破口
(1)固體顏色:Fe、C、Fe3O4(黑);Cu、Fe2O3(紅);CuSO4?5H2O(藍)。
(2)火焰顏色:S在O2中燃燒(藍紫);S、H2在空氣中燃燒(淺藍);CO、CH4在空氣中燃燒(藍)。
(3)溶液顏色:含Cu2+(藍);含Fe2+(淺綠);含Fe3+(黃)。
(4)常見固體顏色:BaSO4、AgCl(白色不溶于酸); CaCO3、BaCO3 、Mg(OH)2（白色可溶于酸）；Cu(OH)2(藍);Fe(OH)3(紅褐)；Cu、鐵銹、 紅磷（紅）；Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉（黑）；高錳酸鉀、碘（紫）；硫磺（黃）。
2. 以一些物質的俗稱為突破口
（1）NaOH-燒堿、苛性鈉；（2）Na2CO3-純堿、蘇打；
（3）CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca(OH)2-熟石灰；CaCO3-石灰石。
4.以物質特征反應現象為突破口
(1)使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。
(2)使黑色CuO變紅的氣體是H2或CO。
(3)使無水CuSO4粉末變藍的氣體是水蒸氣。
(4)在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質是有機物。
5.以元素或物質之最為突破口
(1)地殼中含量最多的元素是O,含量最多的金屬元素是Al。
(2)最常用的溶劑;相對分子質量最小的氧化物;人體中含量最多的物質是H2O。
(3)相對分子質量最小,密度最小的氣體是H2。
(4)形成化合物最多的元素是C。
三、題型及解析
1.敘述式推斷題。
例1．某化工場排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質。通過目測，初步認為可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-；實驗檢測如下：一是取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態。二是向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。三是用pH試紙測定污水的pH值，試紙顯深藍色。由此可知，該污水中，肯定含有離子是 。肯定沒有的離子是 ，可能含有的離子是 。
分析: 解此題的關鍵是通過條件（1）中的無色、透明，確定溶液中沒有Fe3+，，條件（2）中產生的不溶于稀硝酸的沉淀，說明溶液中含有Ba2+，從而確定溶液中一定沒有CO32-、SO42-，條件（3）中用pH試紙測定顯藍色，證明溶液中含有OH-，其他離子與條件無關的就是可能含有的Na+、Cl-。
2. 表格式推斷題。
例2．有失去標簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和稀鹽酸五瓶溶液。將其任意編號：A、B、C、D、E，兩兩混合，其現象如下表：推斷并寫出五種溶液中溶質的化學式。
A，B ，C，D，E。
實 驗 A+B A+E B+C B+E
現 象 產生沉淀 產生沉淀 產生沉淀 產生氣泡
分析：此題的關鍵突破口是沒有參加任何反應的D，由此先確定D為硝酸鉀，第二個突破口是B和E產生氣泡，確定他們是碳酸鈉或稀鹽酸，再用這兩個對應B或E分別去試，最終確定其他物質。
3、網絡式推斷題
例3．下圖中的A、B、C、D、E、F分別表示石灰水、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸和金屬鐵，它們之間的連線表明相鄰的兩種物質之間能發生反應。試根據圖中關系確定各物質的化學式。
分析： 通過分析得知A、C有兩個反應，B、F有四個反應，D、E有三個反應，。A和C都有兩個反應，不同的是與A反應的B、F還能與其他三種物質發生反應，而與C反映的D還可以和另外兩種物質發生反應，以此類推，找出正確答案。
4、框圖式推斷題。框圖式推斷題就是根據化學原理，通過框圖的推理而得出正確結論的試題，這類題最具學科特點，能較全面考查學習者對元素及化合物知識的掌握情況，同時還具有知識面廣、綜合性強、題型多變、思維容量大和能力層次要求高等特征。
篇3
關鍵詞： 新高考 大閱讀量 信息題 應對策略
【第一類】大閱讀量的選擇題
［例］ （08南通調研1.）2007年諾貝爾化學獎獲得者德國科學家格哈德?埃特爾在表面化學研究領域作出了開拓性貢獻。化學家將研究氣體與固體（或液體）在界面上所發生的物理化學現象的科學稱為表面化學。下列現象的研究不屬于表面化學范疇的是（A F）。
A.氯化銀在水中的溶解平衡
B.氫氧燃料電池中電極上的反應
C.鐵在潮濕的空氣中生銹
D.氮氣與氫氣在鐵觸媒作用下化合
E.接觸室里二氧化硫的催化氧化
F.濃硫酸與稀硫酸混合放熱
【案例反思】這類題目的特點是：題目開頭通常有一段很長的敘述，主要是一些科技前沿信息或是當前社會的熱點話題、新聞等，有的與解題毫無關系，有的雖然科技方面的知識很深奧，但問題往往很簡單。閱讀這類題目時，通常采用快速閱讀或跳讀（skip）的方法，以最快的速度排除干擾信息、獲取有效信息。
【第二類】大閱讀量的實驗題
［例］ （08鹽城調研15.）據統計,每年世界上銀總消耗量的40%用于感光材料的生產,感光材料經曝光、顯影、定影后，黑白片上的銀80%進入定影液，彩色片上的銀幾乎全部進入廢定影液，所以廢定影液中銀的含量是十分驚人的。
某研究性學習小組擬對某照相公司的廢定影液進行實驗處理，回收其中的銀和溴。
（一） 資料支撐
（二）實驗程序設計
（三） 試回答下列問題
（1）本實驗需用6mol/L的鹽酸250mL，配制時除需量筒、燒杯、玻璃棒外，還需用的儀器有： ?
（2）指出流程圖中操作所包含的裝置是（填序號：A、B、C）Ⅰ Ⅱ Ⅲ 。
（3）步驟③是在空氣中灼燒的。該反應的化學方程式： 。實驗操作時，加入適量的硝酸鉀加蓋后再灼熱，加硝酸鉀的目的可能是：。
（4）加入鋅粉發生的離子反應為：。
答案：（1）250mL容量瓶、膠頭滴管 （2）C；B；A （3）Ag S + O 2Ag + SO ；釋放氧氣，使硫化銀完全被氧化（4）2AgBr + Zn=Ag + Zn+ 2Br
【案例反思】這類題目的特點是：題目開頭有一大段資料，實際上與解題無關，另外題目給出的一些復雜陌生的方程式和實驗流程應快速瀏覽，以最快的速度知道本題要你“做什么？解決什么問題？”必要時再有針對性地回頭看題，不做無用功，不去研究與問題要求無關的反應原理，白白浪費時間！
【第三類】大閱讀量的圖表、圖像題
［例］（08鹽城調研20.）（12分）為研究水滑石的組成、結構和性質，某校研究性學習小組取得了二種牌號的水滑石樣品擬進行探究，請你參與探究并回答相關問題。
（1）甲同學取天然水滑石樣品進行恒重分析，已知天然水滑石的化學式可表示為：6MgO?Al O ?CO ?12H O，取0.1mol水滑石進行加熱時，溫度與剩余固體質量的關系如下圖,平行線上的數字表示殘留固體的質量。
當溫度在0～280℃質量不變，是什么原因：。
AB減少的物質及其物質的量為：；
CD減少的物質及其物質的量為：；
D處化學組成為：。
（2）乙組取的CA（美國化學文摘）登記號為12304-65-3的合成水滑石樣品，現只知其化學式為：MgaAlb(OH)c(CO3)d， a+b+c+d=25, a、b、c、d為正整數。取該水滑石樣品0.1mol,用1mol/L鹽酸使其完全溶解。
①消耗鹽酸的體積至少為：L（用字母表示）；②若參加反應的鹽酸的物質的量與生成CO 的物質的量之比為18∶1，則該水滑石的化學式為：。
答案：（1）天然水滑石在溫度低于280℃是穩定的；0.4molH O；0.1molCO ；6MgO?Al O ；（2）①0.1c+0.2d或0.2a+0.3b；②Mg Al (OH) CO
【案例反思】這類題目常常以“某研究性學習小組……”作為開頭，或者是一組看似很煩瑣的定量實驗數據或圖像，給應試者造成很大的心理壓力。本題數據雖多，但分析從A到C的質量差,很容易發現失去的是全部結晶水,而從C到D的質量差則是CO 的質量,從而輕松解決問題。所以，在面對新高考中閱讀量較大的試題時，我們不能輕易地被“龐然大物”所嚇倒，而應用一種冷靜的心態來審視這類“黔之驢”式的問題，一定能夠“斷其喉，盡其肉”！
【第四類】大閱讀量的有機填空題
［例］（08蘇州調研19.）二茂鐵及其衍生物被廣泛地用作火箭燃料的添加劑、汽油的抗震劑、抗輻射劑。二茂鐵［ (C H) Fe ］分子結構如圖所示。二茂鐵是橙黃色針狀晶體，有樟腦樣氣味，熔點為173℃，沸點為249℃，有強的熱穩定性。不溶于水、稀燒堿溶液和熱的濃鹽酸，但溶于稀硝酸、濃硫酸、苯、乙醚和四氫呋喃，對空氣和濕氣都穩定。二茂鐵具有芳香性，環上發生的反應類似于苯環。
二茂鐵的常見制備方法：
①合成法：由金屬鈉與環戊二烯（C H ）在四氫呋喃（代號THF）溶液中反應，先制得環戊二烯鈉，然后讓環戊二烯鈉與氯化亞鐵反應制得二茂鐵。
②電解法：電解時，以鐵板和鎳板作電極，電解液為碘化鈉的環戊二烯溶液。
閱讀以上材料，試回答下列問題：
（1）環戊二烯與二茂鐵中各有 種和 種化學環境不同的氫原子。
（2）寫出二茂鐵與濃硫酸、醋酸酐［（CH CO) O］混合發生磺化反應生成一取代物的反應式：；并預測二茂鐵能否發生硝化反應，說明理由。
（3）寫出電解法制備二茂鐵的陽極反應 ，碘化鈉的作用是。
（4）寫出合成法制備二茂鐵的相關化學方程式：。
答案：（1）3種和1種；（2）類似于苯的磺化；不能，因為硝酸會把Fe 氧化；（3）Fe-2e =Fe ；防止Fe 被氧化；（4）略。
【案例反思】這道有機題閱讀量特別大，字數多達300字，而且以一個全陌生的“二茂鐵”引出問題，讓考生望而卻步！ 其實本題考查的知識點有：不同化學環境的氫原子、苯的磺化、Fe 的還原性、鐵作陽極的電極反應式等，這些都是化學基礎知識，命題者以“二茂鐵”出題，考生的視線會被那兩個五元環牢牢地鎖定，思維無法打開。應對這樣全陌生的試題，我們的策略是“生題當熟題做”，還需要記住的一句話是“題在書外，理在書中”。它涉及的原理一定是我們所學過的，應放開思維，進行知識遷移。如果鉆到題目里面去，深入研究“復雜”的反應機理，既耽誤時間，又干擾思維，將本來很簡單的問題復雜化，導致事倍而功半。
參考文獻：
［1］中華人民共和國教育部制訂.普通高中化學課程標準(實驗)［M］.北京：人民教育出版社，2003.
［2］2008年普通高等學校招生全國統一考試（江蘇卷）說明.2007.11.
［3］江蘇高考總復習直擊考點《考試說明》解讀，恩波，2007.12.
［4］2007-2008學年度江蘇高三化學（鎮江、揚州、南通、鹽城、蘇州等地）調研試題.2008.1.
