符號表示意義分析論文

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化學符號及其使用規則是化學學科所特有的言語，是化學科學研究物質組成、結構和變化規律的重要工具，是我們學習化學的基矗初中化學從一開始，就要重視和搞好化學用語的教學，使學生習慣運用化學符號的語言，來正確表達化學過程及其物質的組成、結構和變化規律，并培養學生的邏輯思維能力。元素符號、分子式、化學方程式是化學用語的典型結構形式，對它們教學大綱明確指出：“要讓學生達到會寫、會讀、會用，了解它們的化學意義。”即做到·懂、·會、·對。化學用語比較抽象，一開始學生往往難以理解，為克服這些認知上的困難，在教學過程中，必須使學生首先弄清楚元素符號所表示的意義，然后在物質分子式、化學方程式的教學里，加深理解，形成規范定格的化學語言，并會用這種化學語言正確地表示和研究各種化學變化過程及規律。

初三化學課本里指出：“元素符號表示一種元素，表示這種元素的一個原子。”但是在多種參考書和習題中都用到這樣一種說法“元素符號還可表示該元素的原子量”，由此推知，分子式可以表示物質的分子量。在舊課本第53頁關于化學方程式的意義中也指出：“化學方程式可以表示反應物、生成物各物質之間的質量比。”這進一步說明元素符號還代表著元素的原子量。在舊課本的例題計算中也使用了這一意義。例如在計算元素百分含量時，求碳酸氫銨（NH4HCO3）中氮元素的百分含量，計算式為：NNH4HCO3×100％。這里不言而喻，“N”表示氮元素的原子量，“NH4HCO3”表示碳酸氫銨的分子量。從這些知識的教學活動中，學生必須“懂”得以下概念，元素符號本身表示元素的原子量，并“會”用分子式計算元素的百分含量。

但是在求組成物質的各元素的質量比類型的題中，又出現了一種新的表示方法。例如，“求水中氫、氧元素的質量比”，列式為H∶O＝1∶8（該種寫法見舊初三化學課本第88頁）。在這里很明顯的元素符號“H”不再表示氫元素的原子量，而表示的是水中氫原子集團的質量，即組成1個水分子的2個氫原子的質量之和。

做完這兩種類型的習題后，有的學生開始迷惑。元素符號到底表示什么？在練習題中出現了下列問題：①求硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的百分含量。有的學生列式為：NNH4NO3×100％，他們從書中“H∶O＝1∶8”的式中理解認為元素符號表示組成物質的元素原子的質量之和，在這里“N”表示組成硝酸銨的氮原子集團的質量，也就是組成1個NH4NO3分子的2個氮原子的質量；②還有些同學認為元素符號既然表示元素的原子量，那么求組成物質的各元素質量比時，可這樣表示：水中氫、氧元素質量比為2H∶O＝1×2∶16＝1∶8。但這樣又與習慣用法不符了。

綜上所述，為正確使用化學用語及符號，我認為在元素符號所表示的意義的講解中應慎重。如果我們認為元素符號可以表示元素的原子量，那么在計算求組成物質的各元素質量比這一類型的題中，就應在表示式中元素符號前加原子的個數，像上面第二種問題中所示。如，表示碳酸氫銨中各元素的質量比時可這樣表示：N∶5H∶C∶3O＝14∶5×1∶12∶3×16＝……。或者直接應用新教材中的漢字表示式：氮的質量∶氫的質量∶碳的質量∶氧的質量＝……。其實這種說法、寫法既不會出現似是而非的場面，也不影響對“元素符號表示元素的原子量”的正確理解，還便于學生掌握物質分子的結構和組成。