堿金屬元素分析教案

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(一)知識目標

使學生掌握堿金屬的物理性質與化學性質,并能運用原子結構的知識來解釋它們的性質上的異同及其遞變規律,為學習元素周期律打好基礎。

(二)能力目標

1、充分利用物質的結構與性質的關系，掌握學習金屬元素及其化合物的方法。

2、培養學生的發散思維能力。

(三)情感目標

通過物理與化學性質遞變規律的學習，對學生進行“量變到質變”、“對立統一”規律等辯證唯物主義觀點的教育。

教學重點：堿金屬元素的性質以及跟其原子結構的關系

教學方法：討論、講解、實驗相結合

教學過程：

[復習提問]展示一瓶金屬鈉，設問：金屬鈉為什么要保存在煤油中?

展示一瓶金屬鉀，設問：金屬鉀保存在什么物質中?為什么?

[引入]這說明鉀和鈉以及鋰、銣、銫元素之間存在著某種內在聯系，這種內在聯系是什么呢?下面我們將從它們的結構特征和性質等方面來進行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。

[板書]第三節堿金屬元素

[板書]一、物理性質

指導學生閱讀課本P36表2-1，堿金屬的主要物理性質并加以總結。

1、相似性;銀白色固體、硬度小、密度小(輕金屬)、熔點低、導電、導熱、有展性。

2、遞變性(從鋰到銫)：

①密度逐漸增大(K反常)(鋰能否放在煤油中?)

②熔點、沸點逐漸降低

[提問]推測鈁的密度和熔點沸點比銫高還是底?

[板書]二、原子結構

請學生看P36表2-2，堿金屬元素的原子結構，由學生小結。

[板書]1、相同點：最外電子層上都只有1個電子。

2、遞變規律：從鋰到銫核電荷數增大，電子層數增多，原子半徑增大。

[講述]：堿金屬元素有原子結構上有一定的相似性和遞變性，而結構決定性質，因此我們推測它們在性質上存在相似性和遞變性。

元素化學性質主要由原子結構決定，請同學們根據原子結構的相似點和遞變性推出堿金屬元素的化學性質。

[學生小結]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，可以推測它們具有相似的化學性質，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應。但由于從鋰到銫核電荷數增大，電子層數增多，所以它們在化學性質上也有一定的差異，也存在遞變規律。

[板書]三、堿金屬的化學性質

[講述]同學們的推測是否正確，還需要通過實驗和事實進行論證。

[板書]1.堿金屬與非金屬反應

[學生實驗]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網上稍加熱，觀察發生的現象。

[提問]觀察到哪些現象?比較與鈉在空氣中燃燒的現象有什么差異?

(鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。)

[提問]從上述現象比較鈉與鉀失電子能力強弱和金屬性。

點燃

(鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強。)

點燃

[板書]4Li+O22Li2O

2Na+O2Na2O2

[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學可以在課后查閱有關資料進行學習。下面我們觀察鉀與水是如何進行反應的。

[板書]2.堿金屬與水的反應

[演示實驗]教材[實驗2-10]。

[討論](1)在上述實驗中觀察到什么實驗現象?

(2)鉀、鈉分別與水反應，何者更劇烈?

(3)根據上述實驗現象可得出什么結論?

教師引導學生小結：

2R+2H2O=2ROH+H2↑

(1)鋰到鉀與水反應越來越劇烈，生成的堿的堿性越來越強。

(2)鋰到鉀金屬性逐漸增強。

[敘述]從上面的實驗及大量事實證明，同學們前面根據原子結構所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學習中要學會這種方法。由于堿金屬的化學性質都非常活潑，因此，它們在自然界中都以化合態存在，堿金屬的單質都由人工制得。實驗室保存堿金屬時，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。

作業：P40：三、四、五