鹽類的水解范文
時(shí)間：2023-04-05 03:23:00
導(dǎo)語：如何才能寫好一篇鹽類的水解，這就需要搜集整理更多的資料和文獻(xiàn)，歡迎閱讀由公務(wù)員之家整理的十篇范文，供你借鑒。
篇1
在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的生成弱電解質(zhì)的過程叫做鹽類的水解。
使水的電離平衡向正方向移動，從而促進(jìn)水的的電離，鹽類的水解所需條件，鹽必須溶于水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱堿陽離子。在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的生成弱電解質(zhì)的過程叫做鹽類的水解。并使水的電離平衡向正方向移動，從而促進(jìn)水的的電離。鹽類的水解所需條件，鹽必須溶于水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱堿陽離子。
（來源：文章屋網(wǎng) ）
篇2
知識目標(biāo)
理解鹽類的水解（強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽）的本質(zhì)，及鹽類水解對溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律；
正確書寫鹽類水解的離子方程式；
對鹽類水解的應(yīng)用有大致的印象。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生對知識的綜合應(yīng)用能力，如對電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用能力；
培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。
情感目標(biāo)
使學(xué)生建立起“事物變化，內(nèi)因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對立統(tǒng)一的自然辯證觀。
;
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)教材是前面所學(xué)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。也是本章的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)生對前面所學(xué)知識的理解程度將直接影響對本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。
教材密切聯(lián)系上一節(jié)，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想鹽溶液是否呈中性。并通過〔實(shí)驗(yàn)3－1〕來回答這個(gè)問題，并引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系？從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來，為分類討論鹽類的水解奠定了基礎(chǔ)。
在分類介紹鹽類的水解時(shí)，重點(diǎn)說明鹽類電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖，使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。是本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)。之后，教材提及強(qiáng)酸可堿鹽不水解，并簡單說明其溶液呈中性的原因。這能使學(xué)生更好地理解前兩類鹽水解的本質(zhì)。關(guān)于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒有要求。
關(guān)于教材第二部分內(nèi)容——鹽類水解的利用，大綱只要求A層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實(shí)例時(shí)，往往涉及到鹽類水解的本質(zhì)以及平衡移動原理等知識，通過分析，使學(xué)生鞏固并加深對相關(guān)知識的理解。
教法建議
關(guān)于鹽類水解
本內(nèi)容是對所學(xué)的電離理論、水的電離平衡、平衡移動原理等知識的綜合運(yùn)用，教學(xué)中注意引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識來解決本節(jié)的有關(guān)問題。
1．關(guān)于鹽類水解的引入，可采取探究討論的形式。結(jié)合上一節(jié)知識，提出問題。將課本中的實(shí)驗(yàn)改為探究實(shí)驗(yàn)，在教師指導(dǎo)下，由學(xué)生操作。
由實(shí)驗(yàn)結(jié)果展開討論：
（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？
（2）同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相同呢？
從而使學(xué)生認(rèn)識鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。
2．鹽類水解的本質(zhì)
以的水解為例，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解，說明鹽類水解的本質(zhì)。
（1）提出問題：①在溶液中存在幾種電離？
②對水的電離平衡有何影響？
③為什么溶液顯酸性？
（2）分析討論：通過上述問題設(shè)置，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學(xué)生理解由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。寫出反應(yīng)的方程式，并引出鹽類水解的定義。
并運(yùn)用這種分析方法，分析接下來的幾種鹽的水解。
與水電離的結(jié)合生成了弱電解質(zhì)醋酸，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，逐漸增大，直至建立新的平衡，結(jié)果，，因而溶液顯堿性。寫出反應(yīng)的方程式。
分析時(shí)可利用圖3－10幫助學(xué)生理解，或利用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)，模擬鹽類水解的過程，使教學(xué)更加生動形象、直觀。
通過分析，總結(jié)出鹽類水解的一般規(guī)律：
誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。
誰強(qiáng)顯誰性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性。
都強(qiáng)不水解。
都弱都水解（了解就可）
3．關(guān)于正確書寫鹽類水解的離子方程式
（l）找出鹽類組成中發(fā)生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式。
（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書寫水解的離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“”或“”。為使學(xué)生明確這一點(diǎn)，可讓學(xué)生仔細(xì)觀察、溶于水時(shí)的現(xiàn)象。
（3）鹽類水解是可逆反應(yīng)，離子方程式中一般用“”號。
（4）多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發(fā)生，第二步比第一步難，水解時(shí)以第一步為主。
（5）安排適當(dāng)?shù)恼n內(nèi)外練習(xí)，使學(xué)生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式。
關(guān)于鹽類水解的利用
包括兩個(gè)方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識的應(yīng)用。
篇3
在泰州市中學(xué)化學(xué)專委會學(xué)術(shù)年會上，我們主要圍繞有效教學(xué)問題展開研討。江蘇省中學(xué)化學(xué)優(yōu)秀課評比一等獎(jiǎng)獲得者省姜堰中學(xué)楊曉麗老師上的研討課，獲得了與會專家和老師的一致好評。現(xiàn)作如下評析，與大家共同探討。
1 教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：利用電離平衡的理論認(rèn)識鹽類水解的實(shí)質(zhì)；
掌握鹽類水解主要的幾種類型，熟悉鹽類水解的規(guī)律；
學(xué)會書寫鹽類水解的化學(xué)方程式和離子方程式；
熟練掌握用pH試紙測溶液酸堿性的技能。
過程與方法：通過鹽類水解的具體實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究和討論，體驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的一般方法；
學(xué)會用準(zhǔn)確的化學(xué)語言描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和表達(dá)實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
情感、態(tài)度和價(jià)值觀：通過探究激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)科學(xué)探究的嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)精神；
通過合作交流體驗(yàn)成功快樂；
學(xué)會運(yùn)用辯證唯物主義觀點(diǎn)加深對鹽類水解性質(zhì)的認(rèn)識。
1.1 評析
課堂目標(biāo)的三個(gè)維度比較準(zhǔn)確、科學(xué)、細(xì)致，操作性好，符合新課程標(biāo)準(zhǔn)和教學(xué)要求，便于實(shí)施和達(dá)成。
2主要教學(xué)過程
2.1新課引入
2.1.1實(shí)驗(yàn)問題創(chuàng)設(shè)情境
學(xué)生實(shí)驗(yàn)問題1：將金屬鎂條伸入到1 mol?L-1的氯化銨溶液中,你會看到什么?請?jiān)囋嚳础?/p>
學(xué)生實(shí)驗(yàn)問題2：難道氯化銨溶液也呈酸性嗎，如何檢測？
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)1：用廣泛pH試紙測試氯化銨溶液的pH。
（學(xué)生完成分組實(shí)驗(yàn)1，并填寫下表1空白部分。表中楷體原為空白，后由學(xué)生填寫。）
2.1.2評析
用實(shí)驗(yàn)情景引入，讓學(xué)生親自動手操作并思考問題，能最快集中學(xué)生學(xué)習(xí)注意力。利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的新穎性，與學(xué)生已有知識產(chǎn)生認(rèn)知沖突，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的內(nèi)驅(qū)力，產(chǎn)生進(jìn)一步探究的欲望，也為學(xué)習(xí)主干知識作了一個(gè)很好的鋪墊。
2.1.2過渡
為什么氯化銨溶液呈酸性呢？今天我們要共同解開這個(gè)謎！
出示課題：鹽類的水解
明確課堂學(xué)習(xí)目標(biāo)：
①理解什么是鹽類的水解？
②了解鹽類發(fā)生水解的條件是什么？
③了解鹽類水解的本質(zhì)又是什么？
2.1.3評析
以重點(diǎn)解決剛剛產(chǎn)生的三個(gè)問題作為本節(jié)課學(xué)習(xí)的目標(biāo)，使學(xué)生明確學(xué)習(xí)任務(wù)，能提高學(xué)習(xí)的有效性！
2.2研究討論系列活動一
2.2.1 問題1
氯化銨溶液為何呈酸性?
先讓學(xué)生寫出氯化銨溶液中存在的各種離子，然后引導(dǎo)學(xué)生分析：由于氯化銨自身不能電離產(chǎn)生H+和OH-，純水電離產(chǎn)生的H+和OH-的數(shù)量應(yīng)該相等，而事實(shí)上氯化銨溶液呈酸性說明c(H+)>c(OH-)，這種矛盾產(chǎn)生的根源在哪里呢？讓學(xué)生猜測其可能性，然后通過動畫演示水的電離平衡移動情況，引導(dǎo)學(xué)生歸納出結(jié)論：
NH4Cl+H2O NH3?H2O+HCl
NH4++H2O NH3?H2O+H+
問題2它和酸堿中和反應(yīng)有關(guān)系嗎?
