二氧化硫和氫氧化鈉范文

導語：如何才能寫好一篇二氧化硫和氫氧化鈉，這就需要搜集整理更多的資料和文獻，歡迎閱讀由公務員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

關鍵詞：SO2的性質；實驗設計；注射器

文章編號：1008-0546（2017）01-0093-02 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2017.01.029

一、實驗目的

二氧化硫的性質檢驗是高中化學教學中一個很重要的實驗，它包括二氧化硫與水的作用、二氧化硫的酸性、還原性、氧化性和漂白性。教材中有關二氧化硫氣體性質的實驗方案不僅會有部分氣體逸出，而且內容也比較單薄。在課堂教學中，為完成所有的性質實驗，教師往往要攜帶二氧化硫等氣體的制取裝置以及其他有關性質實驗的所有儀器與藥品，實驗過程比較煩瑣，用時較長，而且容易造成污染。為解決這個問題，從環保、安全、易操作的角度出發，筆者設計了一套二氧化硫性質實驗的綠色微型化實驗裝置，使實驗在密閉體系中進行，多余的SO2處理方便可靠。改進后的裝置簡單、便攜、容易操控、實驗現象明顯、藥品用量少、實驗時間短、環保無污染、 體現了實驗的簡約與綠色化的思想。

二、實驗儀器及試劑

實驗儀器：50 mL的注射器三個，三通閥一個，硬質試管一個，單孔橡膠塞兩個，小燒杯一個，脫脂棉若干，鐵架臺兩個，酒精燈，火柴，導管，肚容式導管

實驗試劑：70% 濃硫酸，無水亞硫酸鈉固體，品紅溶液，KMnO4溶液，紫色石蕊試液，Na2S溶液，NaOH溶液，酚酞試液

三、實驗儀器裝置圖及儀器的組裝說明

1. 儀器組裝圖見圖1，電腦設計圖見圖2。

2. 在硬質試管中依次裝入蘸有品紅溶液，高錳酸鉀溶液，紫色石蕊試液，硫化鈉溶液和滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的脫脂棉，如圖所示連接好裝置。

四、實驗操作

1. 檢驗裝置氣密性，裝入藥品。

2. 旋轉三通閥，使兩只注射器與硬質試管實現三通，推動注射器1，將70%濃硫酸推入注射器2與無水亞硫酸鈉固體反應，產生氣體后旋轉三通閥使注射器2與硬質試管相通。

3. 二氧化硫氣體在硬質試管中依次反應，觀察到品紅溶液褪色，高錳酸鉀溶液褪色，石蕊試液變紅，硫化鈉溶液中有淡黃色硫單質生成，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，最后多余的氣體被氫氧化鈉溶液吸收。

4. 用酒精燈對褪色之后的品紅加熱， 又恢復紅色，對比石蕊試液只是變紅而未褪色，得出二氧化硫不能漂白酸堿指示劑。

5. 用酒精燈對褪色后的其他脫脂棉加熱，沒有恢復紅色，說明它們的褪色原理不同。

6. 實驗結束后，取下注射器1，連接上注射器3，轉動三通閥，使注射器3與硬質試管相通，推動注射器3，將體系中殘留的氣體排出，被氫氧化鈉溶液吸收。

五、改進的意義

1. 整套裝置通過三通閥連接將多個實驗作整體化設計，在密閉體系內便可完成二氧化硫氣體的制備以及一系列性質驗證實驗，在有限的教學時間內提高了課堂教學效益。

2. 實驗藥品用量少， 有利于培養學生的節約意識。

3. 實驗操作簡單易行，裝入藥品后僅需推動注射器便可引發反應，且用時較短，整個實驗過程不超過3分鐘。

4. 實驗現象非常明顯，從a生二氧化硫氣體開始，1分鐘內即可看見性質驗證實驗中的顏色發生明顯的改變，直觀性較強。

5. 實驗設計綠色環保，實驗始終在密閉容器中進行，多余的二氧化硫氣體可被氫氧化鈉溶液吸收，在實驗結束時用空的注射器可將體系中殘留的氣體全部排出，吸收，保證所有的SO2氣體均不會擴散至空氣中，實現污染氣體零排放，安全環保。

6. 實驗裝置可用于推廣，除二氧化硫氣體外，還可用于其他氣體如氯氣、二氧化氮等氣體的性質實驗的探究，只需更換所用試劑即可。

六、討論與反思

化學實驗是化學課堂中激發學生興趣的有效方法之一。快速、簡潔、整體的實驗驗證可以提高單位時間課堂的容量，增加學生思維的維度。使教學更加豐富多彩。對教學實驗的研究更要突出安全性、科學性、可操作性、簡潔性。為了適應目前化學科學的迅猛發展，順應將新課程理念轉化為教學行動的需要，有些實驗有必要進行改進。