篇4
一､選擇題
1. 下列有關2008年北京奧運會所用材料中,屬于有機合成材料的是()｡
A. 用羊絨為外層材料制作吉祥物“福娃”
B. 用新型低合金高強度鋼材鑄造國家體育場“鳥巢”
C. 用ETFE膜(聚四氟乙烯-乙烯共聚物)建造國家游泳中心“水立方”
D. 用輕薄高品質鋁合金制作奧運會火炬“祥云”
2. 衛生部頒發的《食品添加劑使用衛生標準》從2008年6月1日起實行｡新標準規定,食品添加劑是在食品生產､加工､包裝､貯藏和運輸過程中,加入的對人體健康沒有任何危害的物質｡下列不符合《食品添加劑使用衛生標準》的是()｡
A. 涼拌菜時滴入少許香油 B. 煲湯時放入適量加碘食鹽
C. 用甲醛溶液保鮮魷魚 D. 炒菜時可加入適量加鐵醬油
3. 明明同學今天的午餐食譜是:主食――面包;配菜和副食――炸雞腿､炸薯片､牛奶｡他的午餐食譜缺乏的營養素是()｡
A. 糖類B. 脂肪C. 蛋白質D. 維生素
4. 建筑材料有磚､鋼筋､水泥､生石灰､大理石､PVC塑料(聚氯乙烯)等｡對上述一些建筑材料主要成分分類不正確的是()｡
A. 鐵―單質B. 氧化鈣―氧化物C. 碳酸鈣―酸D. 聚氯乙烯―有機物
5. 農作物缺磷時,會引起生長遲緩,產量降低,必須施用適量的磷肥｡過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]是常用的磷肥｡其中磷的化合價為()｡
A. +5 B. +4 C. +3 D. +2
6. 下列各組物質中,其成分或主要成分可以用同一化學式表示的是()｡
A. 干冰､冰B. 純堿､小蘇打C. 生石灰､消石灰D. 石灰石､大理石
7. 棉花的主要成分是纖維素[(C6H10O5)n]｡下列說法中不正確的是()｡
A. 纖維素是由C､H､O三種元素組成的
B. 棉線與羊毛線可用燃燒的方法區別
C. 纖維素中C､H､O三種元素的原子個數比為6∶10∶5
D. 棉花屬于合成纖維
8. 蒸饅頭時,面堿(主要含Na2CO3)放多了會發黃｡為除去過多的面堿,可加入適量()｡
A. 白糖 B. 食鹽 C. 黃酒 D. 食醋
9. 鹽的水溶液不一定都呈中性,如NaHCO3溶液呈堿性｡下列有關實驗中,能夠證明NaHCO3溶液呈堿性的實驗事實是()｡
A. 觀察NaHCO3溶液的顏色,呈無色
B. 向NaHCO3溶液中滴1~2滴酚酞溶液,溶液變紅色
C. 向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸,有氣泡產生
D. 20 ℃時,向飽和NaHCO3溶液中加入NaHCO3固體,固體不再繼續溶解
10. 欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定質量分數的氯化鈉溶液｡下列說法正確的是()｡
A. 粗鹽過濾時,用玻璃棒攪拌加快過濾的速度
B. 蒸發濾液時,待蒸發皿中濾液蒸干時停止加熱
C. 配制溶液需要經過計算､稱量､溶解､裝瓶和貼標簽等步驟
D. 配制溶液時必須使用的儀器有托盤天平､酒精燈､量筒､燒杯､玻璃棒等
11. 下列物質的轉化能實現的是()｡
A. H2SO4 HCl B. CONa2CO3
C. Cu(OH)2NaOH D. NaNO3Ba(NO3)2
12. 下列除去雜質的方法中,正確的是()｡
二､填空題
13. 小明建議向道路積雪上撒食鹽,目的是________(填“升高”或“降低”)凝固點,使積雪更快融化｡
14. 小軍同學從某一農田里取回一份土壤樣品,他測出該土壤樣品浸出液呈酸性,那么要改良此土壤,應該向農田里施加________｡小軍發現農田里的玉米出現倒伏的情況,那么他應該建議向農田里施加適量的________(填“氮肥”､“磷肥”或“鉀肥”)｡
15. 常用的化肥有:① 尿素[CO(NH2)2]､② 氯化鉀KCl､③ 硝酸銨NH4NO3､④ 磷礦粉[Ca3(PO4)2]｡其中屬于鉀肥的是________(填序號)｡硝酸銨是一種含氮量較高的化肥,硝酸銨中含氮的質量分數為________｡尿素因含有________元素,所以是一種有機物,尿素分子中所含C､O､N､H的原子個數比為________｡
16. 右圖所示試劑瓶中分別盛有四種常見的化學藥品｡
(1) C瓶中藥品的化學式為________,D瓶中藥品的名稱是________,它在生活中的一種用途是________｡
(2) 選用圖中的一種藥品與鹽酸反應,寫出反應方程式:________｡
17. 根據要求寫出有關反應的化學方程式｡有化肥生成的中和反應:________;有藍色沉淀生成的復分解反應:________｡
18. 有A､B兩種固體物質,A是一種化肥,B廣泛用作食品干燥劑｡把A､B分別放入水中,前者所得溶液溫度顯著降低,后者與水反應生成C并放出大量熱;將A與C的粉末混合､研磨,會嗅到刺鼻的氨味｡
(1) 請判斷A是________,B是________｡
(2) 請寫出B與水反應的化學方程式:________｡
三､簡答題
19. 無土栽培是利用營養液栽培作物的一種方法｡現有一種無色營養液,可能由硝酸鈣､碳酸鉀､硝酸鉀､氯化鉀中的一種或幾種物質組成,為探究其成分,陽陽同學設計并完成了如右圖所示的實驗｡
(1) 由實驗1可確定原營養液中一定沒有的物質是什么?
(2) 寫出原營養液可能的兩種組成｡
20. 某課外活動小組的同學用右邊裝置探究CO2的實驗室制法｡
(1) 甲同學用大理石與稀鹽酸反應制取CO2,應該選用什么發生裝置和收集裝置?寫出發生反應的化學方程式｡
(2) 加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產生CO2,其化學方程式分別是:
NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2
乙同學利用加熱碳酸氫鈉的方法制取CO2,應該選用什么發生裝置?他不選用碳酸氫銨制取CO2的理由是什么?
21. 雞蛋放置時間過長會變臭,這是因為雞蛋中的蛋白質發生了變化,產生了有臭味的硫化氫氣體｡該氣體比空氣重,且能溶于水｡請回答:
(1) 雞蛋蛋白中至少含有哪幾種元素?
(2) 收集硫化氫氣體可以采用什么方法?
(3) 夏季儲存雞蛋可采用什么方法?(寫出一種即可)
22. 自2008年6月1日起,我國禁止生產､銷售､使用超薄塑料購物袋,并實行塑料購物袋有償使用制度｡日常生活中使用的塑料袋有兩種,一種是用聚乙烯[(CH2CH2)n]制成的,可用于盛裝食品;另一種是用聚氯乙烯[(CH2CHCl)n]制成的,聚氯乙烯燃燒的化學方程式是:(CH2CHCl)n+ O2 2nCO2+nH2O+nHCl｡
(1) 通過點燃的方法可以鑒別聚乙烯和聚氯乙烯｡如果點燃塑料時有強烈的刺激性氣味,這種塑料可能是由什么制成的?
(2) 某同學設計了如下圖所示實驗來驗證塑料燃燒的產物｡① 若A瓶燃燒的是聚氯乙烯塑料,在B瓶中可以觀察到什么現象?分別寫出C､D兩裝置中發生反應的化學方程式｡② 若A瓶中用的是聚乙烯塑料,則在C瓶中是否能觀察到沉淀?
四､綜合應用題
23. 暑假里,同學們在幫助老師整理實驗室時,發現一瓶石灰水試劑瓶的瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末,為了弄清楚白色粉末的成分,他們進行了如下探究｡
(1) 對白色粉末成分的猜想:① 可能是CaCO3;② 可能是Ca(OH)2;③ 可能是CaCO3和Ca(OH)2的混合物｡
(2) 你認為白色粉末的成分是什么?請設計實驗證明｡(將可能觀察到的現象及結論填入下表空白處)
(3) 交流與反思｡
① 通過上述實驗的探究,同學們向老師提出實驗室保存､使用易變質溶液的下列建議,合理的是________(填序號)｡
A. 密封保存 B. 使用前,臨時配制 C. 禁止使用這種試劑
② 實驗室清洗裝石灰水試劑瓶內壁上的白色粉末時,可用稀鹽酸,請寫出其中可能發生反應的化學方程式(寫出一個即可):________｡
(4) 測定石灰石中碳酸鈣的質量分數時,可利用碳酸鈣與稀鹽酸的反應｡取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應,假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應,也不溶于水,有關實驗數據如下表｡
① 根據質量守恒定律可知,反應中生成二氧化碳的質量為________g｡
② 求該石灰石中碳酸鈣的質量分數｡
一､1. C 2. C 3. D 4. C 5. A 6. D 7. D 8. D 9. B 10. C 11. A 12. C
二､13. 降低 14. 熟石灰 鉀肥 15. ② 35% C(或碳) 1∶1∶2∶4
16. (1) CaCO3 氯化鈉 調味品 (2) 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
17. KOH+HNO3=KNO3+H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
18. (1) 硝酸銨 氧化鈣 (2) CaO+H2O=Ca(OH)2
三､19. (1) 碳酸鉀(或K2CO3)｡ (2) ① 硝酸鈣､氯化鉀;② 硝酸鈣､氯化鉀､硝酸鉀｡
20. (1) B､D｡ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
(2) A｡ 碳酸氫銨分解會產生CO2和NH3的混合氣體,從而制得的CO2不純｡
21. (1) C､H､O､S｡ (2) 向上排空氣集氣法｡ (3) 低溫冷藏于干燥通風處或用石灰水浸泡后放置｡
22. (1) 聚氯乙烯｡ (2) ① 紫色石蕊試紙變紅,瓶內壁有水霧(或瓶內有白霧)產生｡ HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O ② 不能｡
四､23. (2) (依表中空白處從左到右,自上而下填寫)溶液變紅色 白色粉末中有Ca(OH)2 有氣泡產生 有 Ca(OH)2和CaCO3的混合物 或:溶液變紅色 白色粉末中有Ca(OH)2 無氣泡產生 無 Ca(OH)2 或:溶液不變色 白色粉末中無Ca(OH)2 有氣泡產生 有 CaCO3
(3) ① A和B ② CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2[或Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O]
篇5
目的：
1、知識與技能：鹽的定義并會判斷，復分解反應定義、范圍、條件，鹽的性質用途。
2、過程與方法：知識的歸納與延伸，CO32‑的檢驗方法，簡單固體混合物的分離。
3、情感態度與價值觀：提高生活中鹽的作用的認識，培養探究精神。
重點：鹽的性質、復分解反應。
難點：物質鑒別（定）及混合物分離方法
方法：討論歸納，實驗探究
藥品器材：CuFeHClH2SO4NaOHCa(OH)2AgNO3BaCl2CuSO4FeCl3試管、玻璃管、酒精燈、試管夾、滴管等
教學過程：
過程與步驟
提示與指導
討論與歸納
探究與深化
看食鹽的妙用（資料卡），回憶食鹽的相關知識
思路提示：
存在、制取、提純
食鹽存在廣：
食鹽用途多：
粗鹽的提純方法步驟：
①探究食鹽水與AgNO3溶液反應實驗。
②設計實驗除去NaCl中雜質CaCl2
③設計方案用生石灰，純堿、水等制取NaOH
總結碳酸（氫）鹽的性質，歸納物質鑒定的一般方法
完成方程：
CaCO3+
Na2CO3+
HCl
NaHCO3+
Ca(HCO3)2+
NaHCO3+
Ca(HCO3)2+
同桌互查
①陰離子含CO32‑(HCO3-)的化合物均能與酸反應放出CO2
（可用澄清的石灰水檢驗）
②鑒別CO32‑的一般方法：a.取試樣；b.加試劑；c.觀現象；d.作結論。
①實驗：向半試管澄清的石灰水中吹入CO2（變渾）繼續吹入（澄清）均分為兩試管1份微熱，另一份加入稀HCl，試分析其一系列變化。
②應用：
a.仿寫：
Na2CO3+H2O＋CO2
NaHCO3
b.解釋溶洞、鐘乳石、石筍的成因
過程與步驟
提示與指導
討論與歸納
探究與深化
分析反應類型、特點、認識復分解反應
四種基本反應類型特點：
1、化合A+BC
