溶解范文10篇

教學目標

知識目標：

1．使學生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質溶解度的影響；了解溶解度曲線的意義；

2．使學生對氣體溶解度受溫度、壓強的影響關系，有一個大致的印象；

3．使學生掌握有關溶解度的幾種基本計算。

能力目標：

無機化合物在水中的溶解度差別很大，在化工生產中，通常利用物質溶解度的差別，把一種物質從溶液中沉淀析出；或把沉淀溶解；或者把一種沉淀轉化為另一種沉淀，從而達到制備、提純以及分析鑒定的目的。但在什么條件下能生成沉淀？什么條件下沉淀溶解？什么條件下使一種沉淀轉化為另一種沉淀？要解決這些問題必須研究沉淀的生成和溶解之間的關系。下面以氯化銀沉淀生成為例來探究沉淀的生成和溶解之間的關系：

例：將NaCl溶液加入到AgNO3中，當生成的AgCl的量超過它的溶解度時，就會有AgCl的白色沉淀生成；在出現AgCl的白色沉淀時也就出現了AgCl的溶解過程。由于AgCl是一種微溶電解質，具有離子晶格，Ag+與Cl-依靠靜電相互吸引而結合在一起，當AgCl的沉淀從溶液中析出后，由于其晶體表面的Ag+與Cl-受極性水分子的吸引，減弱了它們之間的吸引力。又由于離子的不斷振動，Ag+和Cl-成為水合離子，脫離晶體表面而進入溶液中，此過程即為沉淀的溶解。另一方面，溶液中的水合Ag+和水合Cl-在不停的運動，在運動過程中碰到了AgCl晶體，受到晶體上帶相反電荷離子的吸引，重新沉淀到晶體表面。因此，在沉淀反應發生后，生成的沉淀并不是靜止不動的，而是在不停地運動著，進行著沉淀的生成和溶解。如果，在單位時間內，Ag+與Cl-從晶體表面轉入到溶液中的量與它們從溶液中沉淀到AgCl晶體表面的量相等時，即：AgCl溶解的速度（V1）和生成沉淀的速度(V2)相等時，達到沉淀溶解平衡，可用下式表示：

AgCl≒≒Ag++Cl-

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未溶的固體在溶液中的離子

速度（V1）與AgCl晶體表面上的Ag+和Cl-的數目成正比，AgCl晶體單位面積上的這些離子數目可以認為是一個定值，不隨時間而改變。因此，當溫度不變時溶解的速度（V1）可以當作常數值（K1），即：V1=K1

摘要：變壓器油和纖維絕緣材料在運行中受到水分、氧氣、熱量以及銅和鐵等材料催化作用的影響而老化和分解，產生的氣體大部分溶于油中，但產生氣體的速率是相當緩慢的。當變壓器內部存在初期故障或形成新的故障條件時，其產氣速率和產氣量則十分明顯，絕大多數的初期缺陷都會出現早期跡象，因此，對變壓器產生氣體進行適當分析即能檢測出故障

關鍵詞：變壓器油中溶解氣體故障判斷

隨著變壓器運行時間的延長，變壓器可能產生初期故障，油中某些可燃性氣體則是內部故障的先兆，這些可燃氣體可降低變壓器油的閃點，從而引起早期故障。

變壓器油和纖維絕緣材料在運行中受到水分、氧氣、熱量以及銅和鐵等材料催化作用的影響而老化和分解，產生的氣體大部分溶于油中，但產生氣體的速率是相當緩慢的。當變壓器內部存在初期故障或形成新的故障條件時，其產氣速率和產氣量則十分明顯，絕大多數的初期缺陷都會出現早期跡象，因此，對變壓器產生氣體進行適當分析即能檢測出故障。

1、變壓器油中的氣體類別

氣相色譜法正是對變壓器油中可燃性氣體進行分析的最切實可行的方法，該方法包括從油中脫氣和測量兩個過程。礦物油是由大約2871種液態碳氫化合物組成的，通常只鑒別絕緣油中的氫氣(H2)、氧氣(O2)、氮氣(N2)、甲烷(CH4)、一氧化碳(CO)、乙烷(C2H6)、二氧化碳(CO2)、乙烯(C2H4)、乙炔(C2H2)9種氣體，將這些氣體從油中脫出并經分析，證明它們的存在及含量，即可反映出產生這些氣體的故障類型和嚴重程度。油在正常老化過程產生的氣體主要是一氧化碳(CO)和二氧化碳(CO2)，油絕緣中存在局部放電時(如油中氣泡擊穿)，油裂解產生的氣體主要是氫氣(H2)和甲烷(CH4)。在故障溫度高于正常運行溫度不多時，產生的氣體主要是甲烷(CH4)，隨故障溫度的升高，乙烯(C2H2)和乙烷(C2H6)逐漸成為主要物征氣體；當溫度高于1000℃時(如在電弧弧道溫度300℃以上)，油裂解產生的氣體中含有較多的乙炔(C2H2)，如果故障涉及到固體絕緣材料時，會產生較多的一氧化碳(CO)和二氧化碳(CO2)。