教學過程中對實驗的使用比實驗本身更為重要。從發揮學生主體作用出發，設計好學生的活動，使學生多觀察、多探究、多分析、多思考才能達到育人的目的，實現教學的有效性。

參考文獻

篇2

本節內容是在學習了常見的酸（硫酸和鹽酸）的性質后對另一類物質――堿的學習。酸和堿是常見的兩類化學物質，也是化學實驗中最常見的試劑。對于堿，在已有的生活和以往的學習過程中，學生已經接觸到這類物質，對它已經有了初步的認識：在學習“二氧化碳的性質”時，學生知道了二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的反應原理；在學習“二氧化碳的工業制法”時，了解了生石灰溶于水放出大量熱并且生成熟石灰；在學習“溶解時的吸熱或放熱現象”時，學生認識了氫氧化鈉溶于水的過程中伴隨放熱現象；在學習“溶解度”時，學生知道了澄清石灰水中的溶質是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低；在學習“酸的性質”時，掌握了酸堿指示劑的變色規律。上述這些有關堿的零散知識，是學生進一步學習的基礎。

本節課以實驗為主線構建學生學習的知識主線，以氫氧化鈣為參照物，對比學習氫氧化鈉的性質，在學習過程中，注重對學生學習興趣的激發和歸納能力的培養。

二、教學目標

知識與技能：

1.認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要性質和用途；

2.認識常見堿的俗稱及其腐蝕性，了解使用時的安全注意事項。

過程與方法：

通過探究實驗、小組討論、匯報交流等活動，培養學生動手能力，體會對比的學習方法，形成物質鑒別的一般思路和方法。

在參與的過程中，感受化學與生活的密切聯系，培養學生求真求實的科學態度。

教學重點：認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要性質和用途。

教學難點：通過對氫氧化鈉和氫氧化鈣的學習，體會對比的學習方法，并形成物質鑒別的一般思路。

三、課前準備

材料準備：氫氧化鈉固體、氫氧化鈣固體、氫氧化鈉溶液、水、盛滿二氧化碳的軟塑料瓶、燒杯、表面皿、藥匙、多媒體、圖片等。

學生分組：采用小組合作學習的方式，指定組長，指導本小組同學完成學習任務。

四、教學過程

多媒體展示：超市中有一種自加熱盒飯，加熱劑是分開包裝的生石灰和水，使用時將繩子一拉，10分鐘即可加熱食品。這種自加熱盒飯的原理是什么？

學生聯系所學知識，寫出反應原理：CaO+H2O=Ca（OH）2，反應過程中放出大量的熱。

引入：在前面的學習中，我們已經知道澄清石灰水中的溶質氫氧化鈣是一種堿，而爐具洗滌劑中也有一種堿叫氫氧化鈉。今天我們就來認識這兩種堿――Ca（OH）2和NaOH。這里有兩種白色固體，它們分別是氫氧化鈉和氫氧化鈣，如果要把它們鑒別出來，你有什么辦法呢？

學生可能會想到利用氫氧化鈉和氫氧化鈣在物理性質和化學性質上的差異進行鑒別。

講述：鑒別兩種物質的前提是知道它們的性質差異，而我們只有在全面了解它們的性質后才能知道差異在哪里。所以我們首先來了解它們的性質。

多媒體展示：鹽酸、硫酸兩種酸溶液和氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種堿溶液中的離子情況。

提問：鹽酸和硫酸的化學性質相似的原因是溶液中都存在相同的H+。氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液中的離子情況又如何呢？

根據氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學式，學生對兩種溶液中的離子情況進行猜測。

根據圖片分析氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液中的離子情況，得出結論：兩種堿溶液中都存在自由移動的OH-，所以氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的化學性質相似。

講述：兩種堿溶液中存在相同的離子――OH-，但也有不同的金屬離子。它們的性質應該有相似之處，也有不同之處。下面我們就分別從物理性質和化學性質的角度來比較兩種堿的異同。

實驗準備：在實驗桌上的兩個表面皿中，分別加入少量的氫氧化鈉和氫氧化鈣固體。并放置兩個盛有等量水的小燒杯。

提問：觀察表面皿中的固體，對兩種堿的溶解性大小利用設計實驗進行比較。

多媒體展示：制作葉脈書簽；雞爪浸泡在氫氧化鈉濃溶液中的狀況。

提示：氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，因此，它的俗名有燒堿、火堿、苛性鈉。操作時要特別注意安全。

展示：將表面皿中放置一段時間后的氫氧化鈉和氫氧化鈣固體向學生展示。

觀察對比放置一段時間后的氫氧化鈉固體與剛剛取出的氫氧化鈉固體。（氫氧化鈣固體無變化。了解潮解的過程。）

講述：在空氣中放置一段時間后的氫氧化鈉固體，表面會變得潮濕并逐漸溶解。這種現象我們稱之為潮解。

實驗：觀察兩種堿的顏色、狀態，并通過實驗比較兩種堿的溶解性。（學生在加堿的過程中可能會缺少對比意識，即沒有往兩個燒杯中加入等量的堿。）

在比較溶解性時，通過觸摸燒杯壁感受氫氧化鈉溶解過程中的放熱情況。了解氫氧化鈉的腐蝕性及其俗稱。

小結兩種堿的物理性質。

明確兩種堿物理性質上的差異。

引導：通過對比兩種堿溶液中的離子，我們分析得出兩種堿應該具有相似的性質，下面我們以熟悉的氫氧化鈣為參照物，共同研究兩種堿的化學性質。

體會學習方法――以已知物質為參照物來學習相似的未知物質的性質。學生聯系到與酸堿指示劑的作用；也會根據澄清石灰水與二氧化碳的反應而猜測堿可能與二氧化碳發生反應。

提問：你認為堿可能具有什么樣的化學性質？

講述：OH-在氫氧化鈣和氫氧化鈉溶液中都有，溶液都顯堿性，而且都能使紫色石蕊溶液變藍，使無色的酚酞溶液變紅。

演示：在氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳氣體。

觀察現象：無明顯現象。

提問：二氧化碳能夠與氫氧化鈉溶液產生反應如何來證明呢？

小組討論證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的方法，并將討論結果記錄在筆記上。

演示：一組對比實驗：往兩個裝有二氧化碳的軟塑料瓶中，分別加入等量水和氫氧化鈉溶液，振蕩。

觀察現象：兩個瓶子都變癟了，但是加入氫氧化鈉溶液的那個瓶子變癟的程度更大。

提問：如果只向裝有二氧化碳的軟塑料瓶中加入氫氧化鈉溶液，通過瓶子變癟能否說明氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應呢？