多變一
2、分解AB+C
一變多
3、置換A+BCB+AC第三者
4、復分解AB+CDAD+CB調換親
復分解反應：
①定義
②范圍：一般為酸堿鹽類物質之間
③條件、、H2O（即生成難電離的物質）
①分析以下反應能否進行，說出理由
KNO3+NaCl
CaCl2+H2CO3
AgCl+NaNO3
Cu(OH)2+NaCl
②練習自寫5個以上復分解反應方程，同座交流
理解溶解性表，認識和歸納鹽的性質
①看酸堿鹽溶解性表，寫出表中存在的鹽的化學式及名稱
②從表的排列方法對鹽進行簡單分類：
按陽離子分
按陰離子分
按可溶性分
③回顧與小結鹽能與哪幾類物質反應？
㈠鹽的物理性質
鹽大多數為無色（或白色）晶（固）體，大多數能溶于水，
㈡鹽的化學性質：
1、跟活潑金屬反應Fe+CuSO4=
Cu+AgNO3=
2、跟酸反應
CaCO3+2HCl=
AgNO3+HCl=
3、跟堿反應
NaOH+CuSO4=
Ca(OH)2+Na2CO3=
4、跟鹽反應
NaCl+AgNO3=
BaCl2+Na2SO4=
1、鹽溶解性表記憶方法總結交流
2、說出下列鹽的名稱：
FeSO4FeCl2NaHCO3
Ca(HCO3)2Cu2(OH)2CO3
FeSO3NaNO2Na2SO3
KMnO4CuSO45H2O
K2MnO4KAl(SO4)212H2O
3、下列物質間能發生反應的，寫出方程：
①硫酸和硝酸鉀②氫氧化鋇溶液和硝酸③氯化鋁溶液和硝酸銀溶液④碳酸銨溶液和鹽酸⑤硫酸銅溶液和氯化鋇溶液⑥硫酸鋅溶液和氫氧化鋇溶液
4、有四瓶分別為NaClHClNaOHCa(OH)2無色溶液，設計實驗方案進行鑒別。
5、有三種白色粉未CaCO3Na2CO3NaHCO3，請設計方案區別出來。
附幻燈片：1、鹽的妙用，2、實驗錄像
篇6
本課題“依據化學方程式的計算”是對化學反應的定量研究，本課題內容雖然是計算，但這種計算對數學知識要求并不高，只要能列出比例式并求解就可以了。但是學生對化學計算常常進行得并不順利，這往往是由于在有關化學計算中學生對化學特點認識不足造成的。因此，本課題的教學中要從學生薄弱環節進行
突破。
二、教學目標
進一步認識化學方程式的意義，在正確書寫化學方程式的基礎上會進行簡單的計算；掌握有關化學方程式計算的思路和規范解題的格式。
三、教學重點、難點
1.教學重點：利用化學方程式計算的依據，依據化學方程式計算的解題格式。
2.教學難點：依據化學方程式計算的規范，數學計算的基本功。
四、教學過程
教師：你們想聽聽有趣的爆鳴聲嗎？讓我們用氫氣奏響奇妙的音符，下面就讓我們來見證這奇妙的時刻吧！
教師演示實驗：大家請看，這是1號氫氣與空氣的混合氣體，點燃。
教師：請一位同學用口技來模仿剛才聽到的聲音。
學生模仿。
教師：同學們，他模仿得像不像啊？
教師繼續演示實驗：2號、3號試管，播放視頻強化記憶。
教師：為什么聲音越來越高，對不起，現在暫時保密，在今天后面的學習中大家就會知道原因了。
教師：說到爆炸，不得不提到我國古代的四大發明之一――“火藥”，那黑火藥是如何發明的呢？請大家看動畫。
播放：火藥發明的Flas。
板書：依據化學方程式的計算
教師：古人發明火藥，在沒有理論指導下研究配比，經過一次次的冒險實驗，終于找到適當的比例，在硫黃和硝石里添加了木炭，配制成了黑色粉末狀的火藥。2KNO3+3C+S ■ K2S+N2+3CO2，這就是黑火藥發生反應的化學方程式。今天我們學習的主題是“依據化學方程式的計算”，理論指導實踐，因此在學習計算之前我們要先了解一下化學方程式可以表示哪些含義，可以進行怎樣的計算，以電解水的方程式為例。
2H2O■O2+2H2
1.水在通電的條件下生成氧氣和氫氣的事實；（圖片）
2.每2個水分子電解后生成1個氧分子和2個氫分子，水分子、氧分子、氫分子的分子數之比為2∶1∶2；（圖片）
3.每36份質量的水完全電解后生成32份質量的氧氣和4份質量的氫氣，水、氧氣、氫氣的質量之比為9∶8∶1。
從電解水的方程式我們可以歸納出化學方程式可以表示以下含義：
1.表示化學反應的反應物、生成物和反應條件；
2.表示各反應物、生成物之間的微粒個數之比；
3.表示化學反應的各物質的質量關系。
教師：實踐出真知，接下來請大家看活動案中的活動一，說說下列方程式表示的含義。
活動一：說一說
2CO+O2■2CO2 CH4+2O2■CO2+2H2O
教師：幾位同學說得都不錯。通過化學方程式可以知道物質之間的質量比，那么下面請大家計算表格中物質的質量。
活動二：算一算
根據已知物質的質量計算出其余物質的質量。
教師：通過上面這個表格，你們能得出什么結論？
活動三：列一列
教師：像剛才大家解題的方法，我們把它叫做比例法。
S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2
已知參加反應的碳的質量為3.6克，求硝酸鉀的質量。
追問：如何求硫的質量呢？
學生列式，教師巡視指導，選擇展示的活動案。
教師點評。
活動四：議一議
教師：下面請大家幫老師個忙，老師要帶學生到實驗室做實驗，需要制取64克氧氣，那需要準備多少克高錳酸鉀呢？請大家參照課本107頁的例題用自己的語言進行歸納整理解題步驟，我們比一比、賽一賽，看看哪個小組歸納得既簡捷又朗朗上口，可以一步用一個字表示，也可以押韻，討論后請將簡要解題步驟寫在白板左邊，解題過程寫在白板右邊。
學生分組討論，最終通過小白板展示他們本組討論的結果。
板書：二、依據化學方程式的解題步驟
解題步驟：
1.審：讀題，審清題意。
2.設：設未知量。
3.找：在正確書寫化學方程式的基礎上，找出已知量和未知量，算出相對分子質量，寫在相應物質的化學式下面。
4.算：列出比例式，可以是左右對應，也可以上下對應，正確地計算比例式，注意單位保持一致。
5.答：簡明寫出答案。
活動五：練一練
火眼金睛
電解水時也會產生氧氣，若生成64g氧氣，則需要電解多少千克水？（H：1 O：16）
錯解：設需要電解水的質量為x千克
H2O■H2+O2
18 2
x 64
18∶4=x∶64
x=576kg
答：需要電解576千克水。
教師分析常見的問題及應對策略：
1.方程式誤寫。正確書寫化學方程式：化學方程式一定要注意配平，標明反應條件、氣體、沉淀符號，注意化學方程式的完整性。
2.相對分子質量計算錯誤。各有關物質的相對分子質量必須計算準確：根據物質的組成求各化學式的相對分子質量與化學式前邊化學計量數的乘積之比，計算時必須準確無誤。
3.質量關系不對應。審清題意，找好已知量和未知量，不能張冠李戴。
4.單位不統一。注意單位的書寫要求，設未知數時不要帶單位，計算過程帶單位，在同一計算中注意單位的統一。
小結：
教師：本節課老師和同學們共同研究了化學方程式表示的含義和依據化學方程式解題過程中需注意的問題。
篇7
化學實驗的基本技能包括藥品的取用、儀器的使用、基本操作（如物質的加熱、儀器的連接、玻璃儀器的洗滌）等，掌握這些技能是正確、快速、安全地進行實驗并獲得成功的重要保證。
（一）典例分析
【例題】（2016?泉州）下列實驗基本操作錯誤的是（ ）
【解析】檢查裝置氣密性時，要先將導管口浸入水中，再用手緊捂試管加熱（若導管口冒氣泡則裝置不漏氣），A項操作正確；點燃酒精燈時，用燃著的酒精燈去引燃另一盞酒精燈，極有可能使酒精流出，從而引發火災（一般用火柴點燃），B項操作錯誤；向試管里滴加液體時，膠頭滴管應將液體從試管口處懸空滴下，C項操作正確；進行過濾操作時，其操作要點是“一貼、二低、三靠”，D項操作正確。
【答案】B
（二）對點訓練
1.下列儀器，既能做反應容器又能直接加熱的是（ ）
A.燒杯 B.集氣瓶
C.錐形瓶 D.試管
2.規范操作是科學實驗的基本要求。下列實驗操作規范的是（ ）
C.檢驗甲烷燃燒有CO2生成 D.滴加液體
3.下圖所示儀器中，用酒精燈加熱時不需墊石棉網的是（ ）
4.下列實驗操作正確的是（ ）
A.稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯內壁緩慢注入濃硫酸中
B.測定未知溶液的酸堿度時，將pH試紙直接伸到待測溶液中
C.實驗室制取氣體時，先檢查裝置的氣密性，然后再裝入藥品
D.用膠頭滴管取用液體藥品時，先將其伸入液體內，然后擠壓膠頭取液
5.下列實驗操作正確的是（ ）
C.傾倒液體 D.連接儀器
6.下列實驗操作中正確的是（ ）
A.將藥品直接放在托盤天平的托盤上稱量
B.實驗桌上酒精著火用濕抹布蓋滅
C.為避免浪費，實驗用剩的藥品放回原試劑瓶
D.取用粉末狀固體藥品用藥匙，取用塊狀固體藥品直接用手拿
7.在做“溶液的形成”演示驗時，老師先往一試管中加入1～2小粒高錳酸鉀，然后加入5 mL 的水，接下來的操作正確的是（ ）
8.化學實驗技能是學習化學和進行探究活動的基礎和保證。
（1）用酒精燈加熱時，應該使用酒精燈的 焰。
（2）用酒精燈給試管里的液體加熱時，發現試管破裂，可能的原因有：①用酒精燈的外焰給試管加熱；②加熱前沒有擦干試管外壁的水；③加熱時試管底部觸及燈芯；④被加熱的液體超過試管容積的1/3；⑤沒有進行預熱。其中與之有關的是 （填字母）。
A.①③⑤ B.②④
C.②③⑤ D.③④⑤
（3）下圖是探究物質性質的連續實驗操作步驟示意圖。據此回答：
①操作中出現錯誤的步驟有
（填字母）。
②步驟C中用試管夾夾持試管時，應由試管 （填“上部”或“底部”）夾上、取下。
9.通過一年的化學學習，你已經掌握了常見儀器的使用方法。請從下列儀器中選擇適當的儀器，將其編號寫在相應的空格處。
a.膠頭滴管 b.漏斗 c.10 mL量筒
d.25 mL量筒 e.燒杯 f.細口瓶 g.玻璃棒
h.藥匙 i.坩堝鉗 j.酒精燈
（1）取用粉末狀固體用 。
（2）氯化鈉溶液存放在 中。
（3）過濾操作中用到的儀器： 。
（4）做鎂帶燃燒實驗時用到的儀器：
。
（5）量取15.0 mL水用到的儀器：
。
（6）將葡萄糖粉末溶解于水中用到的儀器： 。
10.漳州小吃手抓面，制作時要用到大樹堿，大樹堿的主要成分是K2CO3。為了測定大樹堿中K2CO3的質量分數，小文同學進行了如下實驗。
（1）用托盤天平稱取10 g大樹堿樣品，在稱量過程中發現天平指針如下圖所示，則此時應進行的操作是
（2）用量筒量取一定量的水，為了準確量取水的體積，還需要使用的儀器是 。
（3）把大樹堿樣品和水加入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使大樹堿完全溶解，玻璃棒的作用是 。
（4）向配好的溶液中逐漸加入CaCl2溶液，生成1 g沉淀（假設大樹堿中其他成分不參與反應，反應的化學方程式為CaCl2+K2CO3= CaCO3+2KCl）。計算：大樹堿中K2CO3的質量分數是 。
（5）小文同學在配制好溶液后，發現紙片上還有殘留固體，則計算出的大樹堿K2CO3的質量分數 （填“偏大”或“偏小”）。
二、實驗室制備氣體
實驗室制備氣體主要涉及實驗原理、實驗裝置、實驗操作、氣體驗滿、氣體檢驗、實驗裝置優化及實驗異常分析等內容。
（一）典例分析
【例題】（2016?青島）根據下列裝置，回答問題。
（1）寫出圖中標號儀器的名稱：① 。② 。
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，發生反應的化學方程式為
；從控制反應速率和節約藥品的角度考慮，發生裝置最好選用 （填裝置編號）。
（3）因為氧氣不易溶于水，所以可以利用裝置 （填裝置編號）收集。如果要做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，用這種裝置收集氧氣時應注意 。
【解析】（1）圖中儀器①是分液漏斗，儀器②是試管。（2）實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為2H2O2[MnO2] 2H2O+ O2，注意標注反應條件和氣體符號。該反應應選用固液常溫型發生裝置，即A、B、C裝置都可以。如果從控制反應速率和節約藥品的角度考慮，最好的發生裝置是B裝置（分液漏斗可以控制液體的滴加速率）。（3）因為氧氣不易溶于水，所以能用排水法收集。若要做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，那么用排水法收集氧氣時要在瓶底預留少許水，以防鐵絲燃燒后產生的高溫固體濺落下來炸裂集氣瓶底。