引導(dǎo)學(xué)生分析：NH3?H2O+HClNH4Cl+H2O與NH4Cl+H2O NH3?H2O+HCl的關(guān)系，可見水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆過程：
NH4Cl+H2ONH3?H2O+HCl
［過渡］由于一個(gè)孤立的反應(yīng)現(xiàn)象往往不能說明問題，它可能存在偶然性，因此不能輕易地下結(jié)論，我們還需要做更多的實(shí)驗(yàn)來證實(shí)我們發(fā)現(xiàn)的問題和猜想。
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)2。在提供的下列鹽溶液中,請你先預(yù)測還有哪些和NH4Cl溶液一樣水解呈酸性,然后再用pH試紙測試其溶液的pH。
K2SO4, Na2CO3, AlCl3, ZnCl2, NaCl, CH3COONa
（學(xué)生完成分組實(shí)驗(yàn)2，并完成下表2空白部分。表中楷體原為空白，后由學(xué)生填寫。）
問題3。怎樣用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)2中溶液呈酸性的反應(yīng)？
引導(dǎo)學(xué)生模仿的NH4Cl溶液的水解原理書寫：
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
Zn2++2H2OZn (OH)2+2H+
問題4 由此我們可以得出什么結(jié)論？
引導(dǎo)學(xué)生歸納：強(qiáng)酸弱堿鹽因弱堿陽離子水解而呈酸性。
問題5上述實(shí)驗(yàn)方案有何不足之處？怎樣改進(jìn)？
引導(dǎo)學(xué)生討論、歸納：實(shí)驗(yàn)數(shù)量還不夠多；都是氯化物；溶液濃度沒有變化等不足。
引導(dǎo)學(xué)生再設(shè)計(jì)方案，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)，得出結(jié)論。
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)3。根據(jù)各自提出的方案，自選完善實(shí)驗(yàn)2，驗(yàn)證假設(shè)，得出結(jié)論。
（學(xué)生完成小組實(shí)驗(yàn)3，并完成下表3空白部分。表中楷體原為空白，后由學(xué)生填寫。）
2.2.2評析
這一系列活動緊緊圍繞氯化銨溶液為什么呈酸性展開，既啟發(fā)學(xué)生思維，又讓學(xué)生親自動手實(shí)驗(yàn)，規(guī)范和提高其實(shí)驗(yàn)操作技能；在引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)的同時(shí)，重視規(guī)范學(xué)生對反應(yīng)原理的描述，增加學(xué)生運(yùn)用化學(xué)用語的機(jī)會以及提高書寫技能。最后還引導(dǎo)學(xué)生反思實(shí)驗(yàn)過程發(fā)現(xiàn)新的問題。在整個(gè)活動過程中學(xué)生的參與度高，體驗(yàn)了科學(xué)研究的一般方法，結(jié)合老師對難點(diǎn)的詳細(xì)分析，加深了對鹽類水解本質(zhì)的理解。
2.3 研究討論系列活動二
2.3.1引導(dǎo)學(xué)生
根據(jù)上述過程得到的結(jié)論（強(qiáng)酸弱堿鹽因弱堿陽離子水解而呈酸性），通過相反類比遷移的思維方式提出新的假設(shè)――強(qiáng)堿弱酸鹽會因弱酸根離子水解而呈堿性嗎？再對假設(shè)進(jìn)行質(zhì)疑和研究。
問題6 強(qiáng)堿弱酸鹽會因弱酸根離子水解而呈堿性嗎?
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)4。請?jiān)俅螐奶峁┑南铝宣}溶液中找出強(qiáng)堿弱酸鹽并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
K2SO4, Na2CO3, AlCl3, NaCl, CH3COONa
（學(xué)生完成小組實(shí)驗(yàn)4，并完成下表4空白部分。表中楷體原為空白，后由學(xué)生填寫。）
問題7 由上述實(shí)驗(yàn)4可以得出什么結(jié)論？
引導(dǎo)學(xué)生討論歸納：強(qiáng)堿弱酸鹽因弱酸根離子水解而呈堿性。
問題8 實(shí)驗(yàn)4中溶液呈堿性的反應(yīng)原理如何表示？
引導(dǎo)學(xué)生模仿強(qiáng)堿弱酸鹽的水解原理，書寫水解反應(yīng)的離子方程式：
(1)CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－
(2)CO32－+H2OHCO3－+OH－(主)
HCO3－+H2O H2CO3+OH－(次)
問題9 由前面的分組實(shí)驗(yàn)2和4還可以得出什么結(jié)論？
引導(dǎo)學(xué)生討論歸納：強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不水解而呈中性。
2.3.2 評析
第二系列的活動，是在探討強(qiáng)酸弱堿鹽的基礎(chǔ)上，拓展到強(qiáng)堿弱酸鹽的水解和強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液的酸堿性，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行相似聯(lián)想和實(shí)驗(yàn)探究，有效地促進(jìn)了學(xué)生對學(xué)科知識的系統(tǒng)建構(gòu)，有利于提高學(xué)生的科學(xué)思維品質(zhì)和科學(xué)探究能力。
2.4研究討論系列活動三
2.4.1引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)
活動1 (1)完成下表5（表中楷體和反應(yīng)式原為空白，后由學(xué)生填寫）
(2)根據(jù)上表，結(jié)合唯物辯證法的矛盾律，分析鹽溶液的酸堿性與成鹽物質(zhì)酸堿性的關(guān)系。
引導(dǎo)學(xué)生討論后歸納：成鹽物質(zhì)的酸堿矛盾中,矛盾的主要方面――強(qiáng)的方面決定著矛盾的性質(zhì)。（如強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，而強(qiáng)堿弱酸鹽溶液則呈堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽則呈中性。）
(3)讓學(xué)生嘗試口訣歸納鹽類水解的規(guī)律，然后教師總結(jié)：
有弱才水解，無弱不水解，
誰弱誰水解，越弱越水解，
誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)呈中性。
活動2。歸納書寫水解反應(yīng)離子方程式注意點(diǎn)。
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引導(dǎo)學(xué)生討論后，師生共同歸納：
(1)先找“弱”。
(2)一般由于水解程度小，水解產(chǎn)物少， 書寫時(shí)用“”聯(lián)結(jié)反應(yīng)物和生成物，一般不寫“”、“”、“”，也不把生成物，寫成分解產(chǎn)物的形式。如:“NH3?H2O”不寫成“NH3+H2O”。
(3)多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主，故只寫第一步即可。
(4)一般規(guī)律：鹽+水 酸+堿，極少數(shù)的鹽類水解程度比較大可以用“ ”、“”、“”。
活動3 回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，歸納鹽類水解定義、鹽類水解發(fā)生條件和鹽類水解的本質(zhì)。引導(dǎo)學(xué)生討論后師生共同歸納：
(1)定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。
(2)條件：弱酸根離子或弱堿陽離子能與水電離出來的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。
(3)本質(zhì)：促進(jìn)水的電離，是鹽類水解的逆過程。
活動4 練習(xí)與反饋。（略）
2.4.2 評析
本系列活動是前面活動的升華，提高了探究學(xué)習(xí)思維的深刻性、系統(tǒng)性和有效性，避免了探而不究！讓學(xué)生從哲學(xué)的高度認(rèn)識化學(xué)問題，掌握化學(xué)規(guī)律，深刻地體現(xiàn)了化學(xué)的學(xué)科價(jià)值；讓學(xué)生歸納書寫離子方程式的注意點(diǎn)，既能有利于進(jìn)一步認(rèn)識和鞏固鹽類水解反應(yīng)的特征，更能有效地減少其書寫時(shí)的失誤，提高應(yīng)試能力；讓學(xué)生嘗試用口訣表示鹽類水解的規(guī)律，能夠提高學(xué)生的語言表達(dá)能力、思維能力，有利于加深對鹽類水解特征和規(guī)律的理解，其趣味性和簡約性更加有利于記憶和掌握；讓學(xué)生討論總結(jié)鹽類水解的定義、條件和本質(zhì)，促使學(xué)生主動進(jìn)行系統(tǒng)的意義建構(gòu)，與本課開篇確定的學(xué)習(xí)目標(biāo)前后呼應(yīng)；當(dāng)堂鞏固練習(xí)及時(shí)反饋了學(xué)習(xí)效果，至此本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要任務(wù)已經(jīng)完成。
2.5研究討論系列活動四
2.5.1引導(dǎo)學(xué)生：反思學(xué)習(xí)內(nèi)容提出新的生成性問題：對本節(jié)課內(nèi)容你還有哪些疑問？你還想解決哪些問題？
學(xué)生甲：溫度對水解平衡的影響？其他條件又是如何影響的？
學(xué)生乙：為何同種類型的鹽相同條件下測得的pH值不同？為何水解程度不同？
學(xué)生丙：酸式鹽溶液是否都呈酸性？
學(xué)生丁：弱酸弱堿鹽溶液水解呈什么性呢？
學(xué)生戊：我們學(xué)習(xí)鹽類水解有何應(yīng)用呢？
學(xué)生己：怎樣用實(shí)驗(yàn)說明碳酸鈉水解時(shí)CO32－+ H2O HCO3－+OH－為主？
………
2.5.2 評析
這個(gè)環(huán)節(jié)比一般課堂教學(xué)模式設(shè)計(jì)得好！好就好在引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行反思性學(xué)習(xí)，能提高學(xué)生的元認(rèn)知能力和質(zhì)疑能力，培養(yǎng)學(xué)生問題意識和探究意識，拓展學(xué)生的視野，打開學(xué)生的思路，是課堂教學(xué)中培養(yǎng)和展示學(xué)生創(chuàng)新意識的重要途徑，也是學(xué)生后續(xù)學(xué)習(xí)的重要推動力。
參考文獻(xiàn)：
[1]胡慶芳.美國有效教學(xué)原則及能力要求的教學(xué)論意義探求[J].上海教育科研. 2006,（5）.
