電解質(zhì)范文10篇

正確全面地理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念是極為重要的，不僅可以幫助我們更好的理解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)的本質(zhì)，而且對于離子方程式的書寫也很重要。對初學(xué)者來說往往在此處感到不易掌握，甚至影響到后面內(nèi)容的學(xué)習(xí)。究其原因是不能夠正確地全面地理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。下面我們對這兩個概念上進行多角度的分析，達到較全面認(rèn)識電解質(zhì)和非電解質(zhì)。

1.從概念上認(rèn)識

我們學(xué)習(xí)任何一個科學(xué)術(shù)語都要從概念上理解和深化。電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)：在水溶或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電化合物。這就告訴我們一個判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)：

[1]該化學(xué)物質(zhì)必須是化合物

[2]該化學(xué)物質(zhì)必須是溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，則為電解質(zhì)

[3]該化學(xué)物質(zhì)必須是溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，則為非電解質(zhì)

第1課時

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.能從電解質(zhì)溶液或熔融物導(dǎo)電的本質(zhì)原因分析，理解電離的概念

2.能從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽并能準(zhǔn)確書寫酸、堿、鹽電離方程式

3..能運用電解質(zhì)的知識分析并關(guān)注身邊中的化學(xué)問題

教學(xué)重點：目標(biāo)1、目標(biāo)2

教學(xué)難點：目標(biāo)1

[摘要]在中學(xué)化學(xué)中,電解質(zhì)問題是一個重要的知識點,又因為它與社會生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān),所以電解質(zhì)知識也是高考命題的熱點。我們在日常教學(xué)中,要注意處理好有關(guān)電解質(zhì)概念、離子共存和離子方程式的正誤判定幾個方面的知識。

[關(guān)鍵詞]電解質(zhì)離子共存離子方程式

由于電解質(zhì)問題和當(dāng)前的社會生活、工業(yè)發(fā)展、科學(xué)技術(shù)密切相連,而成為高考的常考知識點。從命題形式上來看,它涉及選擇、填空、判斷、推斷、計算等各種題型。從知識點方面來看,命題主要涉及到:(1)電解質(zhì)的相關(guān)概念,如電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì);(2)鹽類物質(zhì)的水解;(3)離子共存;(4)離子方程式的書寫。當(dāng)然,在命題過程中,雖然題目千變?nèi)f化,牽涉極廣,由于電解質(zhì)知識與社會生活、人體健康、生物酸堿等緊密相連,且在一些題目的解析中需要用數(shù)學(xué)思維(極值法)來解決,所以在將來的高考中仍將是高考的熱點問題。我們在教學(xué)中要注意開發(fā)學(xué)生的多向思維、推斷思維,規(guī)范學(xué)生的解題步驟。

一、電解質(zhì)中的概念辨析

學(xué)習(xí)電解質(zhì),首先必須明確電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)是指:凡是水溶液里或者熔融狀態(tài)下能電離而進行導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。電解質(zhì)溶于水或熔融時能電離出自由移動的陰、陽離子,在外電場的作用下,自由移動的離子能分別向兩極移動,并在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)。所以說,電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)導(dǎo)電的過程是化學(xué)變化,它不同于一般導(dǎo)體的導(dǎo)電過程。酸、堿、鹽都是電解質(zhì),其他一些離子化合物也是電解質(zhì),如活潑金屬氧化物、氫化物以及一些離子型碳化物等,當(dāng)然很多的共價化合物也是電解質(zhì),它們的辨析我們只需要嚴(yán)格從概念入手即可。

非電解質(zhì)的概念與電解質(zhì)不同,重點突出“和”,說的是非電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電,在學(xué)習(xí)這幾個概念時,我們要指導(dǎo)學(xué)生注意區(qū)分幾個易混淆的知識點。

正確全面地理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念是極為重要的，不僅可以幫助我們更好的理解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)的本質(zhì)，而且對于離子方程式的書寫也很重要。對初學(xué)者來說往往在此處感到不易掌握，甚至影響到后面內(nèi)容的學(xué)習(xí)。究其原因是不能夠正確地全面地理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。下面我們對這兩個概念上進行多角度的分析，達到較全面認(rèn)識電解質(zhì)和非電解質(zhì)。

1.從概念上認(rèn)識

我們學(xué)習(xí)任何一個科學(xué)術(shù)語都要從概念上理解和深化。電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)：在水溶或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電化合物。這就告訴我們一個判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)：