【答案】（1）分液漏斗 試管 （2）2H2O2[MnO2] 2H2O+O2 B （3）F 在集氣瓶底預留少許水
（二）對點訓練
1.關于催化劑的下列說法中，正確的是 （ ）
A.化學反應后催化劑本身的質量減小
B.催化劑一定改變化學反應的速率
C.過氧化氫分解的催化劑只有二氧化錳
D.用氯酸鉀制取氧氣時，加入催化劑可使生成氧氣的質量增加
2.下列有關“固液常溫型”氣體發生裝置，不合理的是（ ）
A. B. C. D.
3.下圖是小科完成CO2的制取、收集和驗滿的主要操作過程，其中需要糾正的是（ ）
4.實驗室制取干燥的CO2氣體，不會用到的裝置是（ ）
（1）寫出儀器①②的名稱：① ，② 。
（2）實驗室制取O2或CO2都可以使用的發生裝置為 （填裝置編號，下同）。若用過氧化氫制取并收集O2，可選用的裝置組合為 。
（3）A裝置中棉花的作用是 。
（4）天然氣是一種重要的化石燃料，它的主要成分是甲烷，甲烷是結構最簡單的有機化合物。在通常情況下，甲烷是一種無色、無味、密度比空氣小的氣體，難溶于水。甲烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水。
①請你寫出甲烷的一條性質： 。
②某同學欲利用右圖裝置收集甲烷氣體，無論瓶內裝滿空氣還是裝滿水，收集甲烷時，氣體都應從 （填“a”或“b”） 端進入。
6.正確進行實驗操作，合理改進實驗裝置，是科學素養的重要方面。請回答下列問題。
（1）二氧化碳通常用大理石與稀鹽酸反應制取，有關的化學方程式是 。
（2）圖甲是實驗室制取二氧化碳的裝置，實驗中集滿一瓶二氧化碳后，應將蓋有玻璃片的集氣瓶 （填“正放”或“倒放”）在桌面上。
（3）有兩位同學對圖甲中的氣體發生裝置進行了簡化，簡化后的裝置如圖乙和圖丙所示，其中可行的是 。
（4）在研究CO2性質時，他們進行了圖丁所示的實驗。
①向漏斗中傾倒二氧化碳時，燃著的蠟燭 熄滅，由此說明二氧化碳具有的物理性質是 。
②漏斗在該實驗中的作用是 。
7.某化學興趣小組從下列裝置中選用部分裝置組裝后制取氧氣。
（1）甲同學用一定質量的高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為 。
（2）連接ab接口，收集的氣體純度 ；連接a 接口，收集的氣體較為干燥，并用 檢驗氧氣是否集滿。
（3）正確連接A、E、F裝置，可以測量反應放出氧氣的體積。
①有關接口的連接順序為：a ， 。
用膠皮管連接各裝置時，應先把玻璃管口 ，然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管。
②實驗過程中，甲同學發現E裝置中的水變為紫紅色，這是因為 進入E裝置并溶于水中的緣故。為了防止實驗過程中出現上述現象，相應的改進措施是 。
③實驗結束，乙同學發現收集到的氧氣體積大于理論值，這是為什么呢？
【作出猜想】同學們作出如下三種猜想：
猜想Ⅰ：可能是反應生成的二氧化錳受熱分解放出氧氣；
猜想Ⅱ：可能是反應生成的錳酸鉀受熱分解放出氧氣；
猜想Ⅲ： 。
作出以上猜想的理由是 。
【實驗驗證】
實驗一：取一定量二氧化錳于試管中，加熱一段時間后，測得二氧化錳的質量不變，證明猜想 錯誤。
實驗二：取少量錳酸鉀于試管中，加熱一段時間后， ，證明猜想Ⅱ正確。
8.利用下圖所示實驗裝置制備常見氣體，請回答有關問題。
（1）寫出儀器①的名稱： 。
（2）裝置A為氣體發生裝置，在試管內的適當位置放入 、 等實驗用品制取氧氣，寫出有關反應的化學方程式：
。
（3）若用裝置B收集的氧氣不純，原因可能是 （寫一種）。
（4）用裝置C收集氧氣，驗滿時將帶火星的木條放在 （填“a”或“b”）處。
（5）裝置D是用軟塑料管自制的氣體發生裝置，利用該裝置可制取二氧化碳氣體，軟塑料管中的液體藥品是 ，藥品加入完畢后，接下來的操作是 。
9.我們學習過常見氣體的實驗室制法，知道了制取氣體的一般思路和方法。
（1）實驗室制取氣體時，確定發生裝置需要考慮的兩種因素是 （填字母）。
A.反應物的狀態 B.氣體的密度
C.反應的條件 D.氣體的溶解性
（2）某實驗室的儀器柜里有如下儀器：
A B C D E
①儀器E的名稱是 。
②實驗室用大理石和稀鹽酸制備并收集二氧化碳時，不可能選擇的儀器是 （填儀器編號）。
（3）老師提出，如果用碳酸鈉粉末與稀鹽酸制取二氧化碳，其反應的化學方程式為 。為了完成該實驗，有4位同學組裝了以下發生裝置，你認為最合適的一套裝置是 （填裝置編號），該裝置的最大優點是 。
CaCl2+2NH3+2H2O。
②CaCl2溶液顯中性，NH4Cl溶液顯酸性。
③含有氯離子（Cl-）的溶液與AgNO3溶液反應都產生白色沉淀氯化銀（AgCl）。
請回答下列問題。
（1）儀器a的名稱是 ，儀器b的名稱是 。
（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時，發生裝置選A的原因是 。用A、E組合制取氧氣，實驗結束時的關鍵操作是 。
（3）實驗室要制取氨氣，選取的發生裝置是 （填裝置編號，下同），收集b置是 。檢驗氨氣是否收集滿的方法是 。
（4）某同學對制取氨氣后試管內的殘留固體進行了進一步的探究：
①取反應容器內少量固體于燒杯中，加水溶解，過濾，得到濾液；
②取少量濾液于試管中，向試管中滴加無色酚酞溶液，溶液顏色無變化，說明固體物質中不含Ca（OH）2；
③另取少量濾液于試管中，向試管中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，該同學得出了固體物質中一定含有NH4Cl的結論。
你認為“固體物質中一定含有NH4Cl”的結論是否正確？ （填“是”或“否”）；理由是 。
三、物質的檢驗與鑒別
熟悉常見物質（或離子）的檢驗方法，再借助物質的物理特征或特征反應，就不難完成物質的檢驗與鑒別。
（一）典例分析
【例題】（2016?濟寧）某鈉鹽溶液中含有Cl-、OH-、[CO2-3]三種陰離子。僅用一份樣品溶液，利用下面的試劑與操作就可將溶液中的三種陰離子依次檢驗出來。正確的實驗操作順序是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液
A.①②④②③ B.④②①②③
C.③②①②④ D.④②③②①
【解析】檢驗Cl-用AgNO3溶液（生成白色沉淀AgCl），檢驗OH-用Mg（NO3）2溶液[生成白色沉淀Mg（OH）2]，檢驗[CO2-3]用Ba（NO3）2溶液（生成白色沉淀BaCO3）。由于[CO2-3]與AgNO3溶液、Mg（NO3）2溶液均能反應（分別生成Ag2CO3沉淀、MgCO3沉淀），所以要先檢驗[CO2-3]，再檢驗OH-、Cl-；由于OH-與AgNO3反應也能析出沉淀，所以要先檢驗OH-。綜上可知，主要操作步驟是：取樣，先滴加足量Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀，說明含有[CO2-3]；過濾，向濾液中再滴加足量Mg（NO3）2溶液，產生白色沉淀，說明含有OH-；再次過濾，然后向濾液中滴加足量AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明含有Cl-。綜上，正確的實驗操作順序是④②①②③。
【答案】B
（二）對點訓練
1.在下列各項“家庭小實驗”中，不能達到預期目的的是（ ）
A.品嘗――鑒別白糖和食鹽
B.觀察――鑒別黃銅和黃金
C.聞氣味――鑒別酒精和白醋
D.點燃――鑒別羊毛和滌綸
2.下列各組常見的固體物質中，用水不能區分的是（ ）
A.NaOH和NH4NO3
B.CuSO4和Na2SO4
C.Na2CO3和CaCO3
D.NaCl和KCl
3.下列敘述不正確的是（ ）
A.用互相刻畫的方法，可比較硬鋁和鋁的硬度
B.用滴加碘酒的方法，可檢驗馬鈴薯中是否含有淀粉
C.加熟石灰粉末研磨，可鑒別硫酸銨和氯化銨
D.將冷碟子放在蠟燭火焰的上方，可得到炭黑
4.下列各組物質的溶液不用其他試劑無法鑒別的是（ ）
A.H2SO4、NaCl、Na2CO3、CaCl2
B.HCl、NaOH、CuSO4、MgSO4
C.Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl
D.NaNO3、HCl、CaCl2、KOH
5.用下列方法鑒別物質不能達到實驗目的的是（ ）
6.下列說法正確的是（ ）
A.向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則該固體一定是碳酸鹽
B.把燃著的木條插入某瓶無色氣體中，木l熄滅，證明瓶中的氣體是二氧化碳
C.取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明該溶液中一定有硫酸根離子
D.不用其他試劑就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四種溶液鑒別出來
7.下表中各組物質的鑒別方法正確的是 （ ）
8.下列各組物質中都有三種溶液，只用Na2CO3溶液就能將三種溶液區分開來的是 （ ）
A.CuSO4、H2SO4、NaNO3
B.NaCl、CaCl2、Ba（NO3）2
C.HNO3、H2SO4、NaHCO3
D.HNO3、BaCl2、Na2SO4
9.現有A、B、C、D四瓶失去標簽的無色液體，它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液兩兩混合，實驗結果如下表所示（其中“”表示有沉淀生成，“”表示有氣體生成，“―”表示不反應或無明顯現象）。
回答下列問題。
（1）C中溶質的化學式是 ，B和D反應所屬的基本反應類型是 。
（2）寫出A和B反應的化學方程式： 。
10.實驗室有兩瓶失去標簽的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液（記作A、B），小強用下列方法加以鑒別。回答下列問題。
（1）他取適量的A、B兩種溶液于試管中，分別加入適量氯化鐵溶液，觀察到A中產生紅褐色沉淀，則A是 ，發生反應的化學方程式為 。
（2）他另取適量的A、B兩種溶液于試管中，分別加入適量碳酸鈉溶液，觀察到B中的現象為 ，發生反應的化學方程式為 。
（3）他通過測定溶液的酸堿度來鑒別：若pH （填“>”“=”或“
（4）他還利用了下列試劑進行鑒別，其中能鑒別的試劑有 （填字母）。
A.鋅 B.硝酸鈉 C.石蕊溶液
四、物質的推斷
物質的推斷包括文字陳述型推斷、框圖型推斷、化工流程型推斷等，抓住“題眼”（如特殊顏色、特殊氣味、特征反應、化學之最、特殊用途）是解題的突破口。
（一）典例分析
【例題】（2016?鄂州）A～H是初中化學常見物質，下圖為這些物質的相互轉化關系圖。其中E為紅色固體，H為紅褐色沉淀，部分生成物與反應條件已省略。回答下列問題。
（1）F的化學式為 。
（2）EC化學方程式為 。
（3）上述反應中未涉及的基本反應類型為 。
（4）舉出EG在工業生產中對應的一種用途： 。
【解析】因為E為紅色固體，所以E可能為銅或氧化鐵；又因為E能與一氧化碳和稀硫酸發生反應，所以E是氧化鐵。因為H為紅褐色沉淀，所以H為Fe（OH）3。因為G與F反應生成 Fe（OH）3，且G由氧化鐵和稀硫酸反應生成，所以G是Fe2（SO4）3，F是一種可溶性堿。因為E是氧化鐵，能與CO反應生成鐵和二氧化碳，又因為C是A高溫分解的產物，所以C不可能是鐵，只能是二氧化碳，進而可知A是碳酸鈣，B是氧化鈣，D是氫氧化鈣。氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以F為氫氧化鈉。（1）F的化學式為NaOH。（2）EC的化學方程式為Fe2O3+3CO[高溫]2Fe+3CO2。（3）碳酸鈣高溫分解出氧化鈣和二氧化碳是分解反應，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣是化合反應，氫氧化鈣與碳酸鈉、氫氧化鈉與硫酸鐵發生的反應均是復分解反應，所以未涉及的反應類型是置換反應。（4）EG是氧化鐵和稀硫酸的反應（生成可溶性鹽），可用于金屬表面除銹。
【答案】（1）NaOH （2）Fe2O3+3CO[高溫]2Fe+3CO2 （3）置換反應 （4）除鐵銹
（二）對點訓練