[2]李學(xué)書, 謝利民. “有效教學(xué)”的理念及其研究價(jià)值[J].教育理論與實(shí)踐, 2008,7B.
篇4
關(guān)鍵詞：新課程；自主；合作；探究；鹽類水解
中圖分類號：G632.0 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B 文章編號：1002-7661（2013）32-143-02
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能目標(biāo)
理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，學(xué)會分析鹽溶液的酸堿性，準(zhǔn)確書寫鹽類水解離子方程式。
2、過程與方法目標(biāo)
體驗(yàn)對對鹽類水解實(shí)質(zhì)的探究分析過程，進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)辨證的分析問題的能力。
二、設(shè)計(jì)理念
在新課程理念指導(dǎo)下，目前教學(xué)活動更應(yīng)體現(xiàn)“教師主導(dǎo)，學(xué)生主體”的理念，因此本堂課我采取活動探究與理論探究結(jié)合的形式，使學(xué)生體驗(yàn)知識的生成過程。讓學(xué)生真正“動”起來，積極參與到“自主、合作、探究”的學(xué)習(xí)活動中去，實(shí)現(xiàn)本節(jié)課的“三維教學(xué)目標(biāo)”。
三、教學(xué)流程設(shè)計(jì)
1、課堂引入設(shè)計(jì)
問題引入：（1）大家知道酸溶液一定呈酸性，堿溶液一定呈堿性，那鹽溶液呢？
（2）Na2CO3屬于鹽，為什么俗名叫做純堿？
（3）為什么銨態(tài)氮肥的使用會導(dǎo)致土壤的酸化板結(jié)？
（設(shè)計(jì)意圖：從學(xué)生的已有知識以及日常生活入手著手，創(chuàng)設(shè)探究問題的情境，達(dá)到以情激情，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的目的。）
2、探究活動設(shè)計(jì)一：鹽溶液都顯中性嗎
利用《化學(xué)反應(yīng)原理》54頁“活動探究”欄目，各合作學(xué)習(xí)小組用pH試紙分別測定醋酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、氯化鈉溶液、氯化銨溶液、硫酸銨溶液和硫酸鈉溶液的酸堿性，并做好實(shí)驗(yàn)記錄。
（設(shè)計(jì)意圖：通過學(xué)生的自主探究活動，使學(xué)生認(rèn)識到原來鹽溶液并不都是呈中性，有的顯酸性，有的顯堿性。）
結(jié)論：鹽溶液不一定都呈中性，有的呈酸性，有的呈堿性。
3、探究活動設(shè)計(jì)二：將以上7種溶液分類，讓學(xué)生試圖找出鹽溶液呈酸性或堿性或中性的規(guī)律
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鹽的組成（分類）與鹽溶液的酸堿性關(guān)系：強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性。
（設(shè)計(jì)意圖：根據(jù)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的結(jié)果，啟發(fā)學(xué)生尋找鹽溶液呈酸性或堿性或中性的規(guī)律。）
4、課堂檢測
學(xué)生利用自己尋找的規(guī)律，判斷一些簡單溶液的酸堿性。
如：氯化鋁溶液、硝酸銨溶液、硫化鈉溶液、氯化鐵溶液、硫酸鈉溶液的酸堿性。
（設(shè)計(jì)意圖：當(dāng)堂檢測學(xué)生探究出的規(guī)律的正確性，從而讓學(xué)生收獲到探究成功后的喜悅，提高學(xué)習(xí)興趣）
5、探究活動設(shè)計(jì)三：理論探究（為什么不同的鹽溶液會呈現(xiàn)出不同的酸堿性呢？）
讓學(xué)生以氯化鈉、醋酸鈉、氯化銨為例探究討論。提示：可從以下角度去分析
1、溶液中存在哪些電離？
2、有沒有離子可以相互結(jié)合？
3、對水的電離平衡有無影響？如何影響？
給學(xué)生5min的時(shí)間，讓學(xué)生獨(dú)立思考，組內(nèi)交流后回答。
（設(shè)計(jì)意圖：通過學(xué)生的自主探究活動，使學(xué)生認(rèn)識到原來鹽溶液并不都是呈中性，有的顯酸性，有的顯堿性。“這是為什么呢？”從而進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生求知的欲望。再給學(xué)生一些思路提示，讓學(xué)生思考的時(shí)候有一定的方向，降低理論探究的難度。簡化處理的原因是使學(xué)生體驗(yàn)成功感，感受學(xué)習(xí)的樂趣）
6、理論學(xué)習(xí)：鹽類的水解
上面探究過的就是鹽類的水解反應(yīng)，以合作小組為單位總結(jié)歸納，用自己的語言給鹽類的水解反應(yīng)下一個(gè)定義。并且提煉出鹽類水解的條件、實(shí)質(zhì)、結(jié)果、規(guī)律。
（設(shè)計(jì)意圖：從具體的例子中抽象概括出鹽類水解反應(yīng)的定義，使學(xué)生的認(rèn)知水平達(dá)到更高的層次。）
在學(xué)生自行歸納出鹽類水解反應(yīng)的定義、條件、實(shí)質(zhì)、規(guī)律后，選擇幾道合適題目進(jìn)行當(dāng)堂檢測，檢測出學(xué)生實(shí)際掌握的效果怎么樣？
7、課堂小結(jié)：以合作小組為單位，討論后談?wù)勥@節(jié)課的收獲
（設(shè)計(jì)意圖：進(jìn)一步理清本節(jié)課所學(xué)的重要知識點(diǎn)，同時(shí)使學(xué)生在學(xué)完這節(jié)課后，能像認(rèn)識鹽溶液的酸堿性一樣，學(xué)會辨證的來分析，認(rèn)識問題。）
8、板書設(shè)計(jì)
（1）鹽類的水解
①定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH_結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。
②水解條件：鹽能電離出弱酸根陰離子或弱堿陽離子
③水解的實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡， 促進(jìn)了水的電離。
④水解的結(jié)果：生成弱電解質(zhì)，使溶液不一定呈中性
⑤水解的規(guī)律
有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性。
（2）水解離子方程式的書寫
四、課后反思
本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容非常適合與開展探究性學(xué)習(xí)活動。這節(jié)課的設(shè)計(jì)思路就是充分利用了教學(xué)內(nèi)容的這個(gè)特點(diǎn)。在教學(xué)過程中，始終把學(xué)生的自主學(xué)習(xí)放在第一位，學(xué)生真正成為了學(xué)習(xí)活動的主角。從而使學(xué)生不但經(jīng)歷了知識的生成過程，體會到了“發(fā)現(xiàn)”知識的樂趣，而且自主學(xué)習(xí)的能力和科學(xué)的探究精神也得到了提高和培養(yǎng)。并且本堂課在學(xué)習(xí)的過程中，結(jié)合了大量的課堂檢測，讓學(xué)生不是停留在表面上的熱鬧上，而是能真正落實(shí)考點(diǎn)，使學(xué)習(xí)的新知識能夠得到及時(shí)鞏固和強(qiáng)化。
參考文獻(xiàn)：
[1] 普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書.化學(xué)反應(yīng)原理.選修4[M]（人民教育出版社.課程教材研究所.化學(xué)課程教材開發(fā)中心）共同編著.54-60.
[2] 普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書.化學(xué)反應(yīng)原理教師教學(xué)用書.選修4[M]（人民教育出版社.課程教材研究所.化學(xué)課程教材開發(fā)中心）共同編著.66-70.
