金屬元素范文10篇

(一)知識目標

使學生掌握堿金屬的物理性質與化學性質,并能運用原子結構的知識來解釋它們的性質上的異同及其遞變規律,為學習元素周期律打好基礎。

(二)能力目標

1、充分利用物質的結構與性質的關系，掌握學習金屬元素及其化合物的方法。

2、培養學生的發散思維能力。

(三)情感目標

(一)知識目標

使學生掌握堿金屬的物理性質與化學性質,并能運用原子結構的知識來解釋它們的性質上的異同及其遞變規律,為學習元素周期律打好基礎。

(二)能力目標

1、充分利用物質的結構與性質的關系，掌握學習金屬元素及其化合物的方法。

2、培養學生的發散思維能力。

(三)情感目標

測試儀器：日立170-70型塞曼效應原子吸收分光光度計。

試劑：HNO3、H2SO4、HCIO4、HCI（均為優純）HF（超純）。

2、操作步驟

采集樣品體積一般20—30m3。樣品前處理方法（個別略有改動）如下。

（1）硫酸-灰化法[1]樣品膜置入石英坩堝，加2Ml0.7%H2SO4，玻璃棒攪攔使樣品充分潤濕，浸泡1h，然后電熱板上加熱小心蒸干，將坩堝置馬福爐400±10℃；加熱4h，至有機物全部灼燒盡停止加熱，冷至室溫。再加1mLHNO3及少量去離子水，小心加熱轉入四氟坩堝，加4—6滴HF，在電熱板上（鋪石英砂）小心加熱至盡干，用0.01molHNO3溶解，轉移定容15Ml。

（2）常壓消解法[2]用不銹鋼剪刀將樣品膜剪成小塊，放入200mL三角瓶中，加2mLH2SO4，8MlHNO3，瓶口放置小玻璃漏斗，在電熱板上加熱至膜完全炭化，取下冷卻。用水吹洗瓶壁，再加入3mLHNO3，2MlHCIO4，繼續加熱至溶液清亮（炭末除盡再加HNO3，HCIO4）取下漏斗，將溶液蒸至冒SO3，白煙，近干，冷卻，加0.1molHNO3少許,微熱使殘渣溶解.轉移定容15mL。

（一）知識目標

使學生掌握堿金屬的物理性質與化學性質,并能運用原子結構的知識來解釋它們的性質上的異同及其遞變規律,為學習元素周期律打好基礎。

（二）能力目標

1、充分利用物質的結構與性質的關系，掌握學習金屬元素及其化合物的方法。

2、培養學生的發散思維能力。

（三）情感目標

教學目標

1.使學生了解堿金屬的物理性質、化學性質和原子結構，并能運用原子結構的初步知識來了解它們在性質上的差異及其遞變規律。

2.培養和發展學生的自學能力、觀察能力、思維能力和創新能力。

3.培養學生的辯證唯物主義觀點，對學生進行科學態度和科學方法的教育。

教學重點堿金屬元素的性質，以及跟原子結構的關系。

教學難點科學方法模式的訓練，堿金屬的化學性質。

教學目標

知識目標

掌握堿金屬元素性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規律，為今后學習元素周期律打好基礎。

了解焰色反應的操作及應用。

能力目標

通過演示實驗現象，培養學生總結、推理及分析問題、解決問題的能力。

測試儀器：日立170-70型塞曼效應原子吸收分光光度計。

試劑：HNO3、H2SO4、HCIO4、HCI（均為優純）HF（超純）。

2、操作步驟

采集樣品體積一般20—30m3。樣品前處理方法（個別略有改動）如下。

（1）硫酸-灰化法[1]樣品膜置入石英坩堝，加2Ml0.7%H2SO4，玻璃棒攪攔使樣品充分潤濕，浸泡1h，然后電熱板上加熱小心蒸干，將坩堝置馬福爐400±10℃；加熱4h，至有機物全部灼燒盡停止加熱，冷至室溫。再加1mLHNO3及少量去離子水，小心加熱轉入四氟坩堝，加4—6滴HF，在電熱板上（鋪石英砂）小心加熱至盡干，用0.01molHNO3溶解，轉移定容15Ml。

（2）常壓消解法[2]用不銹鋼剪刀將樣品膜剪成小塊，放入200mL三角瓶中，加2mLH2SO4，8MlHNO3，瓶口放置小玻璃漏斗，在電熱板上加熱至膜完全炭化，取下冷卻。用水吹洗瓶壁，再加入3mLHNO3，2MlHCIO4，繼續加熱至溶液清亮（炭末除盡再加HNO3，HCIO4）取下漏斗，將溶液蒸至冒SO3，白煙，近干，冷卻，加0.1molHNO3少許,微熱使殘渣溶解.轉移定容15mL。