回答：不能，軟塑料瓶變癟還可能是由于二氧化碳溶于水中造成的，實驗不嚴密。

講述：大家已經證明二氧化碳會與氫氧化鈉溶液反應，其實，氫氧化鈉和氫氧化鈣還能與二氧化硫、三氧化硫這些非金屬氧化物反應，反應原理相似。

請同學們寫出這些反應的化學方程式。

練習書寫化學方程式：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O

提問：氫氧化鈉固體如何保存？原因是什么？

回答：密封保存。（1）氫氧化鈉固體易潮解；（2）氫氧化鈉固體與空氣中的二氧化碳反應而變質。

提問：氫氧化鈉固體可以干燥二氧化碳、二氧化硫氣體嗎？

回答：不可以，因為氫氧化鈉與二氧化碳、二氧化硫氣體發生反應，所以不能干燥。

提問：如何得到這兩種重要的堿呢？

多媒體展示：氫氧化鈉和氫氧化鈣的工業制法。初步了解兩種堿的工業制法。

提問：學完這兩種堿的性質后，現在你會用哪些方法來鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣固體呢？

應用所學知識，歸納鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣固體的方法。引導學生分析兩種堿在用途上的區別及其原因。

小結：在實際應用中，鑒別二氧化碳氣體用澄清石灰水；而吸收或除去二氧化碳氣體一般用氫氧化鈉溶液。

課堂檢測：學生課堂檢測，及時反饋學生新授知識掌握情況。

五、教學反思

本節內容通過學生活動，指導學生學習方法。在對比學習兩種酸的基礎上，推測兩種堿存在相似性質的原因。從它們結構中都存在OH-，可以判斷它們都有堿性，同時每種物質可能也有其各自的特性。在認識它們的共性時，氫氧化鈣（澄清石灰水）學生已比較熟悉，因此作為參照物，通過與氫氧化鈣對比，學習氫氧化鈉的性質。這樣安排使學生更易掌握所學的新知識。

在課堂中，突出學生的主體作用，從學生已知的知識入手，進行對比分析，得到結論，通過一系列對比實驗，倡導自主、合作、探究的學習方式，在實驗中讓學生學會觀察、思考、總結和歸納，培養學生科學探究的能力，也讓學生獲得積極的情感體驗。整個教學過程提供了一個解決問題的情境，是一個探究過程，因而也有利于培養分析與解決問題的能力。

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關鍵詞：煙氣；脫硫；干法；半干法；濕法

DOI：10.16640/ki.37-1222/t.2016.13.008

0 引言

近年來，全國各地相繼出現了嚴重的霧霾現象，霧霾的主要組成為二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物。二氧化硫作為霧霾中最主要的的成分之一，其主要來源于工廠燃料燃燒煙氣的排放，這在鋼鐵和火力發電行業表現的尤為明顯。因此，如何有效控制與減少二氧化硫的排放已經成為社會關注的熱點問題，而尋找高效節能的處理煙氣中二氧化硫的方法也同樣迫在眉睫。

1 煙氣脫硫技術分類

1.1 干法煙氣脫硫技術

干法煙氣脫硫技術是指脫硫吸收和產物處理均在干化狀態下進行，反應產物也為干粉狀。典型的干法煙氣脫硫技術為等離子體法，其利用高壓電源激發出等離子體，從而產生大量離子及自由基等具有強氧化性的活性粒子，二氧化硫短時間內被氧化成硫酸分子，在注入NH3的情況下，與NH3反應生成微小的粉粒硫酸銨。干法煙氣脫硫技術還包括活性炭吸附法和粉煤灰吸附法等，干法煙氣脫硫技術操作過程簡單，無需廢水處理，但其脫硫效率較低，反應速度較慢，適用于二氧化硫含量較低的環境。

1.2 半干法煙氣脫硫技術

半干法煙氣脫硫技術是指脫硫過程在干燥狀態下進行、再生過程在濕態下進行或者脫硫過程在濕態下進行、處理脫硫產物的過程在干燥狀態下進行。

噴霧干燥法是一種典型的半干法煙氣脫硫技術。鞍鋼集團工程技術有限公司（公告號為CN203370454U）的一項有關煙氣脫硫的專利中，采用旋轉噴霧法來除去煙氣中的二氧化硫，其工藝過程如下：生產過程中，燒結原煙氣通過進口煙道進入頂部煙氣分配器，經過頂部煙氣分配器圓周布氣后，使燒結原煙氣在塔體內均勻分布。與此同時，一定濃度的脫硫劑漿液從漿液罐經過漿液管道進入旋轉霧化器，脫硫劑漿液被霧化成極微小的液滴（30～80微米），均勻地被噴入塔體內，與脫硫煙氣充分接觸反應，煙氣中的酸性物質很快被吸收中和，與此同時燒結煙氣中熱量迅速干燥噴入塔內的液滴，形成固體粉狀料，完成霧化、吸收和干燥。