篇5
鹽類的水解屬于電解質(zhì)在水溶液中的行為，溶質(zhì)和溶劑的相互作用體系。魯科版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第二節(jié)鹽類水解“活動探究”欄目的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容為：用pH試紙測定CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2（SO4）3、KNO3幾種鹽溶液的pH。編寫意圖在于，從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手產(chǎn)生問題：觀察部分鹽溶液的酸堿性現(xiàn)象――通過講解說明問題原因――歸納抽象，認(rèn)識鹽類水解的本質(zhì)――列舉其他例子擴(kuò)大認(rèn)識。因此，本“活動探究”欄目對整節(jié)內(nèi)容的教學(xué)有很好的引領(lǐng)作用。
為了更好地發(fā)揮本欄目的引領(lǐng)作用，筆者采用問題引導(dǎo)式教法完成本欄目教學(xué)，即將教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)成一個(gè)個(gè)問題呈現(xiàn)給學(xué)生，問題與問題之間，環(huán)環(huán)相扣，形成問題鏈，學(xué)生在問題鏈的引導(dǎo)下，自主提出假設(shè)、收集證據(jù)、分析問題，從而自主發(fā)現(xiàn)、探究問題的本質(zhì)，形成結(jié)論，最終獲得知識，并且能夠靈活運(yùn)用。其具體的教學(xué)過程主要由以下四個(gè)環(huán)節(jié)組成。
一 教學(xué)過程
1.復(fù)習(xí)提問，知識鋪墊
教師活動：呈現(xiàn)問題、個(gè)別提問。（1）常見弱電解質(zhì)有哪些？（2）如何判斷溶液酸堿性？（3）加酸堿如何影響水的電離平衡？
學(xué)生活動：回憶、感悟、整理。
第一，弱酸、弱堿、水。
第二，溶液的酸堿性由溶液中[H+]和[OH-]的相對大小決定：
[H+]>[OH-] 酸性
[H+]
[H+]=[OH-] 中性
第三，加酸堿均能抑制水的電離。
設(shè)計(jì)意圖：教師通過提問一部分學(xué)生，復(fù)習(xí)已學(xué)過的化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離和水的電離知識，了解學(xué)生對這些知識的掌握程度，為本節(jié)鹽類水解的學(xué)習(xí)做好知識鋪墊。
2.微觀分析，預(yù)測溶液酸堿性
教師活動：（1）呈現(xiàn)問題。從微觀角度分析CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2（SO4）3、KNO3幾種溶液體系微觀粒子間相互作用的結(jié)果，并預(yù)測各鹽溶液可能的酸堿性。（2）指導(dǎo)、答疑。
學(xué)生活動：回憶、思考感悟，學(xué)生分組討論、分析、合作、交流、反饋，并綜合各組分析的預(yù)測結(jié)果，由各組代表匯報(bào)。
溶質(zhì)Na2CO3 Na2CO3=CO32-+Na+
Na2CO3溶液
溶劑H2O H2O H++OH-
CO32-+H+ HCO3-，生成HCO3-減少了水電離出來的氫離子濃度，使水的電離平衡向右移動，預(yù)測結(jié)果[H+]
溶質(zhì)FeCl3 FeCl3=Fe3++3Cl-
FeCl3溶液
溶劑H2O H2O H++OH-
Fe3++3OH- Fe（OH）3，生成Fe（OH）3減少了水電離出來的氫氧根離子濃度，使水的電離平衡向右移動，預(yù)測結(jié)果[H+]>[OH-]，溶液呈酸性。
其余：預(yù)測NaCl溶液中性、CH3COONa溶液堿性、NH4Cl溶液酸性、KNO3溶液中性。
教師活動：多媒體動畫展示Na2CO3溶液、FeCl3溶液微觀粒子相互作用的微觀過程。
設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會從微粒觀角度，建構(gòu)弱酸根離子水解微觀過程，理解某些鹽溶液呈不同酸堿性的本質(zhì)原因，逐步培養(yǎng)學(xué)生的分析、歸納及書面表達(dá)能力。
3.規(guī)范操作，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
教師活動：呈現(xiàn)問題。（1）可設(shè)計(jì)幾種實(shí)驗(yàn)方案證明這幾種鹽溶液的酸堿性？（2）我們該如何判斷各方案的優(yōu)劣？幾種實(shí)驗(yàn)方案各有哪些優(yōu)缺點(diǎn)？（3）選擇一種最優(yōu)方案進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，并闡述選擇該方案的理論依據(jù)及具體操作流程，可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（4）指導(dǎo)學(xué)生規(guī)范實(shí)驗(yàn)操作，提醒要注意的問題。
學(xué)生活動：
第一，學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，比較各方案優(yōu)劣。得出相對于其他幾種方案，用pH試紙測定溶液的酸堿性，有現(xiàn)象明顯、簡單易操作等優(yōu)點(diǎn)。
第二，分組實(shí)驗(yàn)：（1）單號實(shí)驗(yàn)組用pH試紙測定NaCl、CH3COONa、NH4Cl溶液的酸堿性；（2）雙號實(shí)驗(yàn)組用pH試紙測定Na2CO3、FeCl3、KNO3溶液的酸堿性。
第三，各組反饋實(shí)驗(yàn)情況：
單號實(shí)驗(yàn)組 雙號實(shí)驗(yàn)組
鹽溶液 酸堿性 鹽溶液 酸堿性
NaCl 中性 Na2CO3 堿性
CH3COONa 堿性 FeCl3 酸性
NH4Cl 酸性 KNO3 中性
設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已學(xué)過的知識設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，知道從哪些方面比較各方案的優(yōu)劣，規(guī)范學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作，落實(shí)學(xué)生實(shí)驗(yàn)基本技能。
4.觀察現(xiàn)象，分析結(jié)果
教師活動：引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
學(xué)生活動：觀察，思考感悟，分析現(xiàn)象，得出結(jié)論。與預(yù)測結(jié)果一致，總結(jié)出鹽類水解的本質(zhì)是：當(dāng)鹽進(jìn)入水中，鹽電離產(chǎn)生的弱酸根離子或弱堿陽離子能夠與水電離出的H+或OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)，溶質(zhì)對溶劑的自身電離產(chǎn)生了影響，促進(jìn)了水的電離。
設(shè)計(jì)意圖：在引導(dǎo)分析中，逐步滲透“研究物質(zhì)在水溶液的行為的基本程序”，理解有些鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，解釋鹽類的水解。
二 教學(xué)過程的解析
1.采用問題式引導(dǎo)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)與探究的熱情
學(xué)生在這之前學(xué)習(xí)了幾種平衡的相關(guān)知識，以及對原電池、電解池溶液體系微觀粒子綜合分析的經(jīng)驗(yàn)，為本節(jié)知識的學(xué)習(xí)提供了一定基礎(chǔ)。從能力和心理層面來看，高二的學(xué)生初步具備了一定的化學(xué)素養(yǎng)，同時(shí)具有強(qiáng)烈的好奇心和求知欲，對實(shí)驗(yàn)探究的熱情高，有較強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)動手能力、觀察能力、思維能力。但抽象思維能力和探究能力還不夠，因此，學(xué)生能否積極主動獲取知識就顯得十分重要。采用問題引導(dǎo)的學(xué)習(xí)方式，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探索，模擬微觀演示，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、主動探求答案的熱情，達(dá)到分散難點(diǎn)的目的。
2.采用問題式引導(dǎo)，有效完成教學(xué)
在教學(xué)中筆者將教材設(shè)計(jì)成若干個(gè)問題，由一個(gè)一個(gè)的問題向前推進(jìn)，學(xué)生不是被動地接受，而是沿著各個(gè)問題的線索，自主學(xué)習(xí)、自主探究、自主發(fā)現(xiàn)，學(xué)生親歷知識形成的全過程，此過程教師只是起引領(lǐng)、導(dǎo)航的作用。因此，在此學(xué)習(xí)過程中學(xué)生學(xué)到的知識就不是一般意義上的模仿接受的知識，而是具有深刻記憶的、鮮活的知識，更為重要的是在此學(xué)習(xí)過程中學(xué)生還學(xué)會了怎樣學(xué)習(xí)、怎樣發(fā)現(xiàn)問題和怎樣解決問題。通過問題引導(dǎo)的方式對已學(xué)過知識的回顧訓(xùn)練，可以有效梳理以前學(xué)過的與本節(jié)相關(guān)的知識，為新知識的學(xué)習(xí)做好鋪墊，能順利進(jìn)行知識遷移，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)新知識的興趣，隨著問題的層層推進(jìn)，學(xué)生的思維跌宕起伏，探索熱情也不斷高漲，在快樂學(xué)習(xí)與探索中完成了知識的構(gòu)建，提高了課堂效率。
3.采用問題式引導(dǎo)，遵循研究物質(zhì)的基本程序