【關鍵詞】中藥

中藥重金屬元素的研究近幾年發展迅速,引起了國內外廣大學者的重視。這一新興的邊緣學科已取得了很多的有益成果,其中有些成果對指導臨床合理用藥和保障中藥的安全有效具有重要的意義和啟示。

含重金屬類礦物藥的應用歷史

在我國安陽出土的3000多年前商代的甲骨文中,就載有朱砂,據考證這是公元前1566~1120年間的古物。這證明早在公元前1000多年我國古代勞動人民就利用過朱砂。在長沙馬王堆出土的我國現在發現的最古醫書《五十二病方》中,記載了21種礦物藥,其中包括雄黃。《五十二病方》據考證可能是公元前1000年左右西周時代的產物。它不但記載了這么多礦物藥,還有以礦物藥組成的方劑。《山海經》是我國古供書籍之一,據考證是春秋時代的作品,其中記載礦物藥4種,有朱砂、砒霜等。世界上第一部本草書《神農本草經》(公元前1世紀)記載了礦物藥46種,并分上中下三品。其中有關于汞制(水銀、輕粉、朱砂)和砷劑(砒石、雄黃、雌黃)的記載。

《雷公炮炙論》對藥物的采集、加工、修冶一直指導著藥物的加工炮制,是我國醫這史上最早的一部制藥專著。此時就知道礦物藥炮炙加工中的煅和水飛法。這些炮制方法可以提高有效微量元素的含量,降低有毒微量元素的含量。

宋代(公元1076年)的“太醫局賣藥所”是世界上最早的藥局。在唐·王燾的《外治秘要方》中,礦物藥朱砂、雄黃等已見于方劑中。

一、核外電子排布相同的原子或離子比較

核外電子排布相同，粒子半徑的大小決定于核電荷數，核電荷數越大，對最外層電子的吸引力就越大，粒子半徑就越小。如：r（O2－）＞r（F－）＞r（Na＋）＞r（Mg2＋）＞r（Al3＋）例題1已知均為短周期元素形成的簡單離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．原子序數：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C＞D＞B＞AD．單質還原性：A＞B＞D＞C在上面的題目中，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都是短周期元素，其原子序數不會超過18，因而它們都是主族元素。由于它們的電子層結構相同，因而C、D位于A、B的上周期，為非金屬元素且原子序數為d＞c，A、B為金屬元素，且原子序數為a＞b，因而四種元素的原子序數為a＞b＞d＞c；A、B由于在C、D的下周期，又是原子半徑較大的金屬元素，因而A、B的原子半徑肯定比C、D的原子半徑大，由同周期元素原子半徑的遞變規律知，r（B）＞r（A）＞r（C）＞r（D）；電子層結構相同的離子，核電荷越大，半徑越小，所以離子半徑由大到小為C＞D＞B＞A。單質中同周期的A、B為金屬元素，A原子序數大于B，所以還原性為B＞A。另一周期非金屬元素，C的原子序數小于D，C的還原性大于D。因此正確答案是C。如果比較離子半徑的大小，上一周期元素形成的陰離子與下一周期元素形成的陽離子，核外電子排布相同，其半徑大小規律可以歸納為：陰上陽下，徑小序大。

二、同周期元素的原子或離子（稀有氣體除外）比較

同周期元素的原子電子層數都相同，而陰離子（或陽離子）具有相同的核外電子排布，所以其主要決定因素是核電荷數。核電荷數越大，原子核對最外層電子的吸引力越大，半徑越小。如：第三周期元素，原子半徑：r（Na）＞r（Mg）＞r（Al）＞r（Si）＞r（P）＞r（S）＞r（Cl）離子半徑：r（Na＋）＞r（Mg2＋）＞r（Al3＋）；r（P3－）＞r（S2－）＞r（Cl－）例題2已知aAn＋、bB（n＋1）＋、cCn－、dD（n＋1）－均為同一周期的主族元素形成的簡單離子。則下列敘述正確的是（）A．原子半徑：C＞D＞A＞BB．原子序數：c＞d＞b＞aC．離子半徑：D＞C＞B＞AD．單質還原性：A＞B＞C＞D在上面題目中，由于A、B、C、D均為同周期的主族元素，結合所帶電荷，可知在周期表中從左到右的順序是A、B、D、C，可見A、D錯誤，B正確。An＋、B（n＋1）＋比Cn－、D（n＋1）－少一個電子層，所以An＋、B（n＋1）＋半徑小，又因An＋、B（n＋1）＋的電子層排布相同，而a＜b，所以An＋半徑較大。同理，D（n＋1）－半徑比Cn－大，所以離子半徑：D＞C＞A＞B，正確答案為B。