循環流化床法是另一種典型的半干法煙氣脫硫技術，其工藝過程為：將石灰漿或熟石灰粉噴入循環流化床中，與含有二氧化硫的煙氣在流化床中充分混合反應，二氧化硫被去除，包含固體的煙氣經過分離、除塵后通過煙囪排出，收集到的固體一部分返回流化床中循環使用，另一部分作為廢渣處理。清華大學（公開號為CN103712207A）的一項有關煙氣脫硫的專利中，采用了循環流化床法來除去煙氣中的二氧化硫。

1.3 濕法煙氣脫硫技術

濕法煙氣脫硫技術是指含有吸收劑的溶液或漿液進行脫硫吸收的過程和產物處理的過程均在濕態下進行，其由于具備脫硫效率高、反應速度快以及運行可靠性高等優點而在市場上得到廣泛運用。

（1）石灰石/石灰-石膏法。石灰石/石灰-石膏法是最傳統的脫硫技術，也是目前世界上最成熟、應用最廣泛的脫硫技術，脫硫劑為石灰石或石灰，也可使用同類性質的廢棄物如電石渣等。威海鑫山集團有限公司（公開號為CN102949923A）的一項有關煙氣脫硫的專利中，用石灰-石膏法脫除燒結工業煙氣中的二氧化硫并回收石膏，其包括如下步驟：（a）將燒結工業含二氧化硫的煙氣從吸收塔下部輸入；（b）在吸收塔上部噴淋石灰溶液，含二氧化硫煙氣自塔下部進入，煙氣與石灰溶液在塔內逆流接觸反應后，去除夾帶的水霧由吸收塔頂部排出；（c）在吸收塔下部收集落下的漿液，將其排入循環池內經循環泵輸送至吸收塔上部的噴淋裝置循環噴淋，向循環池內通入空氣，使循環池內漿液中的亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣；（d）當循環池內的硫酸鈣漿液比重超過1.16-1.20時，將其排入石膏脫水系統過濾得石膏，過濾后的溶液加入循環池內；（e）當循環池內的漿液pH值低于規定值時，向循環池內補充石灰溶液。石灰石/石灰-石膏法具有脫硫效率高、脫硫產物石膏可回收利用等優點，但是由于石膏的存在，系統中容易出現結垢和阻塞現象。

（2）氨法。氨法煙氣脫硫技術按照吸收液的再生方式可以分為：氨-酸法、氨-亞硫酸銨法和氨-硫酸銨法，其中，氨-硫酸銨法由于具有實際工業意義而得到較廣泛的使用，其采用氨水作為吸收液，氨水與二氧化硫快速反應，脫硫效率較高，回收的硫酸銨經加工可制成氮肥使用。山西晉豐環保工程設計有限公司公開了一種氨法脫硫工藝（公開號為CN101579602A），氨法脫硫技術具有脫硫效率較高，回收的硫酸銨可進行廢物利用，不對環境造成二次污染等優點，但是該法也具有很多缺點，例如氨水容易揮發，造成部分氨的損失，氨的成本較高，使脫硫成本增大，并且氨水容易對設備造成腐蝕。

（3）雙堿法。雙堿法種類很多，其中最常用的是鈉鈣雙堿法，其是以鈉堿溶液作為吸收液吸收二氧化硫，吸收了二氧化硫后的吸收液與石灰乳進行反應再生鈉堿液。成都德美工程技術有限公司公開了一種鈉鈣雙堿法煙氣脫硫方法（公開號為CN102728205A），包括以下步驟：（a）將含硫煙氣通入至脫硫吸收塔中，利用脫硫吸收塔中的脫硫液吸收含硫煙氣中的二氧化硫，吸收二氧化硫后的脫硫液稱為富液；（b）將富液送入至氧化反應器，在氧化反應器中通入空氣進行氧化，使得富液中的亞硫酸納氧化成硫酸鈉；（c）將氧化后的硫酸鈉溶液送入至沉淀反應器內，在沉淀反應器中加入石灰水，硫酸鈉與氫氧化鈣反應生成水合硫酸鈣沉淀和氫氧化鈉；（d）分離水合硫酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，水合硫酸鈣沉淀經過處理后制成石膏，氫氧化鈉溶液經過處理后制成脫硫液等待再次加入到脫硫吸收塔中。雙堿法最大的特點是吸收塔內為液相吸收，吸收液在再生池中進行再生，避免了塔內出現結垢現象，并且采用鈉堿溶液作為吸收液，吸收效率高。該法的主要缺點是脫硫和再生反應比較復雜，整個系統進行理想運行的難度較大。

篇4

①有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應

na2o+h2o=2naoh

cao+h2o=ca(oh)2

k2o+h2o=2koh

bao+h2o=ba(oh)2

②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。

co2 +h2o=h2co3

so2 +h2o=h2so3

so3 +h2o=h2so4

27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業原料鹽酸(氫氯酸，hcl氣體的水溶液，無色液體)濃鹽酸有揮發性，會揮發出hcl