1.為檢驗某混合氣體成分，小亮做了如下實驗：將一定體積的該混合氣體通入過量的澄清石灰水中，石灰水無明顯現象，氣體總體積減小；把剩余氣體導出后，可在氧氣中燃燒，燃燒產物能使白色CuSO4粉末變藍色。則原混合氣體的成分可能是（ ）
A.HCl和CO B.HCl和H2
C.CH4和CO2 D.CO2和CO
2.如右圖所示，甲、乙、丙、丁、戊五種物質分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅、碳酸鈉中的一種，連線兩端的物質間能發生化學反應，甲與戊反應產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，丙溶液為藍色。下列能替代圖中丁物質的是（ ）
A.Ag B.BaCl2
C.NaOH D.CuO
3.已知A～H均為初中化學常見的物質。其中A、C常溫下均是氣態氧化物，且組成元素相同，B是磁鐵礦的主要成分，E能用于改良酸性土壤，H是紫紅色金屬。他們的相互轉化關系如下（反應條件均已略去）。請回答下列問題。
（1）E物質的化學式是 ，固體C的俗名是 。
（2）寫出反應①③的化學方程式：
， 。
4.贛南的客家圍屋如同城堡，可以抵御外敵入侵。現有五種物質：鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氯化鋇和碳酸鈉，作為圍屋的守護“衛士”，只有相鄰物質之間能發生反應才能組成守護的防線（如右圖所示）。其中物質A常用于鉛酸蓄電池中，其濃溶液有脫水性；物質C是人體胃液中的主要成分。（提示：碳酸鋇不溶于水）
（1）A物質是 。
（2）B與C反應的化學方程式為
；A與E反應時的實驗現象為 。
（3）現有下列物質作為“外敵”分別對圍屋發起進攻，若該物質與兩位相鄰的守護“衛士”都能發生反應才能攻破防線，那么能攻入圍屋的物質是 （填序號）。
①鐵 ②氧化鐵
③二氧化碳 ④氫氧化鋇
5.已知A～I均為初中化學常見的物質，其中組成A、C兩種氣體的元素相同，且C是常見的溫室氣體，B是鐵銹的主要成分，D是單質，F是鹽酸鹽。根據如下轉化關系（反應條件均已略去），回答下列問題。 [A][①][②][B][E][G][F][D][I][H][C]
（1）D的化學式為 ，H的化學式是 。
（2）寫出反應①的化學方程式：
。
（3）若反應②在植物體內進行，這個過程中能量的轉化形式是 。
6.實驗室有一包固體混合物，可能由 Fe（OH）3、KOH、Ba（OH）2、K2CO3、C、Cu、CuO中的三種物質組成。某校化學興趣小組的同學為了探究其成分，設計了如下實驗流程：
請回答下列有關問題。
（1）無色溶液Ⅱ中所含陽離子的符號是 。
（2）有色固體a與稀硫酸反應的化學方程式為 。
（3）有色固體b在空氣中加強熱時，發生反的化學方程式為 。
（4）這包固體混合物的成分是 。
7.有A、B、C三種物質，已知A是一種氯化物，B是一種酸，C是一種堿。圖甲表示A、B、C三種物質的溶液兩兩混合時的實驗現象。
（1）D的化學式為 。
（2）A、B不能發生復分解反應的原因是 。
（3）A、C反應的化學方程式為
。
（4）將一定質量鎂、鋅兩種金屬同時放入A溶液中充分反應，過濾，濾液為無色。則濾液中一定含有的陽離子為 （寫粒子符號）。
（5）若M、N分別為鐵和鋅中的一種，分別與等質量、等溶質質量分數的B溶液反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖乙所示。則M為 ，反應結束后只有一種金屬有剩余，則剩余金屬為 。
8.甲班學生做完實驗室制備氧氣和還原金屬氧化物的實驗后，剩余物質倒入同一廢液缸里。乙班課外興趣小組同學進行了如下探究。
（1）步驟①的操作名稱是 ，所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和 。
（2）由步驟②實驗現象推知，甲班同學制取氧氣所用的固體反應物是 （寫化學式）。
（3）由步驟④所得溶液加入氫氧化鈉可得紅棕色沉淀，該反應的化學方程式為
。
（4）由步驟③產生的氣體判斷，固體A中一定含有 （寫名稱）；綜合步驟③④現象推理，固體A中還可能含有的物質是 （寫至少兩種物質的化學式）。
（5）根據上述實驗和分析判斷，固體C是 （寫化學式）。
9.有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成。為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗：
請回答下列問題。
（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。
（2）濾渣a的成分是 ，濾液中溶質的成分除氯化鈉外還有 ，白色沉淀b的成分是 。
（3）若現象① “濾渣全部溶解”變為“濾渣部分溶解”，其他現象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質是 。
10.金屬和酸、堿、鹽的化學性質是初中化學的核心知識。如右圖，A、B、C、D分別表示上述四類物質中常見的一種，A、B、C、D之間的連線表示它們彼此之間能夠發生化學反應，其中A與B能夠發生中和反應，D是目前世界上產量最多的金屬。請回答：
（1）C屬于 （填“酸”“堿”或“鹽”）。
（2）A與D反應產生氣體的化學方程式是 。
（3）實驗室可從B和C兩類物質中各選一種具體物質作為原料來制取NaOH，寫出該反應的化學方程式： 。
五、物質的分離與提純
分離混合物時，各種成分都要保留，并且最終都要恢復到原狀態。提純物質時，既不能增加新雜質，也不能減少有效成分，而且操作要相對方便（不增、不減、不繁）。
（一）典例分析
【例題】（2016?荊州）要將KCl、MgCl2和BaSO4的固體混合物逐一分離開來，加入的試劑及順序正確的是（ ）
A.水、AgNO3溶液、稀硝酸
B.水、NaOH溶液、稀鹽酸
C.水、KOH溶液、稀鹽酸
D.水、KOH溶液、稀硫酸
【解析】在題給混合物中僅有BaSO4不溶，所以第①步是向混合物中加水攪拌，過濾，即可分離出BaSO4（一般還要對濾渣進行洗滌干燥）。第②步，向濾液中加入過量KOH溶液，發生如下反應：2KOH+MgCl2=Mg（OH）2+2KCl，把MgCl2轉化成了Mg（OH）2沉淀而分離出來；然后過濾出Mg（OH）2沉淀，加入足量的稀鹽酸，得到MgCl2溶液，最后蒸發得到MgCl2固體。第③步，向第②步所得濾液里加入足量稀鹽酸，原過量的KOH被鹽酸中和轉化為KCl溶液，連同本來的KCl溶液進行蒸發，從而分離出KCl固體。綜上，選項 C符合題意。
【答案】C
（二）對點訓練
1.除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳，最合理的方法是（ ）
A.使混合氣體通過氫氧化鈉溶液
B.將混合氣體點燃
C.使混合氣體通過灼熱的氧化銅
D.使混合氣體通過灼熱的焦炭
2.將CO、CO2、H2、HCl、H2O（氣）和N2的混合氣體依次通過足量的下列物質：①濃硫酸；②飽和氫氧化鈉溶液；③灼熱的氧化銅粉末。充分反應后的剩余氣體是（ ）
A.N2、CO2、H2O B.N2
C.N2、HCl D.N2、CO2
3.除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑或方法正確的是（ ）
4.下列關于混合物提純的方法正確的是 （ ）
A.除去Na2CO3溶液中混有的少量Na2SO4――加入過量的Ba（NO3）2溶液，過濾
B.除去生石灰中混有的少量碳酸鈣――將混合物溶于水后過濾
C.除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鈉――蒸發結晶后過濾
D.除去銅粉中混有的少量氧化銅――加入適量稀鹽酸充分反應后過濾
5.把 CaCO3、NaCl、MgCl2三種固體組成的混合物逐一分離，所需要的試劑依次是（ ）
A.H2O NaOH HCl
B.H2O KOH HCl
C.H2O NaOH H2SO4
D.H2O KOH H2SO4
6.除去下列物質中所含的少量雜質（括號內的為雜質），所用試劑及主要實驗操作不正確的一組是（ ）
7.物質的分離、提純對于人類的生產、生活和科學研究具有十分重要的意x。下面除去物質中雜質的方法，正確的是（ ）
A.碳酸氫鈉固體中含有少量碳酸鈉――將固體充分加熱
B.硫酸鋅溶液中混有少量硫酸銅――加入過量鐵粉
C.二氧化碳氣體中含有少量氯化氫――通過足量飽和碳酸氫鈉溶液
D.氯化鈉溶液中混有少量硫酸鈉――加入適量氫氧化鋇溶液
8.分類、類比是學習化學常用的方法。化學實驗可按其主要目的分為：探究物質的性質實驗，混合物的分離提純實驗，探究物質的含量實驗等。據此應將下列實驗中的B與實驗 （填“A”“C”或“D”）歸為一類，依據是 。
9.化工廠中需要對原料提純，以利于提高產品質量。經測定，某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除去雜質并制得純凈的氯化鈉固體，在實驗室研究中某學生設計方案如下：
回答下列問題。
（1）操作②能否用硝酸鋇溶液，說明理由： 。
（2）進行操作②后，如何判斷硫酸鈉已除盡？方法是 。
（3）操作③的目的是 。③④操作順序能否交換？ ；其理由是 。
（4）此設計方案是否嚴密，說明理由： 。
10.普通干電池在生活中的用途很廣，其構造示意圖如圖1。回答下列問題。
（1）普通干電池勝任照明時，化學能轉化為 。
（2）電池中石墨表現出優良的 性能；石墨與金剛石物理性質明顯差異的原因是 不同。
（3）圖2是回收利用廢舊普通干電池的一種工藝流程（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他物質）。
①分離回收銅帽，經凈化處理后放入硝酸銀溶液中，反應的化學方程式是 。
②濾液a中溶質的化學式是 。
③實驗室中在加熱和固體b存在的條件下制取氧氣，反應的化學方程式是 。
④氯化銨和尿素是重要的化學肥料，請簡易鑒別氯化銨和尿素： 。
六、實驗方案的設計與評價
依據一定的實驗目的和實驗原理所設計的實驗方案，必須具有科學性、安全性、環保性、可行性和簡約性等。
（一）典例分析
【例題】（2016?廣州）根據下列實驗方案進行實驗，能達到相應實驗目的的是（ ）
A.圖 A比較 Zn 和 Fe 的金屬活動性強弱
B.圖 B探究鐵生銹時 O2 是否參與反應
C.圖 C 比較紅磷和白磷的著火點
D.圖 D 測定空氣中 O2 的體積含量
【解析】圖A實驗中，所加鹽酸的質量分數不同，沒有控制變量，A項錯誤；圖B實驗中，兩支試管中的對比實驗，足以說明鐵生銹需要氧氣，B項正確；圖C實驗中，若比較紅磷和白磷的著火點，應將白磷和紅磷都放在薄銅片上，C項錯誤；圖D實驗中，木炭與氧氣反應生成二氧化碳、一氧化碳氣體，瓶內氣壓沒有減小，水無法進入集氣瓶彌補氧氣體積，D項錯誤。
【答案】B
（二）對點訓練
1.下列實驗方案，實驗設計達不到實驗目的的是（ ）
A.圖1：收集氫氣時，用帶火星的木條驗滿
B.圖2：探究MnO2能否加快過氧化氫的分解
C.圖3：用NaOH與CuSO4溶液驗證質量守恒定律
D.圖4：驗證生石灰與水反應是否放熱
3.某同學設計了以下四個實驗方案，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是（ ）
A.Cu[稀鹽酸]CuCl2[燒堿溶液]Cu（OH）2
B.H2O[通電]O2[鎂]MgO
C.CaCO3[高溫]CaO[水]Ca（OH）2[純堿溶液]NaOH溶液
D.MgCl2[堿溶液]Mg（OH）2[鈉]Mg
4.下列化學實驗中能達到預期實驗結果的是（ ）
A.借助托盤天平和其他手段測定銅鋅合金中鋅的質量分數為36.25%
B.用pH試紙測定某未知溶液的pH為5.5
C.20 ℃時，配制2%的氫氧化鈣溶液
D.將100 g 10%的稀鹽酸加熱蒸發掉50 g水，使其濃度變成20%
5.下列實驗操作，不能達到實驗目的的是 （ ）
[選項 實驗目的 主要操作 A. 檢驗饅頭中含有淀粉 取樣，滴加碘水或碘酒 B. 探究分子之間有間隙 將水、酒精各50 mL倒入100 mL量筒中 C. 除去硝酸鉀中混有的少量氯化鉀 加水，制成溶液，然后蒸發溶劑 D. 區分聚乙烯和聚氯乙烯 取樣，分別點燃，然后聞氣味 ]
6.控制變量是化學實驗中常用的一種研究方法。下列實驗方案設計不合理的是（ ）