[1]該化學(xué)物質(zhì)必須是化合物

[2]該化學(xué)物質(zhì)必須是溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，則為電解質(zhì)

[3]該化學(xué)物質(zhì)必須是溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，則為非電解質(zhì)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.能從電解質(zhì)溶液或熔融物導(dǎo)電的本質(zhì)原因分析，理解電離的概念

2.能從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽并能準(zhǔn)確書寫酸、堿、鹽電離方程式

3..能運用電解質(zhì)的知識分析并關(guān)注身邊中的化學(xué)問題

教學(xué)重點：目標(biāo)1、目標(biāo)2

教學(xué)難點：目標(biāo)1

教學(xué)過程：

【摘要】教材中介紹電解質(zhì)知識部分時是通過傳統(tǒng)的溶液導(dǎo)電性實驗來展示的，通過把電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實驗設(shè)計成電解的裝置，借助燈泡的明暗程度來判斷化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)以及強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。隨著現(xiàn)代教育技術(shù)的不斷提高，運用數(shù)字化實驗來測定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率，改進了教材中熔融電解質(zhì)導(dǎo)電圖片和用燈泡做溶液的導(dǎo)電性實驗，根據(jù)電導(dǎo)率數(shù)據(jù)加以判斷某化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)以及電解質(zhì)的相對強弱，通過教學(xué)實踐證明教學(xué)效果明顯。

【關(guān)鍵詞】電解質(zhì)；電導(dǎo)率　；數(shù)學(xué)化實驗

在學(xué)習(xí)物質(zhì)的分類過程中，學(xué)生在初中已觀察過強電解質(zhì)酸、堿、鹽的導(dǎo)電性實驗，高中教材中定義電解質(zhì)概念時，只給出強電解質(zhì)融化導(dǎo)電的圖片和用燈泡明暗程度的教具展示，沒有涉及弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)不導(dǎo)電的情況，不能通過實驗在課堂上讓學(xué)生親身體驗，學(xué)生腦海中沒有真正形成強弱電解質(zhì)概念，這在弱電解質(zhì)電離及離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式學(xué)習(xí)時埋下了隱患，本實驗解決了這個問題。

1電解質(zhì)和非電解質(zhì)實驗設(shè)計

1．1實驗?zāi)康?/p>

使用電導(dǎo)率傳感器測量相同濃度不同溶液的電導(dǎo)率，通過溶液的電導(dǎo)率大小判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)及電解質(zhì)的強弱。

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)

使學(xué)生了解強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系

使學(xué)生理解弱電解質(zhì)的電離平衡的建立和外界條件對電離平衡的影響

使學(xué)生初步了解電離平衡常數(shù)

能力目標(biāo)

一、碳渣的產(chǎn)生

1.由于預(yù)焙塊質(zhì)量的不合格造成氧化從而產(chǎn)生碳渣。預(yù)焙碳塊是由石油焦、瀝青焦、瀝青通過破碎、煅燒、配料、混捏等工序燒制而成，如果采用的原材料及工藝不合乎要求就會產(chǎn)出不合格的碳塊。如：耐壓強度低、空隙度大、雜質(zhì)大等，從而導(dǎo)致陽極的氧化和碳粒在陽極表面的脫落進入電解質(zhì)中形成碳渣，有時會形成掉塊和裂縫，在電解質(zhì)的沖蝕和洗刷下，形成碳渣。由于碳塊質(zhì)量而引起的碳渣是生產(chǎn)中碳渣形成的主要原因。

2.二次反應(yīng)生成游離的固態(tài)碳。鋁電解過程中的二次反應(yīng)，不僅降低電流效率，而且還帶來另一方面的不利的影響，即溶解在電解質(zhì)溶液中的鋁將陽極氣體中的CO2和CO還原C，在電解質(zhì)溶液中形成細(xì)微的游離態(tài)碳渣。

其反應(yīng)有兩種：

第一種反應(yīng)為，在電解質(zhì)的溶液中溶解的鋁與CO2反應(yīng)生成CO，而CO又與AL反應(yīng)生成C，即：

2AL（溶解）＋2CO2=AL2O3＋3CO（1）

（一）知識目標(biāo)

使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

（二）能力目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰陀^察能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識事物、分析事物的邏輯思維能力。

知識目標(biāo)：

1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。

2.了解電離平衡常數(shù)的概念。

3.了解影響電離平衡的因素

能力目標(biāo)：

1.培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。