硫酸(h2so4) 濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑

28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽)，無現象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。

29.硝酸(hno3 )有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣 　磷酸h3po4

30.氫氧化鈉(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學式：naoh)物理性質：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。 naoh會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥h2、o2、n2、co、nh3 、ch4等;用于肥皂、石油、造紙等工業化學性質：(koh的化學性質跟naoh相同)

①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現象)

co2 +2naoh=na2co3 +h2o

so2 +2naoh=na2so3+h2o

so3 +2naoh=na2so4 +h2o

②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發生中和反應(無明顯現象)

③氫氧化鈉跟鹽反應 a. 氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式： 現象有紅褐色沉淀生成：6naoh +fe2(so4)3=3na2so4 +2fe(oh)3↓

b. 氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式： 現象有藍色沉淀生成：2naoh cuso4=na2so4 +cu(oh)2↓

c. 氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉淀生成方程式：2naoh+mgso4=na2so4 +mg(oh)2↓

31.氫氧化鈣(俗名：消石灰、熟石灰 化學式ca(oh)2 )白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。用途：與硫酸銅配制農藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建筑業的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。

co2 +ca(oh)2=caco3↓ +h2o

na2co3 +ca(oh)2 =caco3↓ +2naoh

32.常看見的鹽

a.氯化鈉(nacl 食鹽的主要成分) nacl+agno3 =nano3 +agcl↓

粗鹽提純的步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發 4.結晶

實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈

b.碳酸鈉(俗名：純堿，na2co3 類別：鹽， 不是堿)碳酸鈉+酸→鹽+h2o + co2 ↑

例： na2co3 +2hno3 =2nano3 +h2 o+co2 ↑

2agno3 +na2 co3 =2nano3 +ag2co3 ↓

cacl2 +na2co3 =2nacl+caco3 ↓

bacl2 +na2co3 =2nacl+ baco3 ↓

③ ca(oh)2 +na2co3 =2naoh+caco3 ↓

c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬)

①加熱藍色硫酸銅晶變為白色無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色

cuso4·5h2o=cuso4 +5h2o

cuso4 +5h2o= cuso4·5h2o

硫酸銅溶液跟可溶性堿反應有藍色沉淀生成物： cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4

篇5

1、堿石灰主要作為干燥劑（其中氧化鈣起到干燥作用），可用來干燥中性氣體比如氧氣，也可用于干燥堿性氣體氨氣。

2、同時也可以用來吸收酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫。如果只有氫氧化鈉存在，這種干燥劑將不能在較高溫度下使用，因為氫氧化鈉可以與實驗室最常用的玻璃儀器（主要成分為二氧化硅）發生反應腐蝕儀器。實驗室制取少量甲烷可以用堿石灰和乙酸鈉(醋酸鈉）共熱，生成碳酸鈉和甲烷。

（來源：文章屋網 ）

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（一）典例分析

【例1】（瀘州）為測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、丙三個同學用如圖所示的裝置分別進行了實驗探究。

（1）甲同學：點燃紅磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待紅磷燃燒停止并冷卻后，打開止水夾，觀察到集氣瓶中吸入水的體積約占集氣瓶容積的。

（2）乙同學：用碳替代紅磷，完成上述實驗，發現集氣瓶內并沒有吸入水，其原因是。

（3）丙同學：向集氣瓶中加入少量的溶液，然后完成乙同學的實驗，得到了與甲同學相同的實驗結果。

【解析】本題通過給出實驗裝置考查測定空氣中氧氣含量的實驗原理及應用。解答此類題要抓住測定空氣中氧氣含量的實驗原理，然后結合相關知識進行判斷。（1）屬于基礎題；（2）用碳代替紅磷，碳燃燒的生成物是二氧化碳氣體，瓶內氣壓不變，故不會進入水；（3）丙同學要完成乙同學的實驗并想得到正確的實驗結論，必須消耗掉生成的二氧化碳氣體，故可選擇能吸收二氧化碳的氫氧化鈉等堿溶液。

【答案】（1）15（2）碳燃燒的生成物是二氧化碳氣體，瓶內氣壓不變（3）氫氧化鈉（或氫氧化鉀或氫氧化鈣）

【例2】（懷化）下列敘述正確的是（）

A.木炭在充足的氧氣中燃燒生成一氧化碳

B.硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰

C.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成三氧化二鐵

D.紅磷在空氣中燃燒產生大量白霧

【解析】本題主要考查氧氣的典型化學性質正誤的判斷，重點考查幾種典型物質在空氣或氧氣中燃燒現象的正誤判斷。解答此類題既要掌握幾種典型物質在空氣或氧氣中燃燒的現象，又要仔細辨別他們之間的差異。硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰是正確的。

【答案】B

【例3】（成都）實驗室制取氧氣，可供選擇的實驗裝置如圖所示。

（1）若用氯酸鉀與二氧化錳加熱制氧氣，可選用A裝置，其中的玻璃儀器有（填一種），反應的化學方程式是，二氧化錳是反應的。

（2）若用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，應選擇的氣體發生裝置是（填裝置序號），在加試劑之前的操作是。

