離子反應化學教案

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(一)知識目標

1、掌握離子反應的發生條件。

2、能熟練書寫離子反應方程式。

3、會由離子反應方程式改寫成化學方程式。

4、會判斷溶液中離子能否大量共存。

(二)能力目標

1、培養學生自學能力和總結概括知識的能力。

2、培養學生抽象思維能力和全面分析問題的能力。

3、培養學生運用舊知識去理解新問題的能力。

(三)情感目標

1、培養學生實事求是，努力進取的優良品質。

3、使學生學會從個別到一般，又從一般到個別的認識事物的方法。

教學重點：離子反應方程式的書寫。

教學難點：離子能否大量共存。

教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合

教學過程：

[指導閱讀]課本第16頁——離子反應發生的條件

[提問]復分解型離子反應發生的條件是什么?舉例說明。

[回答]復分解反應是電解質在水溶液中進行的離子反應，這類反應必須在生成物有沉淀、氣體、難電離的物質出現之一者才能發生。

例：(1)生成難溶物質，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

(2)生成氣態物質，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(3)生成難電離物質，如弱酸、弱堿、水等。NaOH+HCl=NaCl+H2O

[提問]生成沉淀、氣體或難電離的物質時，離子濃度如何變化?

[回答]離子濃度減小。

[板書]五、離子反應發生的條件

1、復分解型離子反應發生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質(弱酸、弱堿、水等)，即向著離子濃度減小的方向進行。

2、氧化還原型離子反應發生的條件：取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，即要依氧化還原反應規律來判斷。

[練習]1、判斷下列離子反應能否發生，說明理由。

(1)、硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液混合(2)、碳酸鈣和硝酸銀溶液

(3)、硫化氫氣體通入到硫酸亞鐵溶液中(4)、碘水和溴化鈉溶液混合

2、判斷下列離子方程式是否正確?對不正確的指明原因

A、硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應：CuSO4+S2—=CuS↓+SO42—

B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：Ag++Cl—=AgCl

C、碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

D、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH—=H2O

[板書]六、將離子方程式改寫成化學方程式

[講述]能否將離子方程式改寫成化學方程式，關鍵在于能否選準方程式中各離子對應的物質，現將有關規律總結如下：離子方程式中如有H+存在，應選擇強酸，但要注意同時有還原性離子存在，不要選用HNO3(如2H++S2-=H2S↑);如有OH-，應選擇可溶性強堿;如有酸根離子，一般應選擇鉀、鈉、銨鹽;如有金屬陽離子，一般選擇強酸鹽。

[板書]H+——強酸

OH-——可溶性強堿

酸根離子——鉀、鈉、銨鹽

金屬陽離子——強酸鹽

[練習]將下列離子方程式改寫成化學方程式

(1)2H++S2-=H2S↑(2)CO32-+2H+=H2O+CO2↑

(3)Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓(4)Zn+2H+=Zn2++H2↑

[過渡]接下來討論本節最后一個問題，有關溶液中的離子能否大量共存?

[板書]七、關于離子大量共存問題：

[講述]離子共存是指離子之間不能發生離子反應。反之如離子之間發生反應則離子不能共存。

[練習]判斷下列各組離子能否大量共存

ANa+、HS-、Cu2+、Cl-BHS-、Na+、OH-.K+CK+、MnO4-、Cl-、H+

DH+、Cl-、Na+、SO32-EK+、S2-、Cl-、Na+FK+、SO42-、SO32-、H+、

[拓展]1、因生成氣體而不能大量共存。如H+與CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存;

2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+與Cl-;Ba2+與CO32-、SO32-等;

3、因生成難電離物質而不能大量共存。如NH4+與OH-等;

4、因氧化還原反應而不能大量共存。如Fe3+與S2-、I-等。

5、受酸堿性環境的影響而不能大量共存。如弱酸根離子在酸性溶液中不能存在;弱酸的酸式根離子在酸性、堿性溶液中均不能存在。

[練習]下列各組離子在指定環境下能大量共存的是C

A.pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―

B.pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―

C.pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+

D.pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+

[布置作業]P19習題五、六