A.用兩個相同型號的塑料瓶各收集一瓶氧氣和二氧化碳，再分別注入等量的水，旋緊瓶蓋，振蕩，通過觀察塑料瓶變癟的程度，比較氧氣和二氧化碳在水中溶解性的強弱
B.用等體積等質量分數的過氧化氫溶液和不同質量的二氧化錳混合，測定收集相同體積氧氣所需要的時間，探究催化劑用量對反應速率的影響
C.取等體積不同地區的兩種天然水，分別加入不同體積的同種肥皂水，振蕩，觀察產生泡沫的多少，比較兩種天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低
D.在相同規格的燒杯中分別加入等體積的熱水和冷水，分別往其中加一滴紅墨水，比較紅墨水在水中的擴散速率，探究溫度對分子運動速率的影響
7.小文同學在家長指導下，在家中利用日常用品和廢棄物做“溶液的導電性”實驗。家中備有的溶液有：食鹽水、石灰水、食醋、白酒、汽水、糖水和潔廁靈（含有鹽酸）。請你參與她的實驗探究活動。
（1）小實驗用到的器材有：玻璃杯、碳棒、導線、 和 。
（2）小文得出的結論是：石灰水、
能導電，這些溶液能導電是因為 。
（3）要使石灰水的導電能力減弱，可以采取 的方法；石灰水導電能力減弱的原因是 。
8.請根據下列實驗圖1回答問題。
（1）儀器a的名稱是 。
（2）上述三個實驗中，水對實驗儀器起到安全保護作用的是 （填字母）。
（3）A實驗中反應的基本類型是 。
（4）對于B實驗，小李同學進行了改進與創新，實驗過程如圖2所示。
（寫一條即可）。
9.我國古代以爐甘石（主要成分是 ZnCO3）、赤銅礦（主要成分是Cu2O）和木炭粉為原料，煉制黃銅（銅和鋅的合金，外觀似黃金），其生產流程如下：
請回答下列問題。
（1）赤銅中銅元素的化合價是 。
（2）黃銅的硬度比銅和鋅的都
（填“大”或“小”）。
（3）操作X的名稱是 。
（4）加熱時，發生的主要反應化學方程式有：①ZnCO3[800 ℃]ZnO+CO2；②2ZnO+C[800 ℃]2Zn+CO2；③ （赤銅和木炭粉反應）。
（5）氣體A中，除二氧化碳外還有另一種氣體生成，它的化學式是 ，該氣體的用途是 （寫一條）。
（6）鑒別黃銅和黃金有多種方法，用灼燒法鑒別產生的現象及結論是 。
10.實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品。某興趣小組的同學對該樣品的成分及含量進行了探究。
【提出問題1】
該樣品中含有那些物質？
【提出猜想】通過分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全變質，該樣品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分變質，該樣品中含有NaOH和Na2CO3。
【查閱資料】
①堿性的Na2CO3溶液可以與中性的 CaCl2溶液發生復分解反應；
②CO2在飽和碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解。
【實驗探究1】
為確定該樣品的成分，小明設計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告。
【提出問題2】
如何測量該部分變質樣品中碳酸鈉的質量分數？
【實驗探究2】
小紅同學設計下圖所示裝置（鐵架臺略去），實驗在27 ℃、101 kPa下進行，步驟如下：
①按圖連接好裝置；
②用托盤天平準確稱取該樣品2 g，放入A中試管內，向B集氣瓶中倒入飽和碳酸氫鈉溶液至瓶頸處；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過量，關閉活塞。反應結束后，量筒中收集到飽和碳酸氫鈉溶液 220 mL。
請回答下列問題。
（1）在實驗步驟①和②之間，還缺少一實驗步驟，該實驗步驟是 。
（2）B中集氣瓶盛放的飽和碳酸氫鈉溶液不能用水代替，其理由是 。
（3）試管中原有的空氣對實驗結果是否有明顯影響？ （填“有”或“沒有”）。
（4）變質氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質量分數為 。（在27 ℃、101 kPa時二氧化碳的密度為1.8 g/L）（計算結果精確至1%）
【提出問題3】
怎樣提純該樣品得到純凈的氫氧化鈉固體？
【實驗探究3】
為得到純凈的氫氧化鈉固體，小亮設計了下圖所示的實驗流程。
請回答下列問題。
（1）操作①②③的名稱分別為
，為了使樣品充分溶解，操作①中還要用到的玻璃儀器是 。
（2）該實驗中發生反應的化學方程式為 。
（3）最終所得氫氧化鈉固體質量
（填“小于”“等于”或“大于”）變質后樣品中氫氧化鈉的質量。
【實驗反思】
（1）通過本題，你學會了定性檢驗氫氧化鈉的變質，定量測定變質樣品中某成分的含量，以及除雜提純物質。為了得到可靠的實驗結果，探究過程中你需要思考的問題有
（填序號）。
①選擇試劑種類 ②確定試劑用量
③試劑產地 ④實驗裝置與步驟的設計
⑤實驗安全環保 ⑥測量中減少誤差
（2）實驗探究1中的檢驗和實驗探究3中的除雜都將碳酸鈉進行了轉化，但二者目的不同，分別是 。
七、科學探究
依托化學實驗開展科學探究是中考的難點。科學探究的基本流程是提出問題、猜想與假設、制訂計劃、進行實驗、收集證據、解釋與結論、反思與評價、表達與交流等。化學實驗探究題一般涉及其中的若干環節，其情景富有真實性、趣味性和開放性。
（一）典例分析
【例題】（2016?南寧）某校化學興趣小組，在實驗室里用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣并進行有關氯氣性質的實驗探究（如下圖所示）。
回答下列題。
（1）從分液漏斗中加入的藥品是 。
（2）從反應物的狀態和反應條件考慮，裝置A屬于 型氣體發生裝置。
（3）若進入裝置D中的氯氣是純凈干燥的，則裝置B的作用是 ，裝置C中盛有的溶液是 。
（4）實驗過程中，同學們看到裝置D中石蕊紙花（用石蕊溶液染成的紫色的干燥紙花，下同）無明顯變化，E中濕潤的石蕊紙花先變紅后褪色。對此，同學們產生了濃厚的興趣，于是繼續進行以下實驗探究。
【查閱資料】
Ⅰ.氯氣（Cl2）是一種黃綠色的有毒氣體，能溶于水（溶解性不大）并能與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）。
Ⅱ.氯氣溶于水所得的溶液稱為氯水，氯水除了具有消毒作用，還具有漂白作用。
【提出問題】
氯水中的什么物質具有漂白作用？
【提出猜想】
猜想1：氯水中的H2O具有漂白作用；
猜想2：氯水中的HCl具有漂白作用；
猜想3：氯水中的HClO具有漂白作用；
猜想4：氯水中的Cl2具有漂白作用。
【實驗探究】
【反思交流】
①同學們一致認為，不用再做實驗對猜想4進行探究，理由是：進行氯氣性質的實驗探究時，裝置 （填裝置編號）的現象已證明了Cl2不具有漂白作用。
②錢程同學認為，由于氯氣在水中的溶解性不大，用實驗裝置F中的蒸餾水吸收氯氣效果不是很理想，于是將裝置F中的蒸餾水換成了氫氧化鈉溶液，則最終反應所得溶液中含有的鹽類物質是 。
【解析】（1）從分液漏斗中加入的應該是液態藥品，即濃鹽酸。（2）裝置A是用固體和液體混合加熱來制取氣體，屬于固-液加熱型氣體發生裝置。（3）由于濃鹽酸有較強的揮發性，所以制得的氯氣不純（混有HCl），可以用飽和食鹽水吸收HCl氣體，再用濃硫酸吸收水蒸氣。（4）【實驗探究】①將石蕊紙花放入水中，石蕊紙花仍然顯紫色（不褪色），說明猜想1不成立；②將石蕊紙花放入稀鹽酸中，石蕊紙花變紅但不褪色，說明猜想2不成立；③將石蕊紙花放入次氯酸溶液中，石蕊紙花先變紅后褪色，則猜想3成立。【反思交流】氯氣通過裝置D時，紙花沒有褪色，說明氯氣沒有漂白作用。氯氣與氫氧化鈉的反應是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以若將裝置F中的蒸餾水換成了氫氧化鈉溶液，則最終反應所得溶液中含有的鹽類物質是氯化鈉和次氯酸鈉。
【答案】（1）濃鹽酸 （2）固-液加熱 （3）吸收HCl氣體 濃硫酸 （4）【實驗探究】①顯紫色 ②稀鹽酸 ③將石蕊紙花放入HClO溶液中 成立 【反思交流】①D ②氯化鈉和次氯酸鈉
（二）對點訓練
1.小軍同學在家做課外探究實驗時，向熱的大米粥中加碘酒，發現未變藍色。面對“異常現象”，他采取的錯誤做法是（ ）
A.向老師請教
B.查找有關資料，探究原因
C.反復實驗，并觀察是否有相同現象
D.認為自己做錯了，繼續做其他實驗
2.下列關于科學探究的說法，正確的是 （ ）
A.探究內容必須是大家發現并提出的問題
B.實驗探究是唯一的有效方法
C.探究結果需要反復實驗論證
D.實驗設計合理會得到預期結果
3.用科學方法認識物質。獲取知識、形成認識需要借助一定的科學方法。“觀察”“抽象”“演繹”“歸納”“比較”“推理”等是常用的科學方法。下列描述分別運用了以上哪種科學方法？
（1）打開盛放濃鹽酸的試劑瓶，“瓶口有白霧出現”，運用的是 法；
“白霧是濃鹽酸揮發出來的氯化氫氣體與空氣里的水蒸氣接觸，形成的鹽酸小液滴”，運用的是 法。
（2）“Na2CO3、K2CO3、CaCO3都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以碳酸鹽能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體”，運用的 法；
“BaCO3屬于碳酸鹽，因此BaCO3也能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體”，運用的是 法。
4.某化學興趣小組的同學在做氫氧化鈣與鹽酸中和反應的實驗時，忘記滴加指示劑，因而無法判斷酸堿是否恰好完全反應。于是他們對反應后溶液中的溶質大膽提出猜想，進行了以下探究，請你和他們一起完成下列實驗報告。
【提出問題】
該溶液中的溶質含有哪些成分？
【查閱資料】
CaCl2溶液呈中性。
（1）【猜想與假設】
猜想Ⅰ：溶液中的溶質只有 ；
猜想Ⅱ：溶液中的溶質有CaCl2、HCl；
猜想Ⅲ：溶液中的溶質有CaCl2、Ca（OH）2；
猜想Ⅳ：溶液中的溶質有CaCl2、Ca（OH）2、HCl。
（2）請寫出該反應的化學方程式：
。經過討論，同學們直接得出猜想 是不正確的。為了驗證余下的哪一種猜想是正確的，同學們又做了以下實驗。
（3）【進行實驗】
[實驗操作 實驗現象 實驗結論 ①取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚酞溶液 猜想Ⅲ不正確 ②再另取少量反應后的溶液于另一支試管中，向里面加入適量碳酸鈣 有氣泡產生 猜想
不正確；猜想 正確 ]
（4）有氣泡生成的化學方程式為
。
（5）【拓展】
還可以單獨選用下列物質 （填字母），來證明上述猜想是正確的。
A.CuO B.AgNO3溶液
C.Cu D.NaOH溶液
反應的化學方程式為 。
5.久置的銅制品表面能生成綠色的銅銹[主要成分為Cu2（OH）2CO3]，某化學興趣小組對銅生銹的條件進行了以下探究。
【提出猜想】
根據銅銹的組成元素推y，銅生銹可能是銅與空氣中的二氧化碳、水等物質反應的結果。
【實驗設計】
興趣小組同學取打磨光亮的銅絲，設計了下圖所示的四個實驗。
A B C D
【現象分析】
若干天后，發現只有D瓶中的銅絲出現綠色的銅銹，其他瓶中的銅絲均無銅銹出現。
（1）實驗B、C瓶中所使用的蒸餾水是經煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是 。
（2）B瓶與D瓶中的現象對比，可以得出的結論是 。
【實驗結論】
由上述四個實驗可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的 共同作用的結果。
【拓展探究】
以銹蝕嚴重的廢銅屑為原料，回收制取純銅。
查閱資料：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4= 2CuSO4+3H2O+CO2；Cu2（OH）2CO3[]2CuO+H2O+CO2。
以下是該興趣小組設計的兩種回收銅的實驗方案：
【分析評價】
①步驟Ⅱ反應過程中發生了還原反應的物質是 （填化學式）。
②步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要進行的實驗操作是 。