篇7

(1)單質與氧氣的反應：

1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo

2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4

3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo

4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o

6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5

7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co

(2)化合物與氧氣的反應：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2

11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o

12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o

二.幾個分解反應：

13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

14. 加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑

15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑

16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑

17. 碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑

18. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑

三.幾個氧化還原反應：

19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o

20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑

21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2

24. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2

四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑

27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑

28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑

30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑

31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑

32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑

(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg

(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o

38. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o

39. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o

40. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o

41. 氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o

(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o

46.消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o

(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

48.鹽酸和燒堿起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o

50.鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o

54.硫酸和燒堿反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o

55.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o

56.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o

57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o

58. 硝酸和燒堿反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o

(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3

63.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl

(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh

(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3

71.硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl

五.其它反應：

72.二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3

73.生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2

74.氧化鈉溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh

75.三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4

篇8

一、常見出題形式

1.題頭：多以文字形式，介紹某個化學工藝的原料、原理和產物。

2.題干：多以框圖形式，突出表達物質相互轉化的方法和操作步驟。

3.題尾：出現了提問環節，不僅考查初中生對元素化合物知識和實驗基本操作的熟練掌握程度，還利用提供的信息考查他們對新知識的提煉、歸納和運用的能力。

二、解題策略

1.題頭：從眾多文字中提煉出有用的信息，如原料、產物和原理，并用筆勾圈點劃出來。

2.題干：學會通過觀察箭頭的指向，看懂框圖。（1）凡是有進入框圖趨勢的物質都可暫時認為是反應的原料，離開框圖的物質為該步驟的產物；（2）出現走“回頭路”的箭頭就可視為可以循環利用的物質。

3.題尾：需要解決的問題雖然不止一個，但每道題目相對比較獨立，若其中一個問題無法解決，也不影響解答其他問題。一般一個問題針對一個具體框圖，所以帶著問題找準相對應的框圖是處理問題的有效方法。

三、熱點題型

題型一 海水資源的綜合利用

例1.（三明）海水是巨大的資源寶庫。以下是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

（1）分離粗鹽和母液的操作名稱為 ；母液中一定含有的金屬元素為 。

（2）步驟①的化學方程式是 ；步驟②的基本反應類型為 。

（3）下表為氯化鈉在不同溫度時的溶解度。結合表中數據回答：

[溫度/℃ 30 50 70 100 溶解度/g 36.3 37.0 37.8 39.8 ]

50 ℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為 ；從海水中獲取粗鹽，宜選用 （填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）的方法。

解析：（1）分離粗鹽和母液可以使用過濾的方法；母液是食鹽的飽和溶液，故一定含有氯化鈉，一定含有鈉元素。（2）電解飽和的氯化鈉溶液能生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；氫氧化鎂和鹽酸的反應是復分解反應。（3）50 ℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為：[37.0 g100 g+37.0 g]×100%=27.0%；氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，故從海水中獲取粗鹽，宜選用蒸發結晶的方法。

答案：（1）過濾 鈉 （2）2NaCl+2H2O[通電]2NaOH+Cl2+H2 復分解反應 （3）27%

蒸發結晶

題型二 能源工業（化石燃料的利用、合成氨工業等）

例2.（棗莊）1926年的“聯合制堿法”改進了國外的純堿生產工藝，主要流程如下：

（1）它是由我國著名化學家 創立的。

（2）如何取出從沉淀池中不斷結晶析出的碳酸氫鈉？ （填操作名稱）；碳酸氫鈉在生產、生活中的用途是 （寫出一種即可）。

（3）它使原料氯化鈉的利用率從70%提高到96%，主要是因為設計了 （填流程圖中的編號）的循環。

解析：（1）立“聯合制堿法”的是我國著名的化學家侯德榜。（2）從固液混合物中分離出固體的方法為過濾。碳酸氫鈉在生產、生活中有多種用途，如用于食品發酵。（3）由NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3及流程圖知，母液中溶質為氯化銨，向母液中通氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，循環Ⅰ是將未反應的氯化鈉返回沉淀池中，以此提高了氯化鈉的利用率。

答案：（1）侯德榜 （2）過濾 食品發酵粉（合理即可） （3）Ⅰ

題型三 CaCO3和礦產資源的利用

例3.（廣元）在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質不參與反應且不溶于水）和純堿為原材料制取燒堿，其制取流程如下

（1）寫出加入純堿溶液后發生反應的化學方程式： 。

（2）【問題與發現】

固體A是純凈的氫氧化鈉嗎？

【猜想與假設】根據反應原理，同學們提出以下猜想：

甲的猜想：A是純凈的氫氧化鈉固體；

乙的猜想：A是氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物；

你的猜想： 。

【探究與驗證】

【反思與評價】

同學們討論后，認為甲的結論不一定成立，原因是 。

解析：（1）氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。（2）【猜想與假設】氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣，而氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉。若氫氧化鈣是過量的，則在反應后的溶液中還含有氫氧化鈣；若碳酸鈉是過量的，則在反應后的溶液中還含有碳酸鈉。由此可以作出固體A為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物的猜想。【探究與驗證】乙：取少量固體A，溶于適量水后，滴加幾滴飽和碳酸鈉溶液，如果沒有出現白色沉淀，說明氫氧化鈉中不含氫氧化鈣，猜想不成立。你：取少量固體A，溶于適量水后，滴加足量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明氫氧化鈉中含有碳酸鈉，猜想成立。【反思與評價】根據實驗流程，可以判定甲同學設計的方案不嚴密，理由是：碳酸鈉、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，無論碳酸鈉過量還是氫氧化鈣過量，混有碳酸鈉或氫氧化鈣的氫氧化鈉配成溶液后，都能夠使酚酞溶液變紅色，所以酚酞溶液變紅色不能說明A是純凈的氫氧化鈉。