研究物質(zhì)的基本方法和程序，與科學(xué)探究過程的實(shí)質(zhì)是一致的，貫穿于高中化學(xué)學(xué)習(xí)的始終，在各模塊學(xué)習(xí)中都有分散滲透。在鹽類的水解實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)教學(xué)中，設(shè)置水的電離平衡是否受到破壞的問題來分析水解的實(shí)質(zhì)。這樣做不但深化了對鹽類水解的認(rèn)識，而且將水的電離平衡也引入，進(jìn)而指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)電解質(zhì)溶液體系中的分析方法――不僅要關(guān)注電解質(zhì)自身的電離，而且還要關(guān)注水的電離，同時(shí)還應(yīng)將兩個(gè)電離綜合考慮，從而有效認(rèn)識“物質(zhì)在水溶液中的行為”。學(xué)生就可以對各種鹽溶液的酸堿性進(jìn)行預(yù)測，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案并比較各實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)劣，再選擇最優(yōu)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，從而認(rèn)識某些鹽溶液具有酸堿性的本質(zhì)原因，也是鹽類水解的本質(zhì)。這樣的問題引導(dǎo)式設(shè)計(jì)符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，也體現(xiàn)探究過程的基本程序。
化學(xué)是一門相對抽象難懂的學(xué)科，學(xué)生掌握起來比較困難。因此，探索如何提高課堂學(xué)習(xí)效率，減輕學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，對教學(xué)實(shí)踐至關(guān)重要。經(jīng)過多年的教學(xué)實(shí)踐證明，將問題引導(dǎo)式教學(xué)引入高中化學(xué)教學(xué)，不僅能夠促進(jìn)教師傳授知識和技能的效果，還可以培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。
參考文獻(xiàn)
篇6
云南省第一人民醫(yī)院風(fēng)濕免疫科，云南昆明 650032
[摘要] 目的 研究類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎合并肺間質(zhì)纖維化患者的TGF-β指標(biāo)水平之間的關(guān)系。方法 選取本院自2012年1月—2014年1月進(jìn)行TGF-β血清水平檢查患者45例，類風(fēng)濕關(guān)節(jié)炎合并肺間質(zhì)纖維化占45例記為觀察組，另外選取45例健康患者作為對照組，對比分析兩組患者與對照組的TGF-β水平。結(jié)果 經(jīng)過兩組患者的TGF-β指標(biāo)研究，觀察組患者在穩(wěn)定期ASO、RF、CRP、TGF-β1指標(biāo)分別為：（59.1±65.1）、（66.3±60.1）、（6.3±14.7）、（537.9±349.9）；活動期的患者在ASO、RF、CRP、TGF-β1指標(biāo)分別：（77.4±67.2）、（83.8±69.6）、（45.6±32.6）、（344.8±355.6），則觀察組患者在活動期和穩(wěn)定期CRP指標(biāo)和TGF-β1指標(biāo)差異顯著（P<0.05），具有統(tǒng)計(jì)學(xué)意義。臨床資料比較分析，觀察組在RF、ASO、CRP、TGF-β1指標(biāo)分別為：（42.9±3.7）、（45.4±11.3）、（12.4±10.1）、（447.4±365.5）；對照組在RF、ASO、CRP、TGF-β1指標(biāo)分別為：（11.8±1.3）、（43.5±10.5）、（1.9±0.4）、（206.2±108.3）。則觀察組和對照組在RF、CRP以及TGF-β1等指標(biāo)具有顯著性差異（P<0.05），具有統(tǒng)計(jì)學(xué)意義，而在ASO指標(biāo)上無顯著性差異（P>0.05），無統(tǒng)計(jì)學(xué)意義。結(jié)論 從本次的研究結(jié)果來看，針對風(fēng)濕關(guān)節(jié)炎合并肺間質(zhì)纖維化患者與對照組進(jìn)行TGF-β的血清水平研究得出，風(fēng)濕關(guān)節(jié)炎合并肺間質(zhì)纖維化患者TGF-β含量較之對照組更高，因此可以將TGF-β作為研究風(fēng)濕關(guān)節(jié)炎合并肺間質(zhì)纖維化的一個(gè)重要指標(biāo)。
[
關(guān)鍵詞 ] 風(fēng)濕關(guān)節(jié)炎；肺間質(zhì)纖維化；TGF-β水平
[中圖分類號] R59
[文獻(xiàn)標(biāo)識碼] A
[文章編號] 1672-5654（2014）11（b）-0179-02
[作者簡介] 晉松（1975-），男，云南昆明，碩士，主治醫(yī)師，研究方向：風(fēng)濕免疫。
類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎屬于一種免疫性疾病，對稱性關(guān)節(jié)炎是類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的主要特點(diǎn)。流行病學(xué)統(tǒng)計(jì)的結(jié)果顯示：我國的類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的發(fā)病率為0.3%~0.6%，肺間質(zhì)纖維化是常見的并發(fā)癥，出現(xiàn)的幾率約為11%[1]。由于肺間質(zhì)纖維化的臨床表現(xiàn)不典型，使得在早期診斷的困難較大，一旦發(fā)展到晚期，治療效果又不明顯，所以盡早對肺間質(zhì)纖維化進(jìn)行診斷和預(yù)防則對風(fēng)濕患者預(yù)后有重大的積極作用[2]。選取本院自2012年1月—2014年1月進(jìn)行TGF-β血清水平檢查患者90例，對患者進(jìn)行臨床對比分析。現(xiàn)報(bào)道如下。
1 資料與方法
1.1 一般資料
選取本院自2012年1月—2014年1月進(jìn)行TGF-β血清水平檢查患者45例，觀察組患者，男性占23例,年齡在42~68歲之間，平均年齡為（52.1±18.1）歲，女性占22例，年齡在53~71歲之間，平均年齡為（55.6±17.1）歲；對照組患者，男性占21例,年齡在42~69歲之間，平均年齡為（53.9±15.8）歲，女性占24例，年齡在51~72歲之間，平均年齡為（55.7±16.5）歲。則兩組患者在性別、年齡上均無顯著性差異（P>0.05），無統(tǒng)計(jì)學(xué)意義，具有可比性。納入標(biāo)準(zhǔn)：①選取患者符合臨床肺間質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)，符合風(fēng)濕關(guān)節(jié)炎標(biāo)準(zhǔn)；②肺功能不完全符合阻塞型、限制型通氣障礙等。排除標(biāo)準(zhǔn)：①患有肺結(jié)核或者結(jié)核感染患者；②患有慢性支氣管、支氣管哮喘、肺氣腫以及支氣管擴(kuò)張等呼吸系統(tǒng)疾病；③長期吸煙者；④心肺、肝腎功能不全者。
1.2 方法
儀器選擇：TGF-β血清濃度檢測實(shí)驗(yàn)測試盒子；生產(chǎn)廠商：廣州生物科技有限公司；規(guī)格型號：SM-3,450nm，37℃溫箱，雙酶標(biāo)儀,廠商：上海天美科技儀器有限公司，線性：±2.5%，顯示方式：LCD2x20字符液晶顯示，雙蒸水或者去離子。所有患者進(jìn)行空腹血樣采集，將采集的式樣分離血清備用。采用酶聯(lián)免疫吸附試驗(yàn)對分離的血清進(jìn)行檢測，測定式樣的標(biāo)準(zhǔn)品濃度，繪制出縱坐標(biāo)曲線，然后根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)曲線計(jì)算出TGF-β的血清濃度。
1.3 統(tǒng)計(jì)學(xué)方法
本次實(shí)驗(yàn)所有數(shù)據(jù)采用spss 18.0軟件進(jìn)行數(shù)據(jù)統(tǒng)計(jì)分析，計(jì)量資料采用均數(shù)±標(biāo)準(zhǔn)差（x±s）表示，使用t檢驗(yàn)，計(jì)數(shù)資料使用（%）表示，用χ2進(jìn)行檢驗(yàn)。以P<0.05具有統(tǒng)計(jì)學(xué)意義。
2 結(jié)果
2.1 穩(wěn)定期和活動期指標(biāo)結(jié)果
經(jīng)過兩組患者的TGF-β指標(biāo)研究，觀察組患者在穩(wěn)定期ASO、RF、CRP、TGF-β1指標(biāo)分別為：（59.1±65.1）、（66.3±60.1）、（6.3±14.7）、（537.9±349.9）；活動期的患者在ASO、RF、CRP、TGF-β1指標(biāo)分別：（77.4±67.2）、（83.8±69.6）、（45.6±32.6）、（344.8±355.6），則觀察組患者在活動期和穩(wěn)定期CRP指標(biāo)和TGF-β1指標(biāo)差異顯著（P<0.05），具有統(tǒng)計(jì)學(xué)意義，見表1。
2.2 兩組患者指標(biāo)對比
臨床資料比較分析，觀察組在RF、ASO、CRP、TGF-β1指標(biāo)分別為：（42.9±3.7）、（45.4±11.3）、（12.4±10.1）、（447.4±365.5）；對照組在RF、ASO、CRP、TGF-β1指標(biāo)分別為：（11.8±1.3）、（43.5±10.5）、（1.9±0.4）、（206.2±108.3）。則觀察組和對照組在RF、CRP以及TGF-β1等指標(biāo)具有顯著性差異（P<0.05），具有統(tǒng)計(jì)學(xué)意義，而在ASO指標(biāo)上無顯著性差異（P>0.05），無統(tǒng)計(jì)學(xué)意義，見表2。
3 討論