③步驟Ⅴ過程發生反應的化學方程式為 。
④同一份廢銅屑分別通過上述兩種方案最終得到的銅的質量：方案一 （填“>”“=”或“
6.蚊蟲叮咬時能在人體皮膚內分泌出蟻酸，讓人痛癢不止。某課外興趣小組在老師的帶領下決定對蟻酸進行探究。
【提出問題】
蟻酸的成分是什么？它有什么性質？
【查閱資料】
蟻酸是一種有機酸，化學名稱叫做甲酸，化學式為HCOOH；蟻酸在一定條件下會分解成兩種氧化物。
【實驗與探究一】
向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液顏色變成紅色，說明蟻酸溶液顯 性。
【實驗與探究二】
（1）小明同學根據蟻酸中含有氫元素，推測出生成物中含有水。
（2）另一種生成物是氣體，小剛提出兩種猜想：
猜想①：該氣體是 ；
猜想②：該氣體是一氧化碳。
為了證明自己的猜想，他們將蟻酸分解產生的氣體通過下圖所示的裝置（鐵架臺已略去），觀察現象。
Ⅰ.實驗時裝置A中無明顯變化，則猜想① （填“成立”或“不成立”）。
Ⅱ.實驗時裝置C中的實驗現象是
，由上述實驗現象，得出猜想②成立。
【評價與反思】E處酒精燈的作用是 。
7.蔗糖是生活中常見的一種物質，某興趣小組對“蔗糖的組成”進行了探究。
【作出猜想】
小組同學認為綠色植物通過光合作用將二氧化碳和水轉化成葡萄糖和氧氣，葡萄糖進一步轉化為蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。
【實驗驗證】
方案一：小明將蔗糖在氧氣中燃燒，檢驗到生成物中有水和二氧化碳，得出結論“蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的”。
小剛認為該方案不合理，只能說明蔗糖中一定含有碳、氫元素，不能確定是否含有氧元素，理由是 。
方案二：小剛用下圖所示裝置進行實驗。實驗開始先通入一會兒氮氣，然后關閉彈簧夾，點燃酒精燈給蔗糖加強熱。
寫出上述實驗過程中一個反應的化學方程式： 。
【實驗結論】
蔗糖是由碳、洹⒀躒種元素組成的。
【拓展交流】
（1）方案二中，先通入一會兒氮氣的原因是 。
（2）查閱資料得知蔗糖的化學式為C12H22O11。小紅發現：蔗糖分子中氫原子數目是氧原子數目的2倍，但是，蔗糖中氧元素質量卻是氫元素質量的8倍。導致出現這種情況的原因是 。
8.“一般不用K、Ca、Na等活潑金屬來置換鹽溶液中的其他金屬元素”，這是教科書上的一句話。小科對此進行了思考，并查閱資料，對金屬鈉和硫酸銅溶液的反應進行探究。
【查閱資料】
鈉常溫下能與水發生劇烈反應，反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2。
【提出猜想】
猜想一：金屬鈉和硫酸銅溶液反應會有銅生成；
猜想二：金屬鈉和硫酸銅溶液反應，生成的沉淀只有氫氧化銅。
【實驗及現象】
切取不同大小的鈉塊分別投入兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關產生沉淀的現象如下表所示：
小科咨詢老師后得知藍綠色沉淀為堿式銅鹽。
【實驗結論】
（1）上述實驗中均未觀察到 色固體生成，由此判斷猜想一錯誤。
（2）實驗①中觀察到的沉淀是藍綠色的，由此判斷猜想二也錯誤。
【實驗反思】
（1）實驗中生成氫氧化銅沉淀的原理是 。
（2）由上述實驗可知，導致鈉和硫酸銅溶液反應的產物不同的因素有 。
（3）為了用鈉置換硫酸銅中的銅元素，小科設計了如下實驗方案。
方案一：把鈉塊和無水硫酸銅直接混合，在干燥的空氣中加熱；
方案二：把鈉塊和無水硫酸銅直接混合，隔絕空氣加熱。
請從兩個方案中選出合理的方案，并說明理由： 。
9.【題干】
在一支試管中放入一小段鎂條（已擦去氧化膜），再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有 產生，反應的化學方程式是 。
【發現問題】
為了再次觀察上述反應現象，小林同學用較長的鎂條重做上述實驗，但發現了異常現象：試管中出現了白色沉淀。
【實驗驗證】
小林同學針對兩次實驗的不同，設計對比實驗方案，探究出現異常現象的原因。
【得出結論】
鎂條與鹽酸反應產生白色沉淀與
有關。
10.下圖是兩個實驗小組分別進行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應后生成物”的實驗過程示意圖。
【甲組】
氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為 ，加熱后產生黑色的氧化銅。
【乙組】
為尋找實驗中沒有產生氧化銅的原因，他們進行了以下實驗探究。
【查閱資料】
在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發生如下反應：6NaOH+4CuSO4=3Na2SO4+Cu4（OH）6SO4，生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍白色固體，加熱不易發生分解。
【提出猜想】
根據資料分析，同學們針對試管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：
猜想Ⅰ：硫酸銅溶液呈酸性；
猜想Ⅱ：生成的硫酸鈉使溶液呈酸性。
【實驗與結論】
實驗①：用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH （填“>”“=”或“
實驗②：向盛有硫酸鈉溶液的試管中滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，則硫酸鈉溶液 呈 （填“酸”“中”或“堿”）性，猜想Ⅱ不成立。
【交流與反思】
（1）乙組同學認真分析甲組實驗后，一致認為不需要通過實驗就能判斷猜想Ⅱ不成立，理由是 。
篇8
新課程力求改變學生原有的單一、被動力的學習方式，建立和形成旨在充分調動、發揮學生主體性的多樣化的學習方式，促進學生在教師指導下主動地富有個性的學習。要轉變學習方式，就要以培養創新精神和實踐能力為主要目的教學。化學計算的學習或復習對學生來說都是枯燥乏味的，甚至毫無創新可言，一味地練習讓學生失去興趣，本節課的教學設計旨在創設一種學生熟悉的生活中的情境，以計算復習為主，同時穿插一些化學的鑒別，調動力學生參與的積極性，激發學生的興趣。
二、教學內容分析
化學計算一直是學生比較頭疼的內容，從新授課到期中、期末及新課結束等復習、學習的環節，可以說是數次歷練了，但每次遇到學生還是會皺眉頭，主要是因為計算過程中不僅有較大的計算量，純凈物與混合物、元素與化合物之間的關系讓學生無所適從，還有化學上對計算格式的要求甚高，同時與其他學科的要求又不統一，也讓學生覺得千頭萬緒，理不清楚。所以復習這部分內容尤其要避免機械訓練、題海戰術，要讓學生學會自己分析各種關系，同時還要將規范性進行到底。本節課的復習主要是根據化學式及化學方程式的計算。
三、教學目標分析
1．知識與技能
（1）熟練掌握銨鹽的檢驗方法；
（2）能根據化學式和化學方程式進行簡單的計算；
（3）學會提出問題，并進行一些簡單實驗的設計；
（4）通過從不從角度分析問題，培養學生發散思維能力。
2．過程與方法
（1）能用變化與聯系的觀點分析化學現象，會解決一些簡單的化學問題；
（2）培養學生主動與他人交流、討論的能力，形成良好的學習習慣。
3．情感態度價值觀
（1）樹立用事實說話崇尚科學的觀念；
（2）感受化學在日常生活中的應用，確立學以致用的思想。
四、教學準備
了解學生在計算中出現的問題，拍攝化肥店的廣告招牌，設計有效的教學情境，制作教學用的幻燈片。
五、教學過程設計
本節課分成三個板塊：
1．化肥的鑒別
【情境1】能夠“學以致用”是學習所追求的目標之一，化學在很多領域都有著廣泛的應用。今天我們就陪著小明同學一起到農村走走，看看他在那里遇到了哪些問題，該如何解決。
【投影】小明同學周末到鄉下爺爺家去玩，可幫了爺爺大忙了。一進門看到爺爺正對著一包白色固體發愁，原來爺爺想買與上次一樣的化肥，卻忘記上次買的是什么了，剩余的外包裝又不見了，只記得可能是硝銨、碳銨或是硝酸鉀。爺爺說：“可能是碳銨吧？”小明說：“肯定不是。”聰明的你，知道小明是如何判斷的嗎？
（學生回答，并在教師提問下展開對化肥鑒別的討論。）
設計意圖：由于我現在的學生大都介于城鄉之間，大部分學生的爺爺、奶奶或外公、外婆都住在鄉下，創設這樣一種教學情境，有利于吸引學生注意力，激發學生學習的興趣。同時在第一環節讓學生進行化肥的鑒別，防止一節課都是計算讓學生有疲勞感，又復習了碳酸氫銨性質及銨態化肥的檢驗，一舉數得。
2．根據化學式的計算
【情境2】爺爺高興地說：“小明真聰明，會學以致用了。你和我一起去買化肥吧。”兩人來到一家化肥店門口，看見一個廣告牌：（投影圖片）本店新到一批上好硝銨，硝酸銨含量高達98％；氮元素含量高達36％，數量有限，欲購從速。爺爺說：“這家店不錯吧？”小明想了想說：“不好，他把牛皮都吹破了。”想想看，小明為什么會這么說？ 轉貼于
（學生積極投入計算，學生代表板書，教師點評）
【情境3】于是他們又換了一家店，這家店里的化肥種類很多，其中氮肥有碳酸氫銨：330元／噸；硝酸銨：800元／噸；尿素：1080元／噸，小明掏出紙筆寫寫劃劃了一會兒對爺爺說：“我們買 吧，這個最合算。”若是你，你會選哪種化肥？為什么？
學生討論聲四起，遇到困難主動尋求解決的方法。
（交流，學生互評、教師點評）
設計意圖：繼續創設情境，讓學生有種身臨其境的感覺，解決問題都是主動的，用自己的所學能夠解決生活中遇到的問題，也讓學生很有成就感，同時加強化學學科與生活的聯系，讓學生從事實中體會化學學科的作用；從不同的角度分析解決同一問題也有利于訓練學生的發散思維能力。
3．根據化學方程式的計算
【情境4】小明把化肥買回來后又想到了另外一個問題，他懷疑他們買的化肥不純，很想知道這種化肥的純度，你能幫他測一測嗎？說出你的思路。（假設雜質不含氮，受熱也不分解）
（學生討論，交流時個個躍躍欲試，從自己理解的角度提出了諸多方法，如用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳稱量質量差、或用澄清石灰水吸收二氧化碳測沉淀的質量等等。）
設計意圖：這一環節讓學生自己設計實驗測碳酸氫銨的含量對于學生來說有一定難度，也正因為有難度才有挑戰，學生學習的熱情很高，這里的實驗設計及下面的根據化學方程式的計算是本節課的，也是重點復習的內容，通過自主設計實驗，充分調動起學生學習的興趣，不管方法是否科學或可行，總是學生自己動腦想出來的，在師生共同討論下不斷改進或完善，在此過程中學生獲得的不只是最終的結果。
【情境5】小明帶了一些化肥樣品來到學校，與同學合作用以下方法測碳酸氫銨的純度：取17g樣品于試管中加熱至固體質量不再減少，將生成的氣體通入溶質質量分數為9．8％的稀硫酸中，消耗此稀硫酸100g，試計算化肥中碳酸氫銨的質量分數。
（學生計算、板書。）
教師點評學生的計算情況，強化化學計算規范性要求。
【情境6】你能根據你剛才設計的思路，模仿上題，再自編一條計算題嗎？
（學生討論）
設計意圖：根據學生交流的情況，讓學生根據自己設計的思路編寫習題，有利于培養學生逆向思維能力，從解決別人出的題，到自己根據信息編寫題目，對學生的要求提高了一個層次，對提高學生能力的提高非常有幫助；同時大部分同學的設計是與初中化學計算題中的差量法密切相關的，對于這類方法的掌握很有好處，無論是從素質教育的角度還是應試的角度出發都是很有效的。
課堂小結：本節課我們借著小明同學的農村之行復習了化學上的兩類計算問題，同時也希望能拋磚引玉，讓同學們將更多的化學知識應用到解決實際問題中去，比如工業上的、生活中的等等方面。就農業上的問題我們也只窺探了冰山一角，了解了傳統農業中的化肥問題，而現在有一種高科技農業，種植作物不需要土壤，你知道嗎？
投影：作業（略）
設計意圖：課堂應有連續性，作業的布置要有利于后一節課學習內容的展開，化學計算三部分內容本節課復習了兩部分，還有一部分是與溶液有關的計算，由無土栽培中培養液的配制引入下節課的復習，讓學生感覺每節課不是孤立的，而是有其內在聯系的，也讓學生課后的復習有了更明確的目的性。
篇9
一、課前自主預學發現
從學生前面的經驗（初中學過的知識）出發，設置問題激活學生的原有的知識和經驗，在此基礎上進行教材閱讀.