摘要：高中化學教學中化學平衡是難點之一，很多學生雖然能夠掌握平衡知識，但是應用到沉淀溶解平衡問題中總會出現很多問題。文章研究中重點討論高中化學沉淀溶解平衡常見題型解析，希望對高中化學教學提供參考。

關鍵詞：高中化學；沉淀溶解平衡；溶度積

沉淀溶解平衡是化學反應原理中的離子平衡內容，也是高考常見考點之一，在課程教學中已經引入了化學平衡常數，但是教學難度較大。下面分析高中化學沉淀溶解平衡常見問題。

1．沉淀溶解平衡與溶度積常數

沉淀溶解平衡知識可以大致分為兩個方面，分別是影響因素和溶解度常數，影響因素涵蓋內因和外因，外因是重點考察的項目[1]，包括了溫度、濃度、外界相關離子的影響。溶度積常數方面，內容主要是對比Ksp和Qc大小，分析溶解度與溶度積關系。假設存在難溶物AmBn(s)，溶液存在溶解平衡，表達為：AmBn(s)↔mAn++nBm-，并且在一定溫度下cm(An+)•cn(Bm-)是一個常數，這個常數就是溶度積常數，采用Ksp表示，并且Ksp=cm(An+)•cn(Bm-)。Ksp值與沉淀本身的性質、濃度有關[2]。比較Ksp值與離子積的關系能夠判斷沉淀是否處于平衡狀態，如果離子積大于Ksp值，沉淀就會析出直至達到新的平衡；Ksp值與離子積相等，就認為大達到了沉淀溶解平衡；Ksp值大于離子積，沉淀溶解沒有達到飽和。

2．高中化學沉淀溶解平衡常見題型解析

一、導入新課

師：首先我來給同學們做一個小實驗，請大家認真觀察。（演示實驗）取兩個大小相同的空燒杯，里面裝有同樣多的水，同時分別投入兩粒大小相同的高錳酸鉀。

你觀察到了什么現象？

生：一個燒杯里的高錳酸鉀比另一個燒杯里的高錳酸鉀溶解得快。

師：怎樣使溶解較慢的高錳酸鉀溶解得快起來呢？我們這節課就來研究《怎樣加快溶解》。

二、講授新課

溶解度教案（三）

一、教學目標

1．理解固體物質溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區別和聯系。

2．進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作；培養學生設計簡單實驗步驟的能力。

3．從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內因和外因的辯證唯物主義教育。

二、教學方法

教學目標1.了解飽和溶液的概念

2.溶解度的概念

3.根據溶解度在日常生活中的應用，培養學生理論聯系實際的能力

重點難點重點：固體溶解度的變化情況

難點：運用溶解度解決日?，F象

學情分析溶解度與日常生活聯系密切，本節課可充分利用生活中有關的知識，激發學生的興趣，對學生今后的學習起著至關重要的作用，從而體現新課改的精神，培養學生學以至用的意識。

溶解度教案（一）

設計思想：

溶解度是第七章教學的重點和難點。傳統教學模式把溶解度概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發并活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發現制約溶解度的三個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對"條件"的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善于發現問題，勇于解決問題的積極性，體現了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。

教學目標：

1、理解溶解度概念。

2、了解溫度對溶解度的影響。

教學目標：

1.物質的溶解性

2.固體的溶解度及溫度對它的影響

3.固體的溶解度曲線

4.氣體的溶解度及壓強、溫度對它的影響

教學重點：固體溶解度的概念

摘要：池塘中的溶解氧是指空氣中分子態氧溶解在水中，我國漁業水質標準規定，一晝夜6小時以上的溶氧必須大于5mg/L，其余任何時候的溶解氧不得低于3mg/L。在高密度的養殖池塘，溶解氧的變化直接影響了養殖魚蝦的成活率和生長速率，利用智能設備對池塘中的溶解氧進行智能監控，實時監測池塘中的溶解氧，一能預防養殖魚蝦的缺氧，二能合理使用漁業機械，三能指導科學調水，在節能的同時，大大提高養殖效率和成功率，向智慧漁業邁進。

關鍵詞：溶解氧；智能化物聯網水質在線監控系統；智慧漁業；科學肥水

溶解氧是決定水產養殖成敗的首要關鍵因素，在溶解氧充足的池塘，餌料生物生長繁殖旺盛，養殖魚蝦搶食能力強，餌料系數低，氨氮能迅速被轉化成為硝酸鹽而被浮游植物利用。反之池塘中則容易產生硫化氫、甲烷等有害氣體，以及氨氮和亞硝酸鹽等有毒物質，導致養殖動物食欲不佳，機體受損，病害增多，餌料系數增高，生長緩慢甚至死亡。而利用智能物聯網設備監測溶解氧的新技術，能大大解決上述矛盾，提高養殖的成功率。

1溶解氧的來源、變化規律和對水產養殖的影響與利用

充足的溶解氧可以改善魚蝦的生長生活環境，而溶解氧的來源、變化規律和消耗有一定的規律可循。

1.1溶解氧的來源