類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎屬于一種慢性的自身免疫性疾病，其可能導(dǎo)致患者致殘。隨著國內(nèi)外針對其研究的不斷深入，對于TGF-β水平指標(biāo)的研究對于類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎患者具有嚴(yán)重的預(yù)后影響，同時(shí)還對其類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的發(fā)病以及病情嚴(yán)重程度具有密切的關(guān)聯(lián)[3]。類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎不僅會對患者的關(guān)節(jié)造成損傷，而且還會累及患者的皮膚、心臟、眼等多個(gè)器官，對于肺部的損傷可能會誘發(fā)患者的間質(zhì)性肺部、胸膜肥厚等并發(fā)癥。據(jù)相關(guān)的數(shù)據(jù)調(diào)查顯示，類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎合并肺間質(zhì)纖維化的發(fā)病率逐年升高，目前針對其發(fā)病機(jī)制的研究很少，難以滿足當(dāng)前科技的快速發(fā)展要求[4]。
肺間質(zhì)纖維化合并肺氣腫(CPFE)是一組復(fù)雜的疾病，其發(fā)病機(jī)制和致病原因都很復(fù)雜，至今很多因素未明。人們早期針對肺間質(zhì)纖維化以及肺氣腫的認(rèn)識不足，常常會將其當(dāng)作為一種類型的疾病[5]。診斷過程中如果不進(jìn)行仔細(xì)診斷，很容易出現(xiàn)診斷失誤，本文針對TGF-β指標(biāo)水平的測定，發(fā)現(xiàn)肺間質(zhì)纖維化與TGF-β水平指標(biāo)之間存在著很大的關(guān)聯(lián)。本文主要針對肺間質(zhì)纖維化合并類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎以及兩種單獨(dú)疾病之間的TGF-β水平指標(biāo)關(guān)系分析，讓我們認(rèn)清了該疾病的變化指標(biāo)特征[6-7]。
從本次試驗(yàn)研究來看，臨床資料比較分析，觀察組在RF、ASO、CRP、TGF-β1指標(biāo)分別為：（42.9±3.7）、（45.4±11.3）、（12.4±10.1）、（447.4±365.5）；對照組在RF、ASO、CRP、TGF-β1指標(biāo)分別為：（11.8±1.3）、（43.5±10.5）、（1.9±0.4）、（206.2±108.3），其差異顯著。而且觀察組患者的水平高于對照組，由此其與EKSIOGLUDEMIRSLP等人報(bào)道一致，此則表明TGF-β1血清的表達(dá)水平可能與類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎合并肺間質(zhì)患者的免疫癥和骨質(zhì)破壞有關(guān)[8]。另外在觀察組穩(wěn)定期和活動期的指標(biāo)對比分析來看，TGF-β1血清表達(dá)水平在正常人與患者之間存在著差異，且急性患者同緩解患者也存在著差異，這與CRP診斷檢測的臨床意義相符。故將CRP可作為TGF-β1血清水平聯(lián)合診斷方法，而其具體具有多大的作用需要我們更加深入的研究。
[
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篇7
關(guān)鍵詞：生物鐵 接觸氧化組合 抗生素
一、研究目的：
制藥工業(yè)是廣州市的支柱工業(yè)之一，抗生素化學(xué)制原料藥又是制藥的基礎(chǔ)工業(yè)，其所產(chǎn)生的廢水含大量有毒有機(jī)物，如側(cè)鏈脂、石油醚、丙酮、甲醇、乙醇、二氯甲烷、甲苯和各類酸、堿物質(zhì)，還帶有頭孢類抗生素殘留物。此類廢水成份復(fù)雜，有機(jī)物含量高、分子量大、水中的有毒物質(zhì)和抗生素類對生化處理的菌種有很強(qiáng)的抑制作用，是目前國內(nèi)外公認(rèn)最難處理的廢水之一。
我公司受生產(chǎn)廠家的委托，研究治理此類廢水的可靠、適用技術(shù)。2001年開始，我公司組織技術(shù)力量、深入我市唯一一家生產(chǎn)抗生素原料藥的廠家——廣州市白云山化學(xué)制藥廠各車間，調(diào)查此類廢水的組成、性狀和排放規(guī)律。通過調(diào)研和測試，掌握了大量數(shù)據(jù)和第一手資料。在治理技術(shù)調(diào)研的基礎(chǔ)上，決定通過實(shí)驗(yàn)研究，探索各單元工藝和組合工藝的治理效果、最佳的控制參數(shù)和操作條件，為擬定治理工藝路線和工程設(shè)計(jì)參數(shù)提供依據(jù)。
根據(jù)深入工廠各車間進(jìn)行污染源調(diào)查了解到，抗生素化學(xué)制藥廢水按污染物濃度范圍大致可分為兩種：第一種是CODcr>10萬mg/l的高濃度有機(jī)廢水，此類廢水主要是各車間排放的離心母液，離心機(jī)酸水和釜底液等，約占全廠廢水量的1.7%，此類廢水我們需另行研究更特殊的處理方法，不納入本次試驗(yàn)課題內(nèi)容；第二類是CODcr
根據(jù)上述情況，我們擬定了研究試驗(yàn)工作的進(jìn)水水質(zhì)和處理出水水質(zhì)目標(biāo)。鑒于此類廢水處理難度大，國內(nèi)尚缺乏可借鑒的經(jīng)驗(yàn)，我們擬定的處理出水水質(zhì)分為三個(gè)檔次要求，詳見表1。
注：單位除PH值外 均為mg/l
二、 組合工藝流程選定
㈠ 、技術(shù)發(fā)展現(xiàn)狀與趨勢簡述：
目前對抗生素制藥類廢水的處理，大多采用傳統(tǒng)的生物與物化處理技術(shù)，但由于廢水中含有大量復(fù)雜的有機(jī)物對細(xì)菌有很強(qiáng)的抑制作用，因而處理效果差，運(yùn)行費(fèi)用高，難以達(dá)標(biāo)。近年來國內(nèi)外有些研究部門采用催化氧化、光氧化、臭氧氧化，納膜分離等技術(shù)，對抗生素類廢水進(jìn)行處理試驗(yàn)，取得一定效果。但多數(shù)因?yàn)檠b置復(fù)雜，能耗高，操作不便，或要依賴進(jìn)口材料，生產(chǎn)部門難以承受，極小實(shí)現(xiàn)工業(yè)規(guī)模的應(yīng)用。為此，我公司根據(jù)長期深入生產(chǎn)廠家調(diào)研所掌握的廢水成份，結(jié)合對有關(guān)技術(shù)調(diào)研及本公司近年來處理其它有機(jī)廢水的經(jīng)驗(yàn)，力圖通過試驗(yàn)探索出一套流程簡潔、處理效率高，材料立足國內(nèi)易得，建設(shè)運(yùn)行費(fèi)用相對較低，便于操作管理，適合國情的處理此類廢水的工藝技術(shù)，以解決我市治理此類廢水的當(dāng)務(wù)之急。
篇8
【摘要】 目的 探討傷科熏洗方對類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎(RA)的療效及其對RA患者血清腫瘤壞死因子-α(TNF-α)和白細(xì)胞介素-1β(IL-1β)水平的調(diào)節(jié)作用。方法 選取110例RA活動期患者，隨機(jī)分為治療組和對照組，每組55例。治療組采用傷科熏洗方聯(lián)合西藥治療，對照組僅用西藥治療，共4周。觀察2組的臨床療效以及治療前后臨床癥狀和實(shí)驗(yàn)室指標(biāo)的變化，采用ELISA法檢測患者血清TNF-α和IL-1β水平。結(jié)果 治療組和對照組總有效率分別為72.7%和49.1%，治療組明顯高于對照組(P＜0.05)。治療組和對照組臨床癥狀均明顯改善(P＜0.05)，但治療組明顯優(yōu)于對照組(P＜0.05)。治療組血沉、C反應(yīng)蛋白、TNF-α和IL-1β水平均明顯降低(P＜0.05)，對照組無明顯變化(P＞0.05)。結(jié)論 傷科熏洗方下調(diào)TNF-α和IL-1β可能是其治療RA的重要機(jī)制之一。
【關(guān)鍵詞】 傷科熏洗方；類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎；腫瘤壞死因子-α；白細(xì)胞介素-1β
Abstract：Objective To investigate the efficacy of Shangke Xunxi formula on rheumatoid arthritis (RA) and regulating effects on serum TNF-α and IL-1β levels in patients with RA. Methods One hundred and ten patients with RA enrolled were randomly pided into treatment group and control group， 55 patients in each group. The treatment group was treated with Shangke Xunxi formula combined with western medicine for 4 weeks， while the control group only received the treatment of western medicine. Curative effects in the two groups were evaluated after treatment. Syndrome profile and laboratory examinations were observed before and after treatment. Moreover， ELISA were performed to measure serum TNF-α and IL-1β. Results Total effective rate in treatment group (72.7%) was significantly higher than that in control group (49.1%). Clinical syndromes were improved in the two groups (P＜0.05)， but it was more obvious in treatment group than in control group (P＜0.05). ESR， CRP， TNF-α and IL-1β levels were markedly decreased in treatment group (P＜0.05)， but no obvious change was observed in control group (P＞0.05). Conclusion Down-regulation of TNF-α and IL-1β levels with Shangke Xunxi formula might play a key role in its therapy of RA.