問題1：思考并判斷下列哪些物質能導電？
銅√氯化鈉晶體×稀硫酸√石墨√氯化鈉溶液√燒堿固體×酒精×葡萄糖溶液×熔融硝酸鉀√問題2：思考、歸納并交流物質導電的條件是什么？
問題3：在什么情況下某些物質可以電離產生可以自由移動的離子？想一想有沒有什么方法可以檢驗這些物質是否發生了電離？
設計意圖：這3個問題都與學生的原有認知有關，通過初中相關知識的回顧、思考與歸納，提高學生自主學習的能力；通過對學習成果的交流，使學生進一步認識學習的方式的多樣性，同時也為下面的閱讀教材任務提供了認知基礎.
任務1：預習課本文本的內容.
二、課內自主探究發現
1.檢查預習情況
通過組內同學之間、師生合作交流等形式解決預習中遇到的疑難問題.教師（多媒體配合）課件展示出“課前自主預習發現”環節中的三個問題的答案后，順勢提出新的問題：“能電離出自由移動的離子的物質的類別”，對于這樣的問題，由學生根據自己課前的思考和課本文本內容的預習的知識回答.
2.導入新課
通過學生前面的預學和新問題的回答，引入電解質的概念，并揭示課題：今天我們就來共同學習電解質及其相關知識.并板書標題“離子反應”
3.自主學習與交流
（1）學生通過閱讀課本第2段內容，歸納“電解質”這一概念的定義，匯報并由學生代表上黑板板書.
（2）設置探究性問題引導學生進行探究.
問題1下列物質哪些屬于電解質？（②③④⑤⑥⑧）
①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④H2O⑤鹽酸溶液⑥小蘇打⑦Cu⑧Ca（OH）2
問題2SO2、NH3的水溶液能導電，它們是電解質嗎？
設計意圖通過這兩個問題的設置，引導學生以學習小組為單位進行分組討論、歸納并交流，學生圍繞著“判斷物質是否為電解質時要注意哪些問題？”進行問題研討，最后發現判斷的注意點，師生一起歸納：①電解質、非電解質均為化合物：單質和混合物不是電解質；②只有自身電離出離子的物質才是電解質，如：H2SO4是，NH3、CO2不是；③電解質的判斷與存在狀態無關，也與溶解性無關.
問題3在你熟悉的物質類別中有哪些屬于電解質？
設計意圖學生的活動再一次展開，分組討論、歸納并交流，最后教師與學生一起釋疑，常見的電解質：①酸、堿、鹽都是電解質；②金屬氧化物；③H2O也屬于電解質.
問題4“電解質在水溶液或熔化狀態下能夠導電”，那么，大家想一想其導電的實質是什么？
（3）借助于該問題4，引導學生自主學習，學生閱讀課本內容，歸納“電離”的定義，并邀請學生上黑板板書定義，順利完成新問題探究的過渡，接著在進行問題探究，反饋學生的閱讀成果，并引向精讀.
問題5電解質的電離如何表示？什么是電離方程式？
學生繼續閱讀課本內容，發現并總結出如何書寫電離方程式及書寫電離方程式的注意要點：①正確書寫物質的化學式；②質量與電荷必須要守恒；③原子團不能拆開寫；④構成物質的原子或原子團的個數在書寫成離子時為化學計量數.
（4）設置例題檢測學生學習效果
例1寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
①CaCl2②Ca（OH）2③NH4NO3
學生書寫并黑板板書：
①CaCl2Ca2++2Cl-
②Ca（OH）2Ca2++2OH-
③NH4NO3NH+4+NO-3
例2寫出NaHCO3和NaHSO4在水中的電離方程式.它們是酸嗎？
學生書寫并黑板板書：
NaHCO3Na++HCO-3
不是酸，是酸式鹽；
NaHSO4Na++H++SO2-4；
不是酸，是酸式鹽.
4.教學反思
通過學生分組討論、歸納并交流，師生問答的活動方式，使學生深刻掌握電解質的概念，知道常見電解質，了解電解質的電離及電離方程式的書寫，運用概念解題，進一步了解學習化學的學習方法.
三、幾點反思
21世紀以來由于科學技術的迅速發展，使現代社會發生了深刻的變化，我們不能教給學生所有的知識和技能，更多的知識和技能需要學生自己去發現，教育已不再滿足于選擇和培養少數優秀人才，而要求大力普及教育，努力提高勞動者大軍的科學文化素質.學生活動中教師巡視時可關注到每個學生，實現每個學生的發展，讓所有學生掌握在復雜社會中求得自身發展所必須具備的知識和技能.筆者長期在高中化學教學實踐中進行總結與反思，發現“發現式學習”有用于課堂教學實踐，具體的效果主要總結出如下幾點：
（1）發現式學習符合以生為本的教育理念，同時也保證了高中化學教學的質和量，每個知識點都讓學生經歷了課本閱讀和問題思考、規律探究，學生充分體驗了知識和規律探究的整個過程，有助于記憶的長久性保持，同時也帶動了學生對化學規律、本質的理解與掌握.
篇10
[問題]某課外實驗小組的同學學習完氨氣的化學性質后,對氨氣噴泉實驗膠頭滴管中水的作用發生了興趣, 如圖1所示[1]: 經過討論后,他們一致認為:沒有擠壓膠頭滴管時打開止氣夾也沒有噴泉產生,擠壓膠頭滴管時水進入燒瓶后溶解了氨氣而產生了負壓,這時打開止氣夾后在大氣壓的作用下,將燒杯中的水壓入燒瓶,玻璃管中空氣也被吸入了燒瓶,使水與燒瓶中沒有溶解完的氨氣沖破了空氣的阻隔作用直接接觸,才能形成連續的噴泉,為此他們打算進行如下探究:
1. 將膠頭滴管換成10 mL 的醫用一次性注射器[2],注射器內不裝任何東西,先打開止氣夾再向外拉動注射器的手柄,你覺得能否________(填:能、不能)形成噴泉,理由是____________。
2.知道了氨氣是堿性氣體后,他們饒有興趣地想進一步作氨氣能否與堿性溶液形成噴泉的探究,探究中他們將燒杯中的水換成飽和石灰水,結果驚奇地發現了也能產生美麗的噴泉,你覺得如果將教材中氨氣噴泉實驗中燒杯里的水換成稀氨水, (填:能、不能)形成噴泉,理由是(氨氣在水中的溶解度為1∶700)________________________。他們由此拓寬了產生噴泉的條件:凡是氣體可以溶解在要產生噴泉的液體中、或者是與溶液快速發生反應,這種裝置都可以產生噴泉,和氣體的酸堿性無關,你覺得當燒瓶中的氣體是氯化氫,(假定條件為標準狀況)燒杯中的液體為1 mol?L-1的鹽酸時(已知氯化氫氣體在水中的溶解度為1∶500,此時鹽酸的密度為可按1近似處理)通過計算說明此噴泉能否形成(可以近似計算______________________
__________________________________________。
3.通過這次探究活動,他們還覺得以前廣為流傳的一道關于噴泉實驗的上海保送生高考題有嚴重的缺陷:下面是原題:14.某學生積極思考產生噴泉的其他辦法,并設計了如圖所示的裝置。
⑴在圖2的錐形瓶中,分別加入足量的下列物質后,可能產生噴泉的是
A. Cu與稀鹽酸;B. NaHCO3與NaOH溶液;C. CaCO3與稀鹽酸;D. NH4HCO3與稀鹽酸
⑵在圖中的錐形瓶中外放一水槽,瓶中加入酒精,水槽加入冷水后,再加入足量的下列物質,結果也產生了噴泉。水槽中加入的物質可以是
A. 濃硫酸;B. 食鹽;C. 硝酸鉀;D. 硫酸銅
這種方法產生噴泉的原理是_______________。
他們討論后認為,該裝置原來的燒瓶中應該有空氣,因此(1)中的原答案D選項的反應盡管能夠產生較多的二氧化碳,但是因為燒瓶是密閉的,里面的空氣只能受到壓縮而不能消失,所以不能形成噴泉,最多只能噴入很少一點液體,如果不改變試劑,只增加輔助裝置,你覺得增加的裝置是______________,連接方法是______________;原因是____________________________,他們還有一種方案是不改變裝置,只改變燒瓶中的氣體,根據溶解性規律,你覺得燒瓶可以改裝的氣體可以是_______(要求至少填一種),如果氣體和錐形瓶中的液體都改變,氣體可以是______________,液體可以是_____________________。(寫化學式,至少填3種,氣體和液體的順序要對應)
[命題意圖]本題屬于原創題,以熟悉的教材實驗為依托,噴泉實驗也是高考的熱點知識,以實驗中膠頭滴管操作的細節為探究點,同時將探究中的發現作為解答習題的線索,自然發散、延伸,還將定性判斷和定量計算相結合,并通過探究結果和有瑕疵高考題相結合起來,跟物理知識相聯系,讓學生開動腦筋去完善,有利于培養學生的批判思維和科學精神及創新能力,試題在基礎中去綜合和突破,源于教材、高于教材,符合高考實驗命題趨勢和課程改革精神,適用于高三學生在復習中使用,以鞏固和加深對教材實驗的理解。
[試題點評]
1. 源于教材、注重實驗細節和過程。試題源于教材的基本實驗,在實驗中易忽略的細節:從膠頭滴管的操作和其中的水的作用入手探究,并從氣體引發噴泉適當延伸到用氣體引發噴泉,思維拓展的訓練。
2. 鼓勵學生在實驗學習中合理的“異想天開”地對實驗進行探究,培養學生的探究精神,拓寬實驗視野,發現噴泉實驗新的范圍,以探究結果為線索,巧妙地將噴泉的定性判斷與定量計算相結合。
3. 利用探究的發現,破除迷信,培養學生敢于挑戰權威,在實驗中求真、求實、在追求真理中去創新、完善和升華。
4. 試題由易到難,有梯度,第3題有較強的開放性,和相似相溶原理結合,考察了思維的嚴密和知識的綜合運用。
[解題思路]
1. 從學生的討論結果,從原實驗用水引發噴泉,形成負壓后使燒杯中的水直接與氨氣接觸形成噴泉,改為用注射器拉動手柄吸入玻管中的空氣后,也能使水與氨氣接觸順利產生噴泉,所以第1小題第一空:能;形成噴泉的原因:吸入空氣后使水與氨氣直接接觸,在燒瓶中產生負壓形成噴泉。
2. 第2小題以實驗探究的結果為解答提示線索,容易得出第一空應該能形成噴泉,第二空是定性判斷,可以從氨氣的溶解度很大的數據找出理由:稀氨水還能繼續溶解氨氣,故能形成噴泉。第三空由定性轉向定量,可以作如下近似計算500體積的氯化氫溶解在1體積水時物質的量濃度: c(HCl)=n/V=[(500/22.4)/(1000+36.5×500/22.4)×10-3] mol?L-1
=12.4 mol?L-1。
3. 根據題中對原題缺陷的提示:原燒瓶中的空氣是密閉的,盡管受到酒精的壓縮,空氣不能溶解在酒精里,所以不能形成持續的噴泉,第一空:應該增加一根玻璃導管,讓燒瓶和外界相通,第二空:導管從燒瓶的膠皮塞中插入,導管口要高于尖嘴管口,原因:防止產生噴泉時液體流出。第四空:空燒瓶中的液體為乙醇,根據溶解規律可以考慮常溫下是氣體的有機物如:甲醛、一氯甲烷;第五空、六空,為學生思維提供了廣闊的馳騁空間,有極強的開放性。
參考答案:
1能;吸入空氣后使水與氨氣直接接觸而溶解,在燒瓶中產生負壓形成噴泉。
2能;稀氨水還能溶解大量氨氣;c(HCl)=n/V
=[(500/22.4)/(1000+36.5×500/22.4)×10-3] mol?L-1=12.4 mol?L-11 mol?L-1,鹽酸還可以溶解大量的氯化氫氣體,所以能形成噴泉。
3增加一根玻璃導管;導管從燒瓶的膠皮塞中插入,導管口要高于尖嘴管口;防止產生噴泉時液體流出;甲醛、一氯甲烷(其他合理答案也可);NH3、HCl、CO2、SO2……;H2O、NaOH(H2O)、NaOH(還有許多其他合理的配伍,只要能形成噴泉都行)
參考文獻:
[1]高中化學,必修加選修第二冊,[M]人民教育出版社2003:11.