答案：（1）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （2）【猜想與假設】A是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物 【探究與驗證】沒有出現白色沉淀 取少量固體A，溶于適量水后，滴加足量的稀鹽酸 有氣泡產生 【反思與評價】碳酸鈉、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，它們都能夠使酚酞溶液變紅色，所以酚酞溶液變紅色不能說明A是純凈的氫氧化鈉

題型四 環境保護

例4.（濟寧）我市煤電資源豐富，由于當地煤炭含硫量大，燃煤煙氣大量排放給大氣環境帶來較大影響。為改善空氣質量，某電廠采用高速旋轉霧化器來處理燃煤煙氣，并將煙氣中的二氧化硫轉化為副產品石膏。簡易流程如下：

（1）寫出流程①②中發生反應的化學方程式： ， 。

（2）流程③中通入氧化空氣的目的是 。

（3）煤電工業的發展為工農業生產和人們的生活提供了保障，但大氣污染物的排放又嚴重影響著大氣環境質量。請你從能源開發和利用的角度，提出兩項合理建議： 。

篇9

一、不斷改革實驗方案，創設有意義的問題再科學探究

在教學中要鼓勵學生大膽地提出問題，大膽作出設想，提出解決方案，選擇合理方案進行實驗，而其中提出問題是最為關鍵，提出的問題要科學性、可行性，提出問題不可行， 或難以實施，就失去了探究性價值。

如：我在教滅火原理時，問：點燃有高低不同的兩根蠟燭，如果用燒杯罩上，是哪根先熄滅？學生討論熱烈，讓學生充分討論后，讓學生代表發言，認為哪個先滅的說出理由。兩種意見分歧就很明顯而且多數認為矮的先滅，理由是生成的二氧化碳密度比空氣大；也有少數同學認為是高的先滅，理由是熱的二氧化碳密度比空氣小。我就鼓勵大家動手試一下，結果一出恍然大悟，不信真的是高的先滅，再來一次，結果還是一樣。又問能舉出哪些應用的例子來嗎？學生很快就能說出：孔明燈，熱氣球的升空原理就是根據熱空氣密度小而能升空。

通過實驗不僅激發了學生的學習積極性，更重要的是激發了他們的探究欲，并要求多次探究的欲望。鼓勵學生大膽提問，猜想，探究。

二、科學探究，可以激發學生學習的興趣。

化學實驗能有效地激發學生的興趣，使學生產生較強的學好化學的興趣。如把氫氧化鈉溶液放在一個軟塑料瓶中，再充一定量的二氧化碳，發現塑料瓶變癟了，通過探究這些有趣的化學實驗，無不使學生興趣盎然，而且強烈鮮明的實驗現象往往使學生欣喜若狂。若不及時引導，實驗變成看熱鬧，干擾了實驗的效果。我們及時探究產生這種現象的根本原因，不斷的讓學生的求知欲得到滿足的同時提高學生的興趣。

三、科學探究，可以培養學生的發散性思維能力。

初中化學實驗往往片面強調操作上的共性，而忽略了其特殊性。學生為了記憶方便會過于死背問題，缺乏創造性地解決問題。通過發散性思維方法的培養，可以提高學生的能力，如初中化學實驗中，如何來證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液真的產生了壓強變小。我們可以設計五種實驗來證明：第一種是在一個軟的塑料瓶中加少量氫氧化鈉溶液，再加一定量的二氧化碳，反應后由于二氧化碳被吸收，壓強變小塑料瓶癟了。第二種方法是在一個瓶中加一定量的氫氧化鈉，通一定量的二氧化碳，瓶上放一個蛋，反應后，蛋被瓶子吞下去了。第三種方法是在一個瓶子中充滿二氧化碳氣體，塞上橡皮塞，橡皮塞上配一個吸氫氧化鈉的膠頭滴管，一個和外界相通的氣球，擠壓膠頭滴管，使氫氧化鈉和二氧化碳反應，發現氣球逐漸變大。第四種方法是在一個燒瓶中充滿二氧化碳，倒放在鐵架上，配一個橡皮塞，橡皮塞上有一根玻璃管，和燒杯中的水相通，有一個膠頭滴管，燒瓶中出現噴泉現象。第五種方法是把氫氧化鈉加入試管中，通二氧化碳氣體，將反應后的溶液中滴加稀鹽酸出現大量氣泡。通過這五個實驗探究，使學生掌握了二氧化碳的化學性質，而且培養了學生的發散性思維能力，同一種實驗同一種原理可以有不同種的方法。

四、科學探究，可以培養學生的環護意識

篇10

1自制細鐵絲在氧氣中持續燃燒的裝置

1.1自制背景

初中化學教師做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗都是按照書本上的方法進行操作，好多教師由于時機把握不好，往往會出現細鐵絲不能燃燒或燃燒時間太短導致現象不明顯的情況。