Key words：Shangke Xunxi formula；rheumatoid arthritis；tumor necrosis factor-α；interleukin-1β
類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎(rheumatoid arthritis，RA)是一種以關(guān)節(jié)滑膜炎為特征的慢性全身性自身免疫性疾病。滑膜炎持久反復(fù)發(fā)作，關(guān)節(jié)內(nèi)軟骨和骨的破壞，導(dǎo)致關(guān)節(jié)功能障礙，甚至殘廢[1]。RA發(fā)病率高，病機(jī)復(fù)雜，治愈率低，對該病的治療學(xué)研究一直是國內(nèi)外藥物研究領(lǐng)域的熱點(diǎn)[2]。傷科熏洗方是我們在中醫(yī)辨證論治原則指導(dǎo)下，結(jié)合現(xiàn)代藥理研究成果，研制開發(fā)的用于骨關(guān)節(jié)疾病外用方[3]。為了客觀評價(jià)傷科熏洗方對RA的臨床療效，2006－2009年期間，我們選擇110例活動性RA患者為研究對象，觀察傷科熏洗方的療效及其對血清腫瘤壞死因子-α(TNF-α)和白細(xì)胞介素-1β(IL-1β)的影響。現(xiàn)報(bào)道如下。
1 資料與方法
1.1 病例選擇
110例RA患者來自武漢地區(qū)，均符合美國風(fēng)濕病協(xié)會1987年類風(fēng)濕關(guān)節(jié)炎修訂分類標(biāo)準(zhǔn)[4]，為活動性RA患者(疼痛、關(guān)節(jié)腫脹和血沉增快)，排除Ⅳ期及服用激素患者。所有受試者對本研究均知情同意。其中男性41例，女性69例。按隨機(jī)數(shù)字表法分為治療組和對照組。治療組55例，其中男18例，女37例，平均(48±13)歲，平均病程(52±29)年；對照組55例，其中男23例，女32例，平均(49±15)歲，平均病程(55±36)年。2組患者治療前性別比例、年齡和病程差異均無統(tǒng)計(jì)學(xué)意義。所有患者無心、肝、腎、自身免疫性疾病及內(nèi)分泌疾病等病史，檢測前6個(gè)月未服用過免疫抑制劑及激素。
1.2 治療方法
本研究為開放對照試驗(yàn)，試驗(yàn)前停用其他內(nèi)服、外用中藥及其他西藥，服用安慰劑進(jìn)行為期1周的清洗，然后進(jìn)入試驗(yàn)，共觀察4周。對照組采用西藥治療。①非甾體類抗炎藥(NSAIDs)：布洛芬緩釋膠囊，每次300 mg，每日2次，于早晚餐飯后口服，共4周；慢作用抗風(fēng)濕藥(DMARDs)：柳氮磺吡啶，第1周每次0.5 g，每日2次，如無明顯不良反應(yīng)，第2周開始服用0.75 g，每日3次，共4周。治療組采用傷科熏洗方熏洗聯(lián)合西藥治療。①傷科熏洗方熏蒸方法：中藥材在治療前浸泡30 min后，放入電飯煲加熱至煮沸冒蒸汽后，患者躺在熏蒸床上，開始對病變關(guān)節(jié)進(jìn)行熏蒸，每次30 min，每日1次，共4周。傷科熏洗方藥物組成：川芎30 g，羌活20 g，獨(dú)活20 g，桂枝10 g，桑枝30 g，伸筋草20 g，透骨草15 g，花椒10 g，艾葉20 g。方中所有藥物均購自武漢協(xié)和醫(yī)院中藥房。②西藥治療同對照組。
在試驗(yàn)過程中2組患者均不加用其他具有抗炎、鎮(zhèn)痛和免疫調(diào)節(jié)作用的藥物，以免影響結(jié)果的評定。
1.3 療效標(biāo)準(zhǔn)
根據(jù)《中藥新藥臨床研究指導(dǎo)原則》(中華人民共和國衛(wèi)生部，1993)進(jìn)行療效評價(jià)：臨床癥狀、體征和血沉(ESR)改善＜30%為無效；改善30%～49%為好轉(zhuǎn)；改善50%～74%為有效；改善75%及以上為顯效。
1.4 觀察項(xiàng)目與方法
1.4.1 臨床指標(biāo) 包括晨僵時(shí)間、握力、休息痛、壓痛關(guān)節(jié)數(shù)、關(guān)節(jié)壓痛指數(shù)、腫脹關(guān)節(jié)數(shù)、關(guān)節(jié)腫脹指數(shù)。晨僵時(shí)間定義為早晨睡醒至關(guān)節(jié)僵硬消失持續(xù)時(shí)間，以分鐘計(jì)算。握力測定采用水銀柱型血壓計(jì)，先將氣囊充氣至20 mm Hg，讀數(shù)后減去20，雙手各測3次，分別取平均值。休息痛采用10 cm目視模擬標(biāo)尺法計(jì)算。關(guān)節(jié)壓痛指數(shù)按4級評分：無壓痛，計(jì)0分；有壓痛，需醫(yī)生詢問才能察覺，計(jì)1分；有壓痛，無需醫(yī)生詢問能察覺，計(jì)2分；壓痛明顯，呈痛苦面容，計(jì)3分。關(guān)節(jié)腫脹指數(shù)按4級評分：無腫脹，計(jì)0分；腫脹低于骨突，計(jì)1分；腫脹與骨突相平，計(jì)2分；腫脹高于骨突，計(jì)3分。
1.4.2 實(shí)驗(yàn)室檢查 ①RA活動性指標(biāo)ESR和C反應(yīng)蛋白(CRP)的水平。②血清TNF-α、IL-β水平檢測：分別于治療前后留取空腹靜脈血，分離血標(biāo)本后置于-70 ℃冰箱保存?zhèn)溆谩Ｑ錞NF-α和IL-1β均采用雙抗夾心酶聯(lián)免疫吸附(ELISA)法測定，所用試劑盒均購自武漢博士德生物工程有限公司，具體實(shí)驗(yàn)操作由專人嚴(yán)格按照說明書執(zhí)行。
1.5 統(tǒng)計(jì)學(xué)方法
采用SPSS 12.0軟件進(jìn)行統(tǒng)計(jì)分析。所有檢驗(yàn)均采用雙側(cè)檢驗(yàn)，取α＝0.05，P＜0.05認(rèn)為有統(tǒng)計(jì)學(xué)意義。各次就診的計(jì)量資料用x±s表示，與篩選期基礎(chǔ)值比較，采用配對t檢驗(yàn)；2組間治療前后的變化采用單因素方差分析；2組間療效比較采用Ridit分析。
2 結(jié)果
2.1 2組臨床療效比較
治療組總有效率為72.7%，對照組為49.1%，治療組療效明顯優(yōu)于對照組(P＜0.05)。見表1。表1 2組RA患者療效比較（略）
2.2 傷科熏洗方對類風(fēng)濕關(guān)節(jié)炎患者血清腫瘤壞死因子-α和白細(xì)胞介素-1β水平的影響
治療組在治療后，TNF-α和IL-1β的水平顯著下降(P＜0.05)，而對照組無明顯變化。2組治療后比較，對照組TNF-α和IL-1β水平明顯高于治療組(P＜0.05)。見表2。表2 2組RA患者治療前后血清TNF-α和IL-1β水平比較(略)
2.3 傷科熏洗方對類風(fēng)濕關(guān)節(jié)炎患者臨床指標(biāo)及血沉、C反應(yīng)蛋白的影響
試驗(yàn)前2組患者臨床指標(biāo)ESR、CRP相比無明顯差異。治療組治療后各項(xiàng)均有明顯改善。對照組除腫脹關(guān)節(jié)數(shù)和關(guān)節(jié)腫脹指數(shù)外，其他臨床觀察項(xiàng)目明顯改善，但是ESR和CRP下降不明顯。治療后2組相比，治療組對晨僵時(shí)間、握力、關(guān)節(jié)壓痛指數(shù)、腫脹關(guān)節(jié)數(shù)、關(guān)節(jié)腫脹指數(shù)、ESR和CRP改善更為明顯。見表3。表3RA患者臨床指標(biāo)及ESR、CRP治療前后2組比較(略)注：與本組治療前比較，*P＜0.05；與對照組治療后比較，P＜0.05(下同)
3 討論
RA是一種病因不明的自身免疫性疾病，以中年女性多見，主要表現(xiàn)為對稱性、慢性、進(jìn)行性多關(guān)節(jié)炎。目前臨床上治療RA的藥物主要包括緩解癥狀的NSAIDs、緩解病情的DMARDs以及糖皮質(zhì)激素等[5]。以DMARDs為代表的藥物可以防治病情惡化和緩解關(guān)節(jié)組織破壞，但因其諸多不良反應(yīng)，如肝功能損害、消化道反應(yīng)以及易發(fā)感染，同時(shí)在部分患者缺乏療效，使其臨床應(yīng)用收到一定的限制[6]。近幾年來開發(fā)的生物制劑，由于口服活性差，需反復(fù)注射，且價(jià)格昂貴，嚴(yán)重影響其臨床應(yīng)用[7]。中醫(yī)中藥在治療RA方面有著悠久的歷史和獨(dú)特的優(yōu)勢，療效肯定，不良反應(yīng)相對較小，價(jià)格相對低廉。因此，加快研發(fā)療效確切、不良反應(yīng)小的中藥，具有重大的臨床意義。
傷科熏洗方具有活血療傷、通絡(luò)止痛的功效，臨床上主要用于各種類型關(guān)節(jié)炎和骨折等[3]。在本研究中，我們將傷科熏洗方聯(lián)合西藥與單純使用西藥進(jìn)行對照研究發(fā)現(xiàn)，聯(lián)合用藥的療效明顯優(yōu)于單純西藥，初步顯示傷科熏洗方良好的治療作用。同時(shí)，通過觀察治療前后患者的臨床癥狀和RA活動性實(shí)驗(yàn)室指標(biāo)發(fā)現(xiàn)，聯(lián)合用藥和單純西藥治療，均能明顯改善RA的臨床癥狀，但聯(lián)合用藥的治療作用明顯優(yōu)于單純西藥，提示傷科熏洗方可以與NSAIDs在改善癥狀方面產(chǎn)生協(xié)同作用。ESR和CRP兩項(xiàng)RA活動性指標(biāo)，單純西藥治療無明顯作用，考慮可能是柳氮磺吡啶起效慢，但聯(lián)合傷科熏洗方后，ESR和CRP明顯下降，提示傷科熏洗方可以抑制RA活動病變，增強(qiáng)西藥的治療作用。
近年來許多研究已經(jīng)表明，炎性因子在RA中發(fā)揮重要作用[8]，其中TNF-α和IL-1β處于中心地位[9]，在RA活動期表達(dá)明顯升高[10-11]。二者協(xié)同導(dǎo)致滑膜炎，激活滑膜細(xì)胞分泌IL-6等其他炎癥介質(zhì)，增加纖溶酶原激活物的活性，加重關(guān)節(jié)病理破壞。因此，目前各種研究試圖通過各種途徑阻斷TNF-α和IL-1β，從而抑制RA的病變進(jìn)展[12]。在本研究中，為了探討傷科熏洗方的作用機(jī)制，在治療前后我們檢測了患者血清TNF-α和IL-1β水平變化，同時(shí)，為了避免糖皮質(zhì)激素和免疫抑制劑對結(jié)果造成的影響，在病例選擇中，我們排除了正在服用激素和免疫抑制劑的患者。結(jié)果顯示，單純服用西藥對血清TNF-α和IL-1β水平無明顯作用，但聯(lián)合傷科熏洗方后，血清TNF-α和IL-1β水平明顯降低。考慮其可能的機(jī)制是，傷科熏洗方經(jīng)皮吸收后，通過抑制局部的炎癥改變，繼而影響全身性炎癥因子分泌水平，這可能是該方治療RA的主要作用機(jī)制之一。