三、同主族元素的原子或離子比較

同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，其原子或離子核外電子排布相似，核電荷數和電子層數不同。隨著核電荷數的遞增，電子層數逐漸增加，這成為影響原子或離子半徑大小的主要因素，自上而下半徑依次增大。如IA族元素，原子半徑r（Li）＜r（Na）＜r（K）＜r（Rb）＜r（Cs）；離子半徑r（Li＋）＜r（Na＋）＜r（K＋）＜r（Rb＋）＜r（Cs＋）。例題3下列說法正確的是（）A．Xm＋和Yn－與氖的電子層結構相同，原子半徑前者大于后者B．NaF和MgI2中陽離子與陰離子半徑比較，前者小于后者C．16O和18O原子的核外電子數，前者大于后者D．PH3和H2S的穩定性，前者大于后者在上面的題目中，由于Xm＋和Yn－與氖的電子層結構相同，所以可知X是第三周期金屬元素，Y是第二周期非金屬元素，用第二周期金屬元素或第三周期非金屬元素作參照，即可得原子半徑X＞Y，A正確。據同周期元素的原子或離子比較規律可知r（Na＋）＞r（Mg2＋），根據同主族元素的原子或離子比較規律可知，r（F－）＜r（I－）。所以陽離子與陰離子半徑比較，前者小于后者，B正確。同位素原子核外電子數相同，C錯誤，同周期元素核電荷數越大，非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性就越強，D錯誤。因此正確答案是AB。當然，在比較粒子半徑大小時，應該綜合各種因素來考慮。電子層數越多，不代表粒子半徑越大。一般情況下，電子層數多的陰離子半徑一定大于電子層數少的陰離子半徑，但反之不一定成立。

摘要：工業的發展和進步給人們帶來了豐厚的經濟價值，但是隨著工業化的排放也造成了嚴重的環境污染，特別是重金屬污水的排放已經嚴重的危害到了人們的生命健康。工業排放的污水中重金屬不經過處理直接排放，會對環境造成巨大的侵害。針對日益嚴重的重金屬污水處理問題，本文以重金屬污染水體的環境保護處理技術為題目進行深入的研究，首先對重金屬污水的成分和現狀進行了有效說明，然后對重金屬污水的處理方法做了詳細的研究。

關鍵詞：重金屬污染；環境保護；水體處理技術；重金屬污染處理方法

自從人類進入工業化時代以后，雖然帶來了經濟上的繁榮，但是付出的環境代價是慘痛的，近年來嚴重的環境污染問題已經是社會焦點話題，特別是重金屬的污染情況已經嚴重的危害到了人們的健康和生命安全。工業的重金屬的排放形式主要是以水污染的方式進行排放的，工業重金屬污水排放已經成為重要的環境污染問題[1,2]。根據污水的渠道進行劃分可以分為：礦產資源開采重金屬污水、工業生產重金屬污水、民用生活重金屬污水和農藥重金屬污水等。而自然狀態下重金屬的污染來源主要是由地質風化作用造成的。重金屬污水中重金屬元素具有難以消除、危害性大等特點，有的重金屬甚至是含有劇毒性,還有一些重金屬元素是嚴重的致癌元素。

1重金屬水體污染分析

Cd、Cr、Mn、Ni、Pb、Hg、Ge、Co、Zn等元素都會對水體造成嚴重的重金屬污染。在通常的狀態下，及其微量的金屬元素是不會對水體產生污染，但是這些金屬元素一旦超過一定的標準時，就會對水體產生一定污染危害。在自然界下的水質當中本身會含有一定的金屬元素，但是這些金屬元素含量及其微小不會對水質產生影響，因此，在自然狀態下水質中的重金屬元素不會對水質和水中的動植物產生影響。但是由于人為因素向水中排放大量的重金屬元素，除非使用相對應的處理方法，否則很難在自然狀態下進行沉淀和過濾。按照排放量進行排名主要的工業排放企業包括：礦產資源企業、金屬熔煉企業、化工企業、造紙相關行業、制革產業、染燙行業等等，在這些工業領域中排放大量的污水同時帶有Ni，Pb，Cd，Cr，Hg等重金屬元素。重金屬超標的污水中是含有一定的毒性，不僅僅會對水質中的生物產生影響，重金屬污水還會通過地下水污染地層水源，水源被植物吸收后會在植物體內進行沉積，人類或者是動物吃了吸收了重金屬污水的植物后會對身體產生一定的毒副作用。

2重金屬污水處理技術