1.2自制裝置

自制實驗裝置如圖1所示。

1.3實驗操作

（1）圖1中，向1.5 L塑料桶內加入少量水，然后用止氣夾夾住上支管，下支管連接氧氣發生裝置，用向上排空氣法收集1桶氧氣，桶口用橡皮塞塞緊。

（2）點燃系在細鐵絲上的火柴（細鐵絲上端插有橡皮塞），打開原有的橡皮塞，迅速插入帶有細鐵絲的橡皮塞。

（3）打開上支管的止氣夾，繼續在下支管通氧氣，觀察到細鐵絲在桶內持續燃燒。

（4）用止氣夾夾住下支管，停止通氧氣，直至燃燒結束，觀察生成物。

1.4自制優點

此自制裝置上支管利于排氣，下支管便于進氣，連接氧氣發生裝置（或氧氣瓶）能持續供氧，即使燃著的火柴過早伸入，消耗較多氧氣實驗也能順利進行。燃燒實驗時間長，利于學生充分觀察，實驗效果好。

2自制硫在空氣中、氧氣中燃燒的裝置

2.1自制背景

一般初中化學教師在做硫燃燒的實驗時，由于條件所限，不能在通風櫥中進行，實驗中，點燃硫和硫在空氣中燃燒時，會產生大量二氧化硫氣體，逸散到空氣中，造成一定的空氣污染。當將燃燒匙伸入氧氣瓶中燃燒時，由于毛玻璃片邊緣與瓶口有間隙，生成的一部分二氧化硫也會逸散到空氣中。每次做硫燃燒實驗時，教師和教室前排的學生都感受到二氧化硫氣體刺鼻的氣味，對師生健康造成一定的影響，且不利于環保教育。

2.2自制裝置

自制實驗裝置如圖2所示。

2.3實驗操作

（1）連接好儀器，在塑料桶內預留少量水或氫氧化鈉溶液。

（2）點燃連接在橡皮塞上燃燒匙內的硫粉，迅速插入桶中，可見硫在空氣中燃燒起來產生微弱的淡藍色火焰，生成的二氧化硫氣體一部分被桶內的液體吸收，一部分通過上支管進入裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶中被吸收。

（3）下支管連接氧氣發生裝置，打開止氣夾，向桶內通氧氣，可見硫劇烈燃燒起來，產生明亮的藍紫色火焰。產生的二氧化硫氣體同樣被桶內液體和洗氣瓶中的氫氧化鈉溶液吸收。

2.4自制優點

此自制教具將硫在空氣中燃燒和硫在氧氣中燃燒兩個實驗合而為一，并且很好地解決了氣體污染的問題，實驗高效環保。

3自制二氧化碳性質實驗裝置

3.1自制背景

在做傾倒二氧化碳熄滅階梯蠟燭實驗時，有時會出現位于上層臺階的蠟燭先熄滅的尷尬情況。探究二氧化碳與水反應生成碳酸的實驗，書本上用石蕊試液染成紫色的干燥紙花來做實驗，但一般化學教師用石蕊試液代替紫色紙花來做實驗，對比效果沒有書本實驗好，替代實驗不能驗證干燥二氧化碳不能使紫色石蕊變紅。為了解決以上問題，筆者自制了1套把這兩個實驗合二為一并且達到實驗探究目的的裝置。

3.2自制裝置

自制實驗裝置如圖3所示。

3.3實驗操作

（1）在玻璃棒上纏繞3條石蕊試紙，最上端的1條試紙噴稀醋酸，最下端1條試紙噴水，中間1條不做處理，然后將玻璃棒伸入飲料瓶內，蓋緊瓶蓋。

（2）將高低不同的2支蠟燭點燃，分別放在飲料瓶上高低支嘴處。

（3）連接CO2發生裝置，通入CO2氣體，當低處蠟燭熄滅后，用止氣夾夾住低嘴處膠皮管，使低處小孔關閉，同時觀察高處蠟燭的變化和石蕊試紙的變化。

3.4自制教具優點

①操作簡單；②現象明顯，成功率高；③將兩個實驗合二為一，短時間內即可完成，提高了實驗效率；④實驗用品廉價易得，易于加工，節約資源。

4自制探究燃燒條件實驗裝置

4.1自制背景

初中化學人教版教材要求演示燃燒的條件實驗需在通風櫥或抽風設備下進行，但是許多教師將裝置直接放在實驗臺上進行實驗，實驗時往往遇到以下問題：①銅片上白磷露置在空氣中燃燒產生大量有毒的五氧化二磷白煙，污染空氣；②薄銅片上白磷燃燒時不小心濺出火星引燃另一側的紅磷；③薄銅片放在燒杯口上離熱水液面有一定空間距離，熱傳遞緩慢，導致白磷開始燃燒需較長時間，實驗等待時間長；④熱水中的白磷用硬紙圈罩住穩定性差，當向白磷中通入氧氣時，白磷很容易被吹走，實驗現象不明顯。

4.2自制裝置

探究燃燒條件實驗裝置，如圖4所示。

4.3實驗操作

（1）分別向2支具支試管中裝入少量紅磷和一小塊白磷，塞上橡皮塞，然后往500 mL大燒杯中加入300 mL開水。

（2）用試管夾分別夾持2支具支試管，同時放入開水中，觀察實驗現象。

（3）將中間挖了1個小孔的橡皮塞放入開水中，然后用鑷子夾1小塊白磷放在橡皮塞中間小孔中，觀察現象。再用充滿O2的試管倒扣在橡皮塞上，并塞緊橡皮塞，觀察現象。

4.4自制教具點