總之，傷科熏洗方可以下調(diào)活動性RA患者血清TNF-α和IL-1β的水平，明顯減輕RA患者臨床癥狀以及ESR、CRP，這為傷科熏洗方的臨床使用提供了理論依據(jù)。但傷科熏洗方作為外用藥，如何調(diào)節(jié)RA炎癥因子TNF-α和IL-1β的表達(dá)，以及其治療RA的分子機(jī)制尚不明確，值得進(jìn)一步研究。
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篇9
本節(jié)教材來自人教版必修加選修2第3章《電離平衡》第3節(jié)鹽類的水解。本節(jié)鹽類水解屬于電解質(zhì)在水溶液中的行為,目的在于引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入這個(gè)認(rèn)知領(lǐng)域,并在學(xué)生學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離和水的電離基礎(chǔ)上了解鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì),進(jìn)而學(xué)習(xí)鹽類水解的規(guī)律,這種編排思路符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律,可以鞏固、整合上章學(xué)習(xí)的化學(xué)平衡的有關(guān)知識,又為以后沉淀溶解平衡和離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)提供必要的基礎(chǔ)。
學(xué)生情況分析:
學(xué)生在這之前學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離,為本節(jié)的學(xué)習(xí)提供了一定的知識儲備,且高二的學(xué)生已具備一定分析能力和抽象思維能力,發(fā)現(xiàn)這些有利因素,創(chuàng)造機(jī)會讓學(xué)生積極參與,充分發(fā)揮他們的主動性,加強(qiáng)過程與方法的培養(yǎng),使其養(yǎng)成良好的思維方法。
設(shè)計(jì)思想:
1.力圖創(chuàng)造性地處理和使用教科書,用系列探究活動整合教材內(nèi)容,讓學(xué)生成為教學(xué)活動的主體。
2.采取多種教學(xué)方式,講述法與討論法相結(jié)合,啟發(fā)式教學(xué)與創(chuàng)設(shè)情境相結(jié)合,接受式學(xué)習(xí)與探究式學(xué)習(xí)相結(jié)合。
3.以活動建構(gòu)教學(xué)理論為指導(dǎo),充分挖掘課程資源,利用圖片、表格、多媒體等多種形式,引導(dǎo)學(xué)生對鹽類水解知識的探究、體驗(yàn)。
三維目標(biāo):
知識與技能:1.理解鹽類水解的概念、實(shí)質(zhì)、規(guī)律。2.能初步根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性。3.基本掌握測量溶液pH的實(shí)驗(yàn)技能。
過程與方法:通過對鹽類水解實(shí)質(zhì)的探究分析過程,進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法,提高分析、 推理、 綜合歸納的能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀:使學(xué)生主動參與科學(xué)探究,體驗(yàn)探究過程,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,樂于探究物質(zhì)變化的奧秘,樹立辯證唯物主義的世界觀,養(yǎng)成實(shí)事求是積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)重點(diǎn):
鹽類水解的實(shí)質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn):
鹽溶液酸堿性分析及鹽類水解的實(shí)質(zhì)
教學(xué)用具:
多媒體電教設(shè)備,化學(xué)實(shí)驗(yàn)用品(含NaCl溶液、CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、Na2CO3、FeCl3溶液、KNO3溶液、pH試紙、玻璃棒、試管、酚酞、燒杯等)。
板書設(shè)計(jì):
鹽類的水解
1.定義:在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。
2.實(shí)質(zhì):在溶液中鹽電離出來的弱酸根陰離子或弱堿陽離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì),從而破壞了水的電離平衡,增大了水的電離度。
3.鹽類水解的規(guī)律:
(1)有弱才水解,無弱不水解 ――條件
(2)誰弱誰水解,誰強(qiáng)顯誰性 ――結(jié)果
(3)越弱越水解,都弱都水解 ――程度
教學(xué)后記:
本堂課鹽類水解教學(xué)的第一課時(shí),是在學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離及水的電離等知識之后。這節(jié)課的主要知識目標(biāo)是鹽類水解的概念和鹽類水解的規(guī)律等高級規(guī)則的學(xué)習(xí),屬于信息加工類中的復(fù)雜學(xué)習(xí),所以用問題解決教學(xué)模式。通過學(xué)習(xí),為今后書寫水解方程式和學(xué)習(xí)水解平衡的移動打下基礎(chǔ)。
篇10
鹽類水解是高中化學(xué)內(nèi)容中非常重要的一塊。無論是考試，還是培養(yǎng)學(xué)生對微觀事物的看法和思考，都有著無可比擬的重要性。在本塊知識的學(xué)習(xí)中，一定要培養(yǎng)好學(xué)生邏輯思維和推理能力，充分調(diào)動學(xué)生的主觀能動性，發(fā)揮學(xué)生自己的學(xué)習(xí)特點(diǎn)，切勿“灌”，一“灌”則“溢”，得不償失。
對于鹽溶液的酸堿性，學(xué)生已經(jīng)具有初步認(rèn)識，如在必修中接觸到了碳酸氫鈉、碳酸鈉等水溶液的酸堿性，但是如何站在理論的高度對鹽類的認(rèn)識能有一個(gè)更深層次的認(rèn)知，則是這節(jié)課需要解決的。基于此，本節(jié)課從簡單實(shí)驗(yàn)出發(fā)，以問題探究和邏輯推理為手段，讓學(xué)生在一步步的探知過程中進(jìn)行問題的總結(jié)和分析，從而提煉出適當(dāng)?shù)挠^點(diǎn)，并加以實(shí)踐。
本節(jié)課以水的電離平衡為基礎(chǔ)，分析鹽類電離出的陰、陽離子與水電離出的H+、OH-結(jié)合成弱酸、弱堿的趨勢，明確不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因。
二、課型
高二新授課（人教版第一課時(shí)）
三、教學(xué)要求及目標(biāo)
[知識與技能]
1.通過小實(shí)驗(yàn)使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。
2.培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力、歸納能力和邏輯推理能力，使學(xué)生學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。
[過程與方法]
通過對實(shí)驗(yàn)的觀察和討論，培養(yǎng)學(xué)生對具體問題進(jìn)行分析、總結(jié)、推理的能力。
[情感態(tài)度與價(jià)值觀]
希望能以千變?nèi)f化的物質(zhì)世界，給學(xué)生一個(gè)全新的認(rèn)識空間和想象空間，培養(yǎng)學(xué)生熱愛生活和自然的態(tài)度。通過實(shí)驗(yàn)?zāi)芘囵B(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)、感受科學(xué)的能力。
四、重難點(diǎn)
鹽類水解的本質(zhì)，理解鹽類水解的規(guī)律。
五、教學(xué)過程
【引入】
鹽酸與氫氧化鈉完全反應(yīng)，所得溶液酸堿性如何？請列舉一些常見的鹽類物質(zhì)，它們的水溶液都呈中性嗎？
【查資料】根據(jù)水解的原理，你能分析下列問題嗎？
1.碳酸鉀和氯化銨是兩種常用的鉀肥和氮肥，那么這兩種肥料能同時(shí)使用嗎？為什么？
2.明礬為什么能凈水呢？
3.你知道泡沫滅火器的工作原理嗎？
4.還記得氫氧化鐵膠體的制備嗎？
5.你知道焊接金屬時(shí)，通常使用什么物質(zhì)來除銹嗎？
【設(shè)計(jì)意圖】例1是對課堂內(nèi)容的總結(jié)和反饋。例2為有關(guān)鹽類水解平衡的問題，也為下一節(jié)課做出伏筆。留下問題，激發(fā)學(xué)生思考有關(guān)水解平衡的內(nèi)容。關(guān)于《查資料》是希望更好地能讓學(xué)生了解有關(guān)水解的應(yīng)用和應(yīng)用原理。
六、案例啟示
化學(xué)課程要以學(xué)生的發(fā)展為根本。教師在教學(xué)中要充分了解學(xué)生的認(rèn)知水平和程度，通過科學(xué)的方法，讓學(xué)生掌握研究化學(xué)問題的基本方法、思想、途徑，并有意識地去樹立學(xué)生正確的科學(xué)觀，提高科學(xué)素養(yǎng)。
本節(jié)課從鹽的形成著手，直接讓學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)去檢測常見的鹽類物質(zhì)的酸堿性，通過對所得到的現(xiàn)象的不同，激發(fā)學(xué)生對問題的思考和研究。接著，通過幾個(gè)簡單問題，引導(dǎo)學(xué)生從表面現(xiàn)象轉(zhuǎn)移到更深層次的理論分析上來，以培養(yǎng)學(xué)生在遇到問題后，科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)姆治鰡栴}的能力。然后從水解的本質(zhì)原因上，對鹽進(jìn)行分類，從而達(dá)到對知識的規(guī)律性掌握。最后通過習(xí)題來鞏固學(xué)生掌